高中化学《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式文档下载.docx
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形成氧化还原反应概念
【布置任务】
请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价
（1）C+2CuO
2Cu＋CO
（2）
H2+CuO
Cu+H2O
（3）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）
.CaCO3=CaO+CO2
（5）
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
1.
标出上述反应的化合价，分析元素化合价的变化，思考能否从反应前后元素化合价的变化为上述反应分类？
点评
肯定学生的发言
【讲述】
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
否则，称为非氧化还原反应。
初中我们曾经从得氧失氧的角度定义过氧化还原反应。
物质得氧的反应为氧化反应，物质失氧的反应为化合反应。
元素化合价的升降是氧化还原反应的特征；
这是一个新的分类标准，也是分类标准的发展。
【问】同学们觉得那个标准包括的范围更广泛全面呢？
以碳还原氧化铜为例从得氧失氧的角度：
氧化铜发生了还原反应，碳发生了氧化反应。
大家观察一下氧化铜中铜和碳的化合价分别发生了什么变化？
【学生回答】氧化铜化合价降低，氢气化合价升高
得出结论
在氧化还原反应中，反应物所含化合价升高的反应称为氧化反应；
反应物所含化合价降低的反应称为还原反应。
氧化与还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。
【板书】
一、氧化还原反应
概念
2.
特征：
元素化合价的升降
3.
氧化反应
4.
还原反应
【设问】
请同学们思考四个基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？
【总结】
置换反应都是氧化还原反应；
复分解反应都不是氧化还原反应；
分解反应和化合反应部分是氧化还原反应。
元素化合价的升降既是氧化还原反应的特征也是判断标志。
分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化
或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化的角度对反应进行分类。
讨论交流
回答
记忆
温故知新
从学生的已有知识出发，通过问题创设学习情境，使学生发生认知冲突，激发探究热情
释疑
顺应
实现氧化还原反应知识的初步建构
通过设问使学生对四个基本反应类型与氧化还原反应的关系认识更深刻了，同时加深了氧化还原反应的理解。
应用
【应用】请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应
1.2Na+Cl2=2NaCl
2.H2
+Cl2=2HCl
3.Zn+CuSO4=ZnSO4
+H2
4.HCl+NaOH=NaCl+H2O
5.CaCO3=CaO+CO2
【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？
其本质原因是什么呢？
判断
学以致用
氧化还原反应的实质
【活动探究】
指导学生完成教材活动探究栏目实验并思考相关问题
点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲解
［讲］以2Na+Cl2=2NaCl 为例
［投影］
Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图
［讲］2Na+Cl2=2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；
而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成化合物时，化合价变化的原因是什么？
Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。
即化合价的变化在形成化合物时是由于元素得失电子引起的）
［板书］
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。
［讲］同样，我们再来分析H2
+Cl2=2HCl。
在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。
所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
完成实验
小组讨论交流
尝试解释氧化还原反应的实质
体会
在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
小结
指导学生总结本节课的主要内容
口诀:
升失氧；
降得还（解释化合价升高，失电子，被氧化，化合价降低，得电子，被还原）
学生自我总结，谈收获，然后由各学习小组代表总结。
同学们各抒己见，课堂气氛活跃，主动建构氧化还原反应的知识。
学生自我总结，既培养学生的归纳总结能力，有实现了知识的主体建构。
练习
1.指出下列反应那些是氧化还原反应
⑴2Cu+O2=2CuO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
思考：
上述氧化还原反应中对应转移电子数是多少?
学生回答
检测学生当堂掌握知识情况。
针对问题进行巩固。
并且通过氯气与水的反应让学生知道同一物质既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，为下节课的学习做铺垫。
作业
2.《三维设计》第1课时题
巩固氧化还原反应
教学反思
氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何才能使学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是本节的教学重点内容之一。
本节介绍氧化还原反应的概念，从三个层面（得失氧，化合价，电子转移）逐步地加深，符合了人接受知识的一般顺序，从感性到理性，从现象到本质。
第一课时主要是两个定义的区分氧化还原反应与非氧化还原反应，氧化反应与还原反应。
教学关键是要引导学生主动参与自主构建以电子得失，化合价升降为判断依据的氧化还原反应知识网络，但是网络构建好后要好好进行练习提高对知识的理解，在做练习是发现学生能背出“升失氧降得还”但是在学习了第二课时以后，对升失氧的”氧”字的理解有错误，有同学认为是表现氧化性的意思。
所以在教学时应该把口诀“升失氧，降得还”带解释再强化一下。
或者多找几个同学起来解释。
强化“氧”是被氧化的意思。
《氧化还原反应》第1课时学情分析
高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
另外通过调查发现对于生活中氧化还原的实例，学生的认识水平存在差异，部分同学知道有些现象是氧化还原反应，比如食物腐败，金属腐蚀。
部分学生可能听说过氧化这个词但是没有跟氧化还原反应联系起来。
效果分析
氧化还原反应定义掌握比较好，对氧化还原的特征和本质也能区分。
氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何才能使学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是本节的教学重点内容之一。
《氧化还原反应》教材分析
《氧化还原反应》是鲁科版高一化学新教材第二章第三节的内容。
关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：
在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；
在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；
通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
本节计划用3课时完成。
在此着重介绍第1课时：
氧化还原反应
通过展示生活中涉及到的氧化还原反应的一些图片，请学生写出常见反应的化学方程式，分析其中每种元素的化合价是否在反应前后发生了变化，得出氧化还原反应的定义，以及判断氧化还原反应的依据。
利用“活动探究”中的交流讨论，使学生对氧化还原反应的本质有初步的了解。
通过演示实验，使学生对“电子转移”有感性的认识。
给出化学反应，请同学判断哪些是氧化还原反应、哪些不是。
请同学们举出生活中氧化还原反应的例子，并说明化合价如何变化。
最后通过习题巩固氧化还原反应。
氧化还原反应（第1课时）小测
1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
C．H2＋CuO
Cu＋H2O
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
2．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
3．[双选题]下列说法正确的是（ ）
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
4．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（ ）
A．分解反应 B．氧化还原反应
C．化合反应D．非氧化还原反应
5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是（ ）
A．CB．N
C．N和SD．N和C
6．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是
7．已知：
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；
________元素化合价降低，发生________反应；
被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
8.写出符合下列条件的化学方程式。
（1）既是离子反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
（2）既是化合反应又是氧化还原反应：
（3）既是分解反应又是氧化还原反应：
（4）同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：
（5）同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：
小测答案
1.解析：
反应前后元素无化合价变化的反应为非氧化还原反应。
复分解反应均不属于氧化还原反应。
答案：
B
2.解析：
化合反应符合：
A＋B―→AB形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
3.解析：
A项，氧化还原反应不一定有氧元素参加反应；
C项，据口诀“升、失、氧”，“降、得、还”分析。
BD
4.解析：
制烧碱涉及的化学反应有：
CaCO3
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
5.解析：
元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。
反应前后：
C由0―→＋4价被氧化；
S由0―→－2价被还原，N由＋5―→0价被还原。
A
6.解析：
元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。
如KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。
C
7.解析：
N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。
被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。
氮（N） 氧化 氯（Cl） 还原 1∶3
解析：
解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（2）2H2＋O2
2H2O
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）2KClO3
2KCl＋3O2↑ （合理均可）
双向细目表
考察知识点
题号
评价目标
了解
理解
备注
氧化还原反应判断标准
1,2,6
√
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2，4，8
氧化反应与还原反应的区分
5，6,7
课标分析
课程标准关于氧化还原放应的内容包括：
氧化还原反应的概念和本质及生产生活中常见的氧化还原反应。
此外化学一模块的大部分内容是元素化合物知识。
氧化还原反应放在“主题3常见无机物及应用”意在发挥氧化还原反应对元素化合物学习的方法的指导作用
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