电解质与非电解质的区别.doc

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电解质

非电解质

定义

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物

本质

在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物

在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物

导电实质

产生自由移动的离子

没有产生自由移动的离子

结构特点

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物

某些共价化合物

共同点

均为化合物

注意点

电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关

举例

NaCl、BaSO4、CH3COOH

CH3CH2OH、C12H22O11

问：

水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物

答：

共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱）

问：

导电的物质有哪些

答：

离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。

所以导电的物质不一定是电解质。

可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。

电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。

问：

为什么离子化合物在晶体状态时不导电

答：

由于没有电离或自由移动的离子，故不导电

问：

氨气、二氧化硫等是非电解质，为何他们的水溶液能导电

答：

是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质

问：

说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗

答：

不是，因为他们与水反应，在水中，他们不会存在，这个结论来源于他们熔融状态能导电

强电解质、弱电解质

区分：

电离的过程是否存在平衡

BaSO4是强电解质，熔融状态下能完全电离，水溶状态下，虽然溶解得少，但溶解的那一部分是完全的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没干系

金属

导电性石墨等

离子浓度和离子所带电荷数

问：

1mol/L的盐酸和醋酸谁的导电能力强

答案不要直接从电解质的强弱来分析，应是，盐酸溶液中实际存在的离子更多，在解释盐酸完全电离，醋酸部分电离。

例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是：

（）

A、CH3COOH

B、Cl2

C、NH4HCO3

D、CO2

下列叙述正确的是

A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是 电解质

B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质

D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

E、铁导电，铁是电解质

E、液氯不导电，所以Cl2是非电解质

D碳酸

×溶液是混合物

√

×溶液是混合物

×导电的是亚硫酸电离后的离子

×单质

×单质