届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx

1、届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）1. 下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A. 水煤气-混合物胆矾-纯净物臭氧-单质B. 纯碱-碱硫化氢-酸小苏打-酸式盐C. 油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物D. 液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质【答案】A【解析】水煤气是CO和H2的混合物，胆矾(CuSO45H20)是纯净物，臭氧(O3)是单质，故A正确；纯碱碳酸钠是盐，故B错误；油脂不属于高分子化合物，故C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

2、点睛：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NAD. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：A、2Al3Cl2=2AlCl3，氯气不足，铝过量，因此转移电子的物质的量为22.42/22.4mol=2mol，故错误；

3、B、2NOO2=2NO2，两者恰好完全反应，但发生2NO2N2O4，气体分子总数小于1mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：，因此7.8g过氧化钠中含有阴离子的物质的量为7.8/78mol=0.1mol，故正确；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，到达某一浓度反应停止，因此转移电子的物质的量小于0.4mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可

4、用作制冷剂【答案】D4. 实验室里需用480 mL 0.10 molL-1CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=

5、12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D。考点：物质的量浓度的相关计算点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积。5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气

6、中变质D. 氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀【答案】B、6. 下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A. B. C. D. 【答案】A【解析】酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa

7、=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；故选A。7. 实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）A. 实验室制氯气 B. 实验室制氧气 C. 实验室制氨气 D. 实验室制二氧化碳【答案】C【解析】A浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应在加热条件下进行，且应防止倒吸，故A错误；B实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方

8、法制备氧气，水的导电能力较弱，不能直接电解水制备氧气，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，应用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误；故选C。8. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P1）B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1C. 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液9

9、50mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD. 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】B【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5molL-1，故B正确；实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na

10、2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. SSO3H2SO4 B. NH3 NOHNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)22Mg【答案】C【解析】S和氧气点燃只能生成SO2，故A错误；NO与氧气反应生成NO2，NO2再与水反应生成HNO3，故B错误；SiO2SiSiCl4Si 均能实现转化，故C正确

11、；熔融氯化镁电解生成Mg，故D错误。10. 下列表述正确的是（ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】试题分析：本题是和环境有关的，酸雨的形成有两种，一是烧煤，含硫的煤燃烧时放出二氧化硫导致硫酸型的酸雨；再就是汽车尾气、硝酸工业排放的是氮氧化物，导致适硝酸型的酸雨，正确

12、；二氧化氯常于自来水的杀菌、消毒，正确；氧化镁的熔点高，是很好的耐火材料；明矾溶于水后，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，正确；玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸盐材料，正确；在催化剂的作用下，2NO+2CO=（催化剂）N2+2CO2，正确。考点： 本题主要是以材料、环境污染作为背景设置题目，实质是考查了二氧化硫、氮氧化物，氢氧化铝等物质的性质。11. 向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（ ）A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应C

13、. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1 D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D【解析】试题分析：已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2，A开始时产生的气体为NO，故A错误；BAB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，为化合反应，故B错误；Cn(NO)=0.05mol，则所用混合溶液中c(HNO3)=1mol/L，故C错误；D最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe)，即30.05mo

14、l+2=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为5.6g，故D正确。故选D。考点：考查有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新

15、的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2，以此解答该题。12. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故错误；用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配