人教版化学九年级下册单元教案第九章Word下载.docx
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溶剂一般为什么状态？
不同种溶质溶解能力不同，不同种溶剂溶解能力也不一样。
溶质可以是固、液、气态，溶剂一般为液态。
【教师点拨】 溶液的特征是：
溶液具有均一性，稳定性。
【反思小结】 溶液都是混合物，但它又不是一般的混合物，它是由溶质和溶剂组成的。
【针对训练】
1．下列叙述正确的是（C）
A．水是一切溶液的溶剂
B．凡是无色、透明的液体都是溶液
C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质
D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大
2．判断下列溶液的溶质和溶剂。
溶液
溶质
溶剂
蔗糖溶液
稀盐酸
氯化钠溶液
稀硫酸
碘酒
澄清石灰水
油脂溶解在
汽油中
75%酒精溶液
乳浊液与乳化现象
完成教材实验9－3，思考：
3．植物油不溶于水，是乳浊液吗？
向其中加洗涤剂后是不是就形成溶液呢？
是乳浊液，加洗涤剂后仍是乳浊液。
4．用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，分析二者原理是否相同。
不同，前者属于溶解，后者是乳化。
【教师点拨】 注意溶液与乳浊液的比较。
【反思小结】 乳浊液不是溶液，虽然它稳定，但是不均一。
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（C）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（C）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈
溶解时吸热、放热
教材P29活动探究
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后的温度/℃
结论
讨论：
5．若不用温度计，你还可以用哪些仪器和药品来完成该实验？
略
6．溶解过程。
溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中__扩散__，这一过程要__吸收__热量；
另一种是溶质的分子（或离子）和__水分子__作用，生成__水合分子或水合离子__，这一过程要__放出__热量。
溶质溶解时，若Q吸<
Q放，则溶液温度__升高__；
若Q吸>
Q放，溶液温度__降低__。
【教师点拨】 记住三种特殊的物质氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化。
【反思小结】 氯化钠溶于水溶液温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高。
5．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。
在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（A）
A．硝酸铵B．食盐
C．生石灰D．氢氧化钠
【典例精讲】
指出下列溶液中的溶质和溶剂。
碘酒，稀硫酸，盐酸，酒精溶液。
思路点拨：
在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；
被溶解的物质叫溶质。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体作溶剂。
如碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂；
盐酸中氯化氢气体为溶质，水为溶剂。
两种液体互相溶解时，一般量少的一种作溶质，量多的一种作溶剂。
但只要有水存在，水总作溶剂。
如稀硫酸中溶质为H2SO4，溶剂为水。
酒精溶液中，酒精为溶质，水为溶剂。
盐酸
酒精溶液
碘
H2SO4
氯化氢
酒精
水
归纳：
水是常用的溶剂，但生活中酒精有时也可做为溶剂。
四、总结梳理 内化目标
乳浊液乳化现象
【易错易混提示】 溶液和乳浊液是不同类别的混合物，溶液有均一、稳定的特性。
五、达标检测 反思目标
1．下列与溶液有关的说法，正确的是（D）
A．溶液均一稳定，且无色透明
B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质未必相同
D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体
2．物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（D）
A．吸收热量 B．放出热量
C．吸收热量等于放出热量D．吸收热量和放出热量不相等
3．将下列各组物质分别混合后，经搅拌后得到的不是溶液的是（C）
A．酒精中放入碘的晶体B．水中放入蔗糖
C．水中放入细沙D．汽油中放入油脂
4．一杯溶液里各部分的性质是（B）
A．不相同的 B．相同的 C．上面跟下面不同 D．无法比较
5．把下列物质溶于适量的水中，溶液温度明显下降的是（A）
A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐
6．下列说法不正确的是（D）
A．当条件不变时，溶液放置时间稍长，溶质不会分离出来
B．溶液里各部分的性质是相同的
C．一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液
D．凡是均匀、澄清、透明、稳定的液体就是溶液
见学生用书课后作业部分。
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课题2 溶解度
第1课时
1．理解饱和溶液的涵义。
2．掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
理解饱和溶液的概念。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？
举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。
氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？
是无限制的溶解吗？
让学生大胆猜测，讨论一下。
接下来我们还是让事实说话。
归纳导入：
氯化钠在水中不能无限地溶解，溶液到底分多少种呢？
自读课本P33－P35，完成下列问题。
1．__一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液__叫该溶质的饱和溶液，还能__继续溶解某溶质的溶液__叫该溶质的不饱和溶液。
2．__溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程__叫结晶。
3．饱和溶液和不饱和溶液相互转化：
饱和溶液不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
思考讨论：
1．物质能不能无限地溶解在一定量的水里？
不能。
2．完成活动探究中1，2方案，分析：
这两个实验的目的是什么？
通过这两个实验，你得到了什么启示？
方案1：
通过加溶质可将不饱和溶液变成饱和溶液。
方案2：
通过升高温度可将饱和溶液变成不饱和溶液。
启示：
饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
【教师点拨】 固体物质在水中都不能无限地溶解。
【反思小结】 溶液的饱和是有条件的：
温度一定，溶剂的量一定，不能再溶解溶质的溶液。
1．将一杯20℃的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（B）
A．降低温度 B．加入溶剂
C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂
2．能证明30℃时的某一硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（A）
A．向30℃的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾固体的质量不变
B．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾固体又溶解了
C．温度不变时，蒸发掉10g水后，有少量的硝酸钾析出
D．将温度降至10℃时，有少量硝酸钾析出
结晶的方法
3．深入探究：
要想从溶液中析出晶体有哪些方法？
蒸发溶剂结晶，如海水晒盐。
降温结晶，如硝酸钾晶体析出。
4．析出晶体后的溶液是否是该温度下的饱和溶液？
是。
【教师点拨】 氢氧化钙溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，在升温或降温上与一般物质相反。
【反思小结】 饱和溶液转化为不饱和溶液一般有两种办法：
升高温度，增加溶剂；
不饱和溶液转化为饱和溶液一般有三种办法：
降低温度，增加溶质，蒸发溶剂。
3．从海水中提取食盐的原理是（B）
A．海水经日晒风吹后分解出NaCl
B．海水晒在盐田后，利用日光和风力使水蒸发，得到NaCl
C．由于日晒，NaCl不断蒸出来，冷凝后析出NaCl
D．日晒温度升高，晚上温度降低，从而析出NaCl晶体
4．20℃时，向40g饱和食盐溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量是（A）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法确定
在同一温度下，从100mL的饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（ ）
A．溶液由饱和变为不饱和
B．溶液浓度降低
C．该溶液属于混合物
D．以上都对
溶液是混合物，且溶液有均一性和稳定性，因此从溶液中取出一定量的溶液，它是饱和溶液，是混合物，它的浓度不变。
C
归纳：
饱和溶液是在一定温度，在一定量的溶剂里不能再溶液解溶质的溶液，与取出多少无关。
1．饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（不能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
（2）不饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（还能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
4．结晶的方法：
降温结晶，蒸发溶剂结晶。
【易错易混提示】
1．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
2．氢氧化钙溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，在升温或降温上与一般物质相反。
1．在一定的温度下，将下列物质足量混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（D）
A．氯化钠和水B．硫酸钡和水
C．氢氧化钙和水D．酒精和水
2．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（D）
A．蒸发溶剂B．增加溶质
C．改变温度D．加快搅拌
3．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若使其成为饱和溶液，不能采用的方法是（A）
A．升高温度B．降低温度
C．蒸发溶剂D．增加溶质
4．2014年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法错误的是（BC）
A．海水是混合物
B．海水是纯净物
C．海水是饱和溶液
D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
第2课时
了解溶解度含义，初步掌握溶解度曲线的揭示的规律。
理解溶解度的概念。
能利用溶解度曲线，进行有关物理量的判断。
【导语】 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
[学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
本节课我们就来探究溶解度的相关知识。
自读课本P35－P38，完成下列问题。
1．固体物质溶解度
（1）定义：
在__一定温度__下，某固态物质在__100g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__溶质质量__。
（2）四要素：
条件：
__温度__，标准：
__100g溶剂__，状态：
__饱和__，质量（单位）：
__g（克）__。
（3）影响固体物质溶解度的因素：
__溶质__、__溶剂__、__温度__。
2．影响气体物质溶解度的因素是__温度__和__压强__。
固体物质的溶解度
阅读教材P36第1～2自然段，领悟溶解度概念的四个要素，讨论下列问题：
1．“20℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话的含义？
20℃时，100g水中最多能溶解NaCl36g。
2．分析表9－1和图9－12，都是表示不同物质在不同温度下的溶解度，两种不同的表示方法，哪种表示方法更精确？
哪种表示方法可以很直观地反应出该物质溶解度随温度影响变化的情况？
表9－1；
图9－12。
3．分析图9－12和9－13，说明固体物质溶解曲线的特征？
溶解度曲线的特征是：
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
【教师点拨】 定量描述固体物质溶解能力的要素：
①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：
在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
【反思小结】 固体的溶解度四大要素：
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（B）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是__b，c，a__。
（2）n点表示在t2℃时，__a__和__b__物质的__溶解度__相同。
（3）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是__a__。
（4）从a的热饱和溶液中提取a最好的办法是__降温__；
要从c溶液中提取c最好采用的方法是__蒸发溶剂__。
气体的溶解度
教材P38讨论题。
【教师点拨】 固体物质的溶解度与温度有关，与溶剂的多少没有关系。
气体的溶解度与温度有关。
温度越高，溶解度越小。
【反思小结】 不同状态的物质，溶解度的表示方法不一样。
影响溶解度的因素不一样。
升高温度，气体溶解度减小；
降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；
减小压强，气体溶解度减小。
3．打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是（B）
A．温度升高 B．压强变小
C．气体蒸发D．碳酸分解
4．A物质的溶解度曲线如图所示。
请回答：
（1）A物质随温度的升高，它的溶解度怎样变化？
__减小__
（2）A物质随着压强的减小，它的溶解度怎样变化？
（3）A物质是什么状态的物质？
__气体__
在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
C．加入溶质D．加入溶剂
硝酸钾是固体物质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
再者溶解度的大小与溶剂的多少无关。
B
溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，与温度有关，与溶剂的多少无关。
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
2．溶解曲线：
（1）含义：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用：
可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
温度、压强。
【易错易混提示】 溶解度与溶解性是两个不同的概念。
稀溶液可能是饱和溶液，比如，20℃时，饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，但是饱和溶液。
1．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（B）
A．食盐的溶解度是36℃
B．20℃时食盐的溶解度是36克
C．食盐的溶解度是100克
D．食盐的溶解度是36克
2．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是（D）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
3．下列因素中不能影响固体物质溶解度的是（B）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度
A．①②③B．③C．②③D．②④
4．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法：
A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾 E．蒸发水
（填序号）
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有__BD__；
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有__AC__；
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有__A__；
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有__B__。
课题3 溶液的浓度
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的定义。
根据定义进行质量分数的化学计算。
[学习情境]展示一组农业生产中使用溶液浓度的图片。
[介绍]以上图片中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？
看到这些，你想到了什么？
[学生发言]溶液在工、农业生产中有广泛的应用。
有颜色的溶液我们可以根据颜色的深浅来判断质量分数的大小，没有颜色的溶液，溶质质量分数的大小怎样判断呢？
自读课本P42－P44，完成下列问题。
1．溶液是由__溶质__和__溶剂__组成，溶液质量等于__溶质__和__溶剂__之和。
2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指__20℃时100g水中可以溶解36g_NaCl__。
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为__9∶25∶34__。
3．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的__密度__与溶液的__体积__之积。
溶质质量分数公式的理解
1．结合教材P41（实验9－5），回答：
从实验中，你认为溶液的浓度与哪些因素有关？
若用溶质质量分数来表示溶液的组成，请你写出溶质质量分数的计算式。
略。
2．结合教材P43（实验9－7），填写下表：
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
20
3.问题：
60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为__15%__，将此溶液平均分成两份：
（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1/2，需加水__120__g；
（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉水__60__g。
例题：
结合教材P43，弄清例题1和例题2的解题方法和格式。
【教师点拨】 溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应
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