安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(Word).doc
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合肥市2016年高三第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量H:
lC:
12N:
14O:
16Mg:
24K:
39Mn:
55Fe:
56Cu:
64
第I卷选择题
（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或
医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿
素说法不正确的是
A．化学式为C15H20O5
B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
D．提取方法主要是低温萃取
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA
B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA
C．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA
4．下列实验方案或实验结论正确的是
A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
5．下述实验设计能够达到目的的是
A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度
C．制备并收集少量N02D．制取无水AICl3
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH>7的溶液中：
Na+、Mg2+、S042-、I—
B．使甲基橙试液变红的溶液中：
Al3+、Cu2+、N03-、SO42—
C．由水电离出的c（H+）=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：
Na+、C032-、SO32-、Cl一
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：
Na+、NH4+、N03-、Cl-
7．下列反应离子方程式正确的是
A.Na2C03溶液呈碱性：
C032_+2H20H2C03+20H-
B．NaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液：
Ca2++20H-+2HC03-=CaC03++C032-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：
ClO-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-
D．向NaAl02溶液中通入过量C02：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是
①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④
9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g）。
当下列所给有关量
不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．
10.对于反应：
3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和
压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下
允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。
下列有关
说法正确的是
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2+4e一=2O2-
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是
A．某H2S04溶液中=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol．L-1
B．将0．02mol．L-1HCI溶液与0．02mol．L-lBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH
约为12
C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向0.1mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）
先增大后减小
14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好
完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，
得到的固体质量为
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
第II卷非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置
如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，
Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是
（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生
成无色气体YO和白色沉淀（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，
其较强的是（填化学式）。
16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应
条件已略去）：
已知：
E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为
（3）D是环状化合物，其结构简式为-。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
____；
②E→F：
____
17．（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成碳酸镁晶须的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一
定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一
段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
II．测定产品MgC03．nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL0.Imol．L-1MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是
（3）上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），
其中B装置的作用是，C装置的作用是
（4）加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作
用是等。
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的
（填选项字母），写出相应的数学表达式：
n=____．。
a．装置A反应前后质量差m1b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
18.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌（含
Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流
程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：
（2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全
部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：
（3）加入锌粉的目的是。
（4）已知H2S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，
则此时Fe3+（填“能”或“不能”）发生沉淀。
（D若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入gKMnO4。
19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获
得了不断的发展。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
①分析数据可知：
大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s时反应达平衡。
则此
时得到NOmol，用N2表示的平均反应速率为。
（2）已知工业固氮反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，在其他条件相同时，分
别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度（T）变化的曲线如下图A、B所示，其中
正确的是____（填“A”或“B”），T1T2（填“>”或“<”）。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它
内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。
其示
意图如C所示，阴极的电极反应式为
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H20（l）4NH3（aq）+302（g）△H
已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1
2H2（g）+02（g）2H20
（1）△H2
NH3（g）NH3（aq）△H3
则△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
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