届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx

届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx

《届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版

2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）

1.下列物质的分类结果全部正确的是（）

A.水煤气-混合物　胆矾-纯净物　臭氧-单质

B.纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐

C.油脂-高分子化合物纤维素-天然高分子化合物有机玻璃-合成高分子化合物

D.液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

【答案】A

【解析】水煤气是CO和H2的混合物，胆矾（CuSO4·5H20）是纯净物，臭氧（O3）是单质，故A正确；纯碱碳酸钠是盐，故B错误；油脂不属于高分子化合物，故C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

点睛：

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA

D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

【答案】C

【解析】试题分析：

A、2Al＋3Cl2=2AlCl3，氯气不足，铝过量，因此转移电子的物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol，故错误；B、2NO＋O2=2NO2，两者恰好完全反应，但发生2NO2N2O4，气体分子总数小于1mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：

，因此7.8g过氧化钠中含有阴离子的物质的量为7.8/78mol=0.1mol，故正确；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，到达某一浓度反应停止，因此转移电子的物质的量小于0.4mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

【答案】D

4.实验室里需用480mL0.10mol·L-1 CuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配制500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配制500mL溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．

故选D。

考点：

物质的量浓度的相关计算

点评：

本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积。

5.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀

【答案】B

、

6.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；故选A。

7.实验室制取下列气体的实验正确的是（）

A.实验室制氯气B.实验室制氧气C.实验室制氨气D.实验室制二氧化碳

【答案】C

【解析】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应在加热条件下进行，且应防止倒吸，故A错误；B．实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气，水的导电能力较弱，不能直接电解水制备氧气，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D．盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，应用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误；故选C。

8.下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

【答案】B

【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:

2，该盐的化学式是，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L-1，故B正确；实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.SSO3H2SO4B.NH3NOHNO3

C.SiO2SiSiCl4SiD.海水Mg（OH）22Mg

【答案】C

【解析】S和氧气点燃只能生成SO2，故A错误；NO与氧气反应生成NO2，NO2再与水反应生成HNO3，故B错误；SiO2SiSiCl4Si均能实现转化，故C正确；熔融氯化镁电解生成Mg，故D错误。

10.下列表述正确的是（）

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.全部

【答案】D

【解析】试题分析：

本题是和环境有关的，①酸雨的形成有两种，一是烧煤，含硫的煤燃烧时放出二氧化硫导致硫酸型的酸雨；再就是汽车尾气、硝酸工业排放的是氮氧化物，导致适硝酸型的酸雨，正确；②二氧化氯常于自来水的杀菌、消毒，正确；③氧化镁的熔点高，是很好的耐火材料；④明矾溶于水后，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，正确；⑤玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸盐材料，正确；⑥在催化剂的作用下，2NO+2CO=（催化剂）N2+2CO2，正确。

考点：

本题主要是以材料、环境污染作为背景设置题目，实质是考查了二氧化硫、氮氧化物，氢氧化铝等物质的性质。

11.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）

A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol·L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

【答案】D

【解析】试题分析：

已知氧化性：

NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故C错误；D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故D正确。

故选D。

考点：

考查有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。

这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。

这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。

本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。

已知氧化性：

NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答该题。

12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥

【答案】D

【解析】试题分析：

①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配