新初中化学九年级上册课题1 质量守恒定律公开课优质课教学设计Word下载.docx
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【阅读】课本P90、91实验。
▲注意:
白磷着火点低易自燃,且有剧毒,实验中要用镊子夹取,切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】
1.方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?
为什么在玻璃管一端系一个小气球?
如果不系,会有什么后果?
2.什么是质量守恒定律?
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?
为什么?
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2,并记录实验现象。
实验
实验5-1
实验5-2
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题
【阅读&
思考】阅读课本P93第一段,思考以下问题:
1.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
【归纳小结】质量守恒定律
1、内容:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2、解释:
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:
■注意:
①反应物的总质量是指参加反应的;
②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
)
3、应用:
⑴利用质量守恒定律,求反应中某物质的质量。
例:
12.4g磷完全燃烧,生成五氧化二磷28.4g,消耗氧气________g
⑵利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:
4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为( )
A.NOB.NO2C.N2D.N2O
解析:
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变
反应前
反应后
碳原子个数:
12
4
氢原子个数:
20
氮原子个数:
氧原子个数:
46
34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子,A的化学式为NO
⑶利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______________元素。
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变,所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。
现在,他要把这项发明专利低价卖给你,你会买吗?
请你揭开骗子的可恶面纱。
知识点二:
化学方程式
【阅读】书P93、94,完成以下问题:
1.化学方程式:
______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息(意义):
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
3.化学方程式的读法(以右图化学方程式为例)
⑴质:
和在的条件下反应生成;
⑵量:
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P95、96.1~4
1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是(
A.碱式碳酸铜受热
B.在空气中加热铜粉
C.在空气中加热硫粉
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。
【中考直通车】
5.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
7.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:
v(CH4):
v(O2)等于()
A.1:
1B.1:
2C.16:
32D.16:
64
【拓展延伸】
8.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进行如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
⑵若含有氧元素,其质量为_______________g。
(若不含氧元素,此空不填)
10.某物质R在氧的作用下发生反应:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷(CH4),据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆,点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
稻草秸秆剧烈燃烧,火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________
能够观察到______________
产物中有CO2
[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是:
①干燥,使其容易燃烧;
②____________________。
⑵根据以上探究,同学们得出结论,秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是______________________________。
【作业布置】