学年度六安二中高一化学暑假作业二Word文档下载推荐.docx

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NaOH溶液

洗气

B

FeCl2溶液（FeCl3）

足量铜粉

过滤

C

FeSO4溶液（CuSO4）

足量铁粉

D

Al2O3（Fe2O3）

A．AB．BC．CD．D

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Fe（OH）3溶液中加入过量的HI（还原性强酸）溶液：

2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋2AlO2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

C．明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入过量稀盐酸：

OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

7．下列各组稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的

A．Na2SiO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液

C．KAlO2溶液与HCl溶液D．Na2CO3溶液和HCl溶液

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NA

B．1L2mol·

L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．50mL18mol·

L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA

9．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是

A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金

10．下列说法正确的是

A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中

B．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀

12．下列方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·

H2O=HSO3－+NH4+

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）

A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．将氯水长期放置，黄绿色消失

C．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

14．下列说法错误的是

A．过氧化钠放在空气中变白B．取用剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液可以盛装在橡胶塞的玻璃试剂瓶中保存D．盛放FeSO4溶液的试剂瓶中要放铁屑

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A．溶液中一定存在Mg2+和SO42－B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C．Cl－可能存在D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

16．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒

C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

二、填空题：

17．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_______________________（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是______________________。

（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。

（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________________。

（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，

可向溶液3中加入适量的______________。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液。

应称取NaNO3固体的

质量是________g。

某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________________

18．同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 

（用x、y表示,下同）

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 

（3）若两容器的体积比为y∶x，则Ox和Oy物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

19．按要求写出下列离子方程式。

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________；

（2）写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：

______________________；

（3）写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________；

（4）写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________；

（5）写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。

三、推断题：

20．A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。

A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；

C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；

D是应用最广泛的金属；

J溶液中滴入KSCN溶液显红色。

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，E的俗称是_______。

（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。

（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。

（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______。

四、工业流程：

21．将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：

已知：

锂离子电池正极材料是由活性材料（LiCoO2）、导电剂（炭黑）按一定比例粘附在铝箔上。

Ksp[Co（OH）2]=1.6×

10-15，本流程中完全沉淀时溶液中c（Co2+）≤1×

10-6mol/L。

Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。

（1）锂离子电池工作时的总反应为6C+LiCoO2

Li1-xCoO2+LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时正极的电极反应式_____________________。

（2）常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为_____________。

（3）检验Co（OH）2沉淀洗净的方法是________________________。

（4）在空气中加热Co（OH）2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co（OH）2质量的80.65%。

则剩余固体的成分为____________________（填化学式）。

（Co：

59Co（OH）2式量：

93）

五、实验题：

22．某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。

I.探究SO2性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是______________________________。

（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。

（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：

___________________________（简要描述操作步骤、实验现象、结论）。

（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的____性，F中的现象是_______________。

II.探究H2SO3的酸性强于HC1O。

请你利用下面装置达成实验目的。

（5）装置的连接顺序为：

纯净SO2→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。

（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。

参考答案

1．B

【解析】A．Na+的焰色反应为黄色，A错误；

B．湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，可证明含有NH4+，B正确；

C．应该先加稀盐酸排除干扰，若不加稀盐酸，如果有银离子也能生成白色沉淀，C错误；

D．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有碳酸根等离子也能生成白色沉淀，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，答题时注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密，注意试剂的选择和加入试剂顺序的分析判断。

2．C

【解析】A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大，A正确；

B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂，B正确；

C.海水中含量最高的是水，所以含量最高的非金属元素一定不是氯元素，C错误；

D.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维，D正确，答案选C。

3．B

【解析】由方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，答案选B。

4．C

【解析】

A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；

B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；

C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。

5．D

【解析】A.Fe（OH）3溶液中加入过量的HI（还原性强酸）溶液中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的同时还有碳酸氢钠生成，B错误；

C.明矾[KAl（SO₄）₂·

12H₂O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，C错误；

D.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入过量稀盐酸：

OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D正确，答案选D。

离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：

①不能违背反应原理；

②电解质的拆分问题；

③反应物或产物的配比是否正确；

④不要漏掉反应；

⑤反应前后是否遵循两守恒（原子守恒和电荷守恒）；

⑥注意反应物过量的问题，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：

CO2（或SO2、H2S）与氢氧化钠溶液的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

FeBr2（还原性Fe2＋>

Br－）、FeI2（还原性I－>

Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。

Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋等。

6．C

【解析】A.新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；

B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；

C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；

D.地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。

7．A

【解析】A．二者反应实质相同，都是氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，离子方程式：

2H++SiO32-＝H2SiO3↓+H2O，二者现象相同，A选；

B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；

氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，B不选；

C．KAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋4H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2-发生反应方程式为：

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓，现象是生成沉淀；

当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，方程式为AlO2－＋H＋＋2H2O＝Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C不选；

D．碳酸钠滴入盐酸发生反应：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；

盐酸滴入碳酸钠发生反应：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D不选；

答案选A。

8．A

【解析】分析：

A.1分子乙烷含有7对共用电子对；

B.根据硫原子守恒分析；

C.标况下四氯化碳不是气态；

D.铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应。

详解：

A.3.0g乙烷的物质的量是3.0g÷

30g/mol＝0.1mol，其中所含的共价键数目为0.7NA，A正确；

B.1L2mol·

L－1K2S溶液中硫离子水解，硫元素的存在形式有S2－、HS－和H2S，则根据硫原子守恒可知S2－和HS－的总数小于2NA，B错误；

C.标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，C错误；

D.50mL18mol/L的浓硫酸中硫酸的物质的量是0.05L×

18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化硫的物质的量是0.9mol×

1/2=0.45mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.45mol，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误；

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围、铜与硫酸反应的条件、乙烷的结构以及多元弱酸根的水解特点等，题目难度中等。

9．D

【解析】A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误；

B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误；

C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，C错误；

D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，D正确；

答案选D。

10．A

【解析】A.钠极易与水、氧气反应，实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中，A正确；

B.镁能在CO2中燃烧，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误；

C.NO2和溴蒸气均能氧化碘化钾生成单质碘，用湿润的淀粉-KI试纸不能鉴别NO2和溴蒸气，C错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，通过玻璃棒的引流向容量瓶中倒入液体至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管，D错误，答案选A。

11．A

【解析】A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，A错误；

B.金属铝、铜与氯气化合生成氯化铝、氯化铜，铁与氯化铁化合生成氯化亚铁，因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通过化合反应制得，B正确；

C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C正确；

D.向FeCl3溶液中加入适量CuO，氢离子浓度降低，促进铁离子水解，因此可得到红褐色氢氧化铁沉淀，D正确，答案选A。

掌握常见金属及其化合物的性质是解答的关键，选项A是解答的易错点和难点，注意偏铝酸钠与碳酸氢钠不能发生水解相互促进的水解反应，因为二者水解均显碱性。

二者之所以发生是因为碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，依据较强酸制备较弱酸可知二者可以发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠。

12．C

A.溶液显酸性，不能产生氢氧根；

B.没有配平；

C.二氧化硫过量生成酸式盐；

D.氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成。

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A错误；

B.1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：

3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B错误；

C.将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：

SO2+NH3·

H2O=HSO3－+NH4+，C正确；

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：

HCO3－+NH4++2OH－

CO32－+NH3↑+2H2O，D错误，答案选C。

13．B

【解析】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；

B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；

C．硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，C错误；

D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。

14．B

【解析】A、过氧化钠放在空气中最终变为碳酸钠，因此会变白，A正确；

B、钠是活泼的金属，极易与水和氧气反应，取用剩余的金属钠必需放回原试剂瓶中，B错误；

C、氢氧化钠溶液可以盛装在橡胶塞的玻璃试剂瓶中保存，C正确；

D、亚铁离子易被氧化为铁离子，盛放FeSO4溶液的试剂瓶中要放铁屑防止被氧化，D正确，答案选B。

15．D

【解析】加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；

加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n（Mg2+）=0.58g÷

58g/mol＝0.01mol，则不含CO32﹣；

加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO42﹣，且n（SO42﹣）=4.66÷

233g/mol=0.02mol，则一定不含Ba2+，结合溶液的电中性确定含有钾离子，A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42﹣，A正确；

B．由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32﹣，B正确；

C．因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，C正确；

D．n（SO42﹣）=0.02mol，n（Mg2+）=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D错误，答案选D。

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：

（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

16．C

A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；

B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；

C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；

D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。

17．BaSO4BaCO3Ag++Cl—=AgCl↓过滤沉淀Ag+和Ba2+Na2CO3HNO317.0未用玻璃棒引流

试题分析：

由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；

根据配制一定浓度的溶液操作步骤分析。

解析：

（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成Ba