物质的量第一课时公开课教案Word文档下载推荐.docx
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强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔
【教学难点
】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论
【教学过程】
【引入】
（提问式引入）课件展示：
想一想？
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？
曹冲在称象时的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？
你的主导思想又是什么？
（积小成大，聚微为宏）
深入到化学：
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质量：
46g36g80g2g
微粒数：
?
?
课件展示：
宏观？
微观
（质量）（分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量
第一节物质的量
【提问】物质的量的定义是什么？
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：
提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？
（学生回答：
质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））
国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
cd
【学生填空】
物质的量
摩（尔）
mol
【学生活动】
（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：
1、1摩粒子的数目大约是多少？
（约为6.02×
1023个）
2、6.02×
1023这个数值是以什么为依据得出来的？
（是以0.012Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
）
3、12C原子特指什么结构的碳原子？
（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
【板书】
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×
1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
【课堂练习】
1、填空：
（1）1molH2O中约含有个H2O；
约含有个H。
（2）1molH+中约含有个H+。
（3）1molSO42-可表示为NASO42-，所带的电荷数为NA，个。
展示答案：
6.02×
10236.02×
10231.204×
1024⨪2、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢
B、1molCO2
C、1mol大米
答案展示：
A.错误。
没有指出是分子、原子或离子B.正确。
C.错误。
大米不是微观粒子（补充：
1023粒米。
全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.）
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。
3、说出下列符号的意义。
（1）2H
（2）2molH+（3）2molH（4）2molH2
4、用符号表示。
（1）2摩尔水
（2）5摩尔硫酸根离子
3.
（1）两个氢原子
（2）两摩尔氢离子（3）两摩尔氢原子（4）两摩尔氢分子
4.
（1）2molH2O
（2）5molSO42-
5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204×
1024个H，合多少mol?
（2）5molO2中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？
（已知阿伏加德罗常数为NA）
（1）2mol
（2）3.01×
1023（3）N/NA
【板书】
5.
6、填空：
（1）0.5mol水中含有个水分子。
（2）2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。
（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，含有个硫酸根离子。
（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中含有个电子。
（1）3.01×
1023
（2）1.204×
10242.408×
1024（3）6.02×
1023（4）n（H+）=1moln（Cl-）=1mol
（5）106.02×
1024
【问题探究】
根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5molH3PO4分子中含有个H原子，个P原子，个O原子，个H3PO4分子，个质子，个电子。
2.709×
10249.03×
10243.612×
10239.03×
10234.515×
10254.515×
1025
1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是（）
A.1molHClB.3.01×
1023个碘分子
C.12g12CD.0.5molCH4
2.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）
A.0.3molHNO3B.3.612×
1023个HNO3分子
C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【板书设计】课件展示：
第三章物质的量
5.
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。
【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
【作业布置】
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。
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