南方新课堂高中化学醛的性质和应用课时训练苏教版选修新.doc
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醛的性质和应用
1.在2HCHO+NaOH（浓）CH3OH+HCOONa反应中,甲醛发生的反应是（ ）
A.仅被氧化
B.仅被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
解析:
有机反应中,把有机物得氧或失氢的反应称为氧化反应,该有机物被氧化;把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应,该有机物被还原。
答案:
C
2.已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）
A.苯乙烯
B.苯甲酸
C.苯甲醛
D.苯乙酮
解析:
已知甲醛的4个原子是共平面的,可以推知羰基的碳原子所连接的3个原子（或原子团）也是可以共平面的,因此,苯环（本身是共平面的一个环）代替甲醛分子中的1个H后,分子中所有原子可以共平面;—OH若再代替苯甲醛分子中醛基上的1个H后,形成的分子中所有原子可以共平面,故B、C分子中的原子都可能同在一个平面上。
乙烯的6个原子是共平面的,苯环代替了其中1个H,可以共平面。
只有苯乙酮,由于—CH3的C位于四面体的中心,3个H和羰基的C位于四面体的顶点,不可能共平面。
答案:
D
3.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
…
…
下列说法正确的是（ ）
A.β-紫罗兰酮可使KMnO4酸性溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
解析:
A项,β-紫罗兰酮中含有,故能与KMnO4酸性溶液反应。
B项,中间体中有2个、1个,故1mol中间体X能与3molH2发生加成反应。
C项,维生素A1为长链有机分子,为弱极性,难溶于水。
D项,β-紫罗兰酮与中间体X碳原子数不同,故非同分异构体。
答案:
A
4.3g某醛跟足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g银,则该醛是（ ）
A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛
解析:
因1mol一元醛通常发生银镜反应可得到2molAg,现得到0.4molAg,故—CHO应为0.2mol,又因1mol甲醛发生银镜反应可得到4molAg。
3g甲醛的物质的量为0.1mol,可得到0.4mol（43.2g）Ag。
与题意相符,故本题答案为A。
答案:
A
5.当豆油被加热到油炸温度（185℃）时,会产生下图所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关,如帕金森综合征。
下列关于这种有毒物质的判断,不正确的是（ ）
A.该物质最多可以和2molH2发生加成反应
B.该物质的分子式为C8H15O2
C.该物质分子中含有三种官能团
D.该物质属于烃的衍生物
解析:
本题考查醛基、碳碳双键、羟基的性质,因此C、D两项正确;1mol该物质含1mol醛基和1mol碳碳双键,可以和2molH2发生加成反应;该物质分子式应为C9H16O2,B项错误。
答案:
B
6.某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应,若将它与氢气充分加成,所得产物的结构简式可能是（ ）
A.（CH3）3CCH2OH B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3OH D.CH3CH2C（CH3）2OH
解析:
先根据分子式为C5H10O,其性质能发生银镜反应和加成反应,判断其为醛类物质。
醛的加氢还原产物一定是伯醇。
答案:
A
7.某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧元素质量的3倍,此醛可能的结构式有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
解析:
饱和一元脂肪醛的通式是CnH2nO,由“所含碳元素质量是所含氧元素质量的3倍”可得n=16×3/12=4,所以此醛的分子式为C4H8O。
分子式为C4H8O的醛即C3H7—CHO,因为丙基有两种（正丙基和异丙基）,所以该醛的结构有两种。
答案:
A
8.凡结构为CH3COR的有机物,与次卤酸钠（NaXO）作用,可以生成卤仿（CHX3）,这种反应叫作卤仿反应（式中R表示烷烃基,X表示卤素）,如:
+3NaIOCHI3+2NaOH+,以上反应称为碘仿反应,试判断下列物质中能发生碘仿反应的是（ ）
A.
B.CH3CH2CHO
C.
D.
解析:
能发生碘仿反应的物质结构符合CH3COR,则只有D项符合。
答案:
D
9.柠檬醛是一种用于合成香料的工业原料。
经分析测定柠檬醛分子结构呈直链状,碳原子的排列方式可以划分为若干个异戊二烯分子的碳链结构,相对分子质量为152。
现取1mol柠檬醛在氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2O,且生成CO2的物质的量比H2O多2mol。
试填写下列空白:
（1）柠檬醛的分子式为 ,结构简式为 。
（2）设计一实验,证明柠檬醛分子结构中含有醛基（简要说明所用的试剂、实验步骤、实验现象和结论）。
（3）已知溴水能氧化醛基,若要证明柠檬醛分子中含有碳碳双键,其方法是 。
解析:
根据柠檬醛碳链结构是由若干个异戊二烯的碳架组成,可知柠檬醛分子中碳原子数是5的整数倍。
又据其1mol燃烧生成CO2比H2O多2mol,故其分子式中C和H的关系为CnH2n-4,故可设柠檬醛分子式为C5nH10n-4Om。
则有70n-4+16m=152,经讨论,当n=2时,m=1,合理,故柠檬醛分子式为C10H16O。
答案:
（1）C10H16O
CH2C（CH3）—CH2—CH2—CHC（CH3）—CH2—CHO
（2）将少量的柠檬醛滴入新制的氢氧化铜（或银氨溶液）中,加热（或水浴加热）,可观察到有砖红色的沉淀（或银镜）产生,由此说明其分子中含有醛基。
（3）加入银氨溶液,水浴加热,加酸酸化,再加溴水,若褪色,说明其分子中含有碳碳双键
10.在实验室可利用如下反应制备HCHO:
2CH3OH+O22HCHO+2H2O,实验中有关物质流经的主要装置如图所示。
请回答下列问题:
（1）通入A试管的X是什么物质 。
（2）A、B、C试管中各装的是什么物质 、 、 。
（3）该实验中需要加热的仪器是 （选填A、B、C）。
（4）在加入必需的试剂后,继续实验的主要操作步骤依次为 （选择合适的操作及次序,实验完毕后必要时有尾气处理装置）。
①通入X气体 ②加热A处 ③加热B处 ④加热C处 ⑤撤A处酒精灯 ⑥撤B处酒精灯
⑦撤C处酒精灯 ⑧停止通入X气体 ⑨撤C处导管
（5）产品分析:
通过实验测定,在相同条件下甲醇的沸点（65℃）显著高于甲醛（-21℃）的主要原因是
;
甲醇和甲醛在水中溶解度都比较大的主要原因是
。
解析:
从题给的方程式2CH3OH+O22HCHO+2H2O可看出:
该反应是甲醇蒸气和氧气在热铜网的表面进行的,因此通入A管的是空气或氧气,然后和甲醇蒸气一起通过铜网进行反应。
为了不使液体倒吸和保证制得的甲醛较纯净,因此在反应前先加热B处,反应结束后应先撤C处导管。
答案:
（1）空气或氧气
（2）甲醇 铜粉（或铜网） 水
（3）A、B （4）③②①⑨⑥⑤⑧
（5）甲醇分子间可形成氢键,因此甲醇的沸点较高 甲醇和甲醛均可以和水形成氢键,故两者在水中的溶解度都较大
11.通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成含碳氧双键的结构:
下面是9种化合物的转变关系:
（1）化合物①是 ,它跟氯气发生反应的条件A是 。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是 ,名称是 。
（3）化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它,写出此反应的化学方程式。
答案:
（1）甲苯 光照
（2）C6H5COOCH2C6H5 苯甲酸苯甲酯
（3）+
+NaCl
12.某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水,溴水褪色。
分析乙醛的结构和性质,同学们认为溴水褪色的原因有三种可能（请补充完整）:
①溴在不饱和键上发生加成反应。
②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。
③ 。
为确定此反应的机理,同学们作了如下探究:
（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若有沉淀产生,则上述第 种可能被排除。
（2）有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证,就可确定该反应究竟是何种反应原理。
此方案是否可行?
,理由是 。
（3）若反应物Br2与生成物Br-的物质的量之比是1∶2,则乙醛与溴水反应的化学方程式为
。
解析:
乙醛具有较强的还原性,能被弱氧化剂（银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液）氧化,溴具有较强的氧化性,因此乙醛可能被溴氧化。
（1）向反应后的溶液中加入AgNO3溶液,若有沉淀产生,则说明反应生成了能电离出Br-的电解质,即HBr,而CH3CHO与Br2加成不可能生成HBr。
（2）②③反应中都有酸性物质生成,不能通过检测反应后溶液酸碱性的方法来确定反应机理。
（3）因为CH3CHO可被弱氧化剂氧化为CH3COOH,所以CH3CHO被Br2氧化的产物肯定为CH3COOH。
根据反应的环境和元素守恒,可知Br2的还原产物为HBr。
答案:
乙醛具有还原性,被溴水氧化
（1）①
（2）不可行 ②③反应都有酸生成
（3）CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr
5
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