物质结构元素周期律练习题3.doc
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原子结构元素周期律练习题32014.3
1．下列关于化学键的说法中不正确的是 （ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
2．下列物质中，有极性共价键的是 （ ）
A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水
3．下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ）
A．稳定性：
H2S>HFB．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定
4．据新浪科技网报道：
美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可
能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（ ）
A．离子键 B．共价键C．一种静电引力 D．一种静电斥力
5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
A
B
C
D
NH3
C2H4
CCl4
CO2
6．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
电子式如图所示：
，下列说法正确的是（ ）
A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物
C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键
8．下列说法中正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有共价键
9．下列各分子中，化学键类型有差异的是
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2C.NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、KCl
10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
10．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 （ ）
A．氯气的电子式：
ClClB．氢氧根离子的电子式：
H
C．次氯酸分子的结构式：
H—O—ClD．HClO的电子式：
HO
11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
12．根据下列提供的一组物质回答问题：
①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO
（1）其中既含离子键又含共价键的是________。
（填序号，下同）
（2）其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。
13．
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：
____________________________________________________________________
②CaCl2：
___________________________________________________________________
（2）写出下列物质的电子式和化学键类型
①MgCl2：
___________、________________②Na2O：
___________、________________
③NaOH：
____________、________________④NH4Cl：
____________、________________
⑤Na2O2：
____________、________________⑥KBr：
____________、________________
（3）写出下列物质的电子式、结构式和化学键类型
①Cl2：
_____________、__________、_____________________
②N2：
______________、__________、______________________
③CO2：
_____________、__________、_______________________
④H2O2：
_______________、__________、______________________
⑤HClO：
：
_____________、_____________、____________________
⑥CCl4：
：
_____________、_____________、______________________
（4）用电子式表示共价化合物写出过程
①HCl：
____________________________________________________________
②H2O：
____________________________________________________________
14．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）：
________＞________。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是________。
实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。
由此判断该化合物具有________键（填“离子”或“共价”）。
15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：
_____________________________________________________，
其中含有的化学键是____________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________（填化学式）。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________（填化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________
答案：
练习1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
D
B
C
B
A
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
13．
（1）⑤
（2）⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧
14.略
15．解析：
解答本题时应注意以下三点：
（1）核外电子排布遵循能量最低原则。
当M层有电子时，K、L层一定排满电子。
（2）最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第三周期。
（3）主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8。
答案：
（1）HCl H2S
（2）离子
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
（4）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
（5）AlCl3 共价
16．
（1）Na＋[]2－Na＋
离子键、共价键
（2）
（3）HNO3 （4）NH3
（5）NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
4
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