高中化学苏教版必修2课时作业21乙醇含答案Word文档格式.docx

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应缓慢。

产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，倒扣在火焰上方的干燥

烧杯内壁有________产生。

（3）检验产物：

向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液________。

向烧杯中加入澄清石灰水无

明显现象。

（4）结论：

有________物质及________生成，无________生成。

化学方程式为

________________________________________________________________________。

2．氧化反应

（1）燃烧

化学方程式：

________________________________________________________。

现象：

发出________火焰，放出大量的热。

应用：

是一种优良的________。

（2）催化氧化

实验

操作

现象

在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面________，试管中的液体有________气味

化学

方程式

（3）与强氧化剂反应

乙醇可被__________________________________________氧化，被直接氧化成________。

知识点1　乙醇的物理性质

1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是（　　）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

2．下列关于乙醇的叙述不正确的是（　　）

A．乙醇易挥发

B．密度比水小，沸点比水高

C．是无色透明有特殊香味的液体

D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘

知识点2　乙醇的分子结构

3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是（　　）

A．两个碳原子都以单键相连

B．分子里都含有6个相同的氢原子

C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子

D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子

4．下列说法正确的是（　　）

A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换

B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性

C．乙醇分子中的羟基氢与H2O中的氢一样活泼

D．乙醇分子中的羟基（－OH）氢比乙烷分子中的氢原子活泼

知识点3　乙醇的化学性质

5．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）

A．苯B．蒸馏水

C．无水酒精D．75%的酒精

6．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的

是（　　）

A．稀硝酸B．醋酸溶液

C．乙醇D．CH3CHO

7.

乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（　　）

A．②③B．②④C．①③D．③④

知识点4　乙醇的用途

8．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（　　）

①燃烧时发生氧化反应；

②充分燃烧的产物不污染环境；

③乙醇是一种可再生能源；

④

燃烧时放出大量的热

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

练基础落实1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（　　）

A．生石灰B．金属钠

C．浓硫酸D．无水硫酸铜

2．关于乙醇的说法中正确的是（　　）

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（　　）

①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应

A．①②③B．②③④

C．①②③④D．①③④

A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇通常先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发

6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

（　　）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在

相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．6∶3∶2D．3∶2∶1

练方法技巧——醇催化氧化产物判断技巧

9．催化氧化的产物是

的醇是（　　）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

练综合拓展

10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。

乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

请回答以下问题：

（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：

__________________________________________。

（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：

（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。

现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧

产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________，最后进行尾气处理，其中

装置A中发生反应的化学方程式是___________________________________________，装置C的作用是_________________________________________________________________，装置E的作用是______________________________________________________________________________________________________________________。

②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是________。

11．某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进，如图：

试管A内为高锰酸钾固体，试管B内为无水乙醇，硬质试管C内为绕成螺旋状的细铜丝，干燥管D内为无水硫酸铜粉末。

（图中加热仪器、夹持装置等都已略去）

请回答下列问题：

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器或部位有________（填该仪器或部位对应的字

母）。

（2）为使B中乙醇平缓气化成蒸汽，常使用的方法是________，C处反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________________。

（3）该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是________，

D处左端可观察到____________________。

（4）已知乙醛沸点为20.8℃，易挥发，则在E中应盛放______________，以便在F中收

集到液态的乙醛。

（5）整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案。

错误之处：

_____________________________________________________________。

改进方案：

基础落实

一、酒精　特殊　香味　液体　小　易挥发　任意比互溶

二、C2H6O　

　CH3CH2OH　—OH　

三、1.

（2）底部　淡蓝　水珠　（3）变红　（4）碱性　氢气　CO2　2Na＋

2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑

2．

（1）C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O　淡蓝色　燃料

（2）变红　刺激性　2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　（3）酸性KMnO4溶液或酸

性K2Cr2O7溶液　乙酸

对点训练

1．A　[乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A项错误，C、D正确；

乙醇是一

种优良的有机溶剂，可将中药中的有效成分萃取出来，B项正确。

]

2．B　[乙醇的沸点为78℃，比水的低。

3．B　[乙醇的结构式为

，A项正确；

由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B项错误；

乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D项正确；

同理C项正确。

4．A

5．A　[乙醇和水都能与Na反应产生H2；

而苯性质稳定，不与Na反应。

6．C　[铜灼烧：

2Cu＋O2

2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变

小；

D项不反应，质量变大；

而C项中发生CuO＋CH3CH2OH

CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。

7．B　[

氧化生成

，故②④处化学键断裂。

8．D

课后作业

1．D　[无水CuSO4遇水变蓝，现象明显，D正确；

水和乙醇均与钠反应；

生石灰、浓

H2SO4溶解在乙醇和水中现象相同。

2．D　[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；

乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；

乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；

乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。

3．C　[丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C项正确。

4．D　[水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；

含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；

向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。

5．B　[乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气时，可证明分子中含有一个羟基。

6．C　[甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；

乙烯使二者都能褪色；

乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。

7．C　[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；

乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；

乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

8．C　[1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。

所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。

9．A　[醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关

则被氧化的醇为

，答案为A。

10．

（1）C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O　

（2）燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气　（3）①E、D、B、C、A（或E、D、B、C、A、D）　CO＋CuO

Cu＋CO2　除去水蒸气　验证产物中的水蒸气　②20.7g

解析　在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。

必须先验证水，因为通过其他溶液

时可能会带入水。

其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。

11．

（1）A、B、C　

（2）水浴加热　2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　（3）铜丝继续保持红热　CuSO4粉末变蓝　（4）冰或冰水混合物（其他合理答案均可）　（5）装置完全密闭，而实验中多处需加热，且有气体生成，易导致胶塞冲击　在试管F上使用双孔胶塞，加装一根短导管与大气相通

解析　A中高锰酸钾分解产生氧气，需要加热；

B中乙醇蒸发需要加热；

C处乙醇催化氧化需要加热。

而要乙醇平缓气化，则需要均匀加热，故应用热水浴。

乙醇的催化氧化是放热反应，因此，C处停止加热后仍然能继续反应，使铜丝保持红热。

反应生成水，使无水硫酸铜变蓝。

乙醛易挥发，应用冷水或冰水冷却。