第6章溶解现象word版习题精品教育docWord文档下载推荐.docx
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C
B.温度由t1℃升至t2℃，含C的溶液溶质质量分数一定减小
C.除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液的方法实现
D.A、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液
8.（2019红花岗区模拟）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后得到的溶液中溶质质量分数为30%
C.两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
9.（2019泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（ ）
第9题图
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
二、非选择题
10.（2019邵阳）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
第10题图
（1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
11.（2019绍兴）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制精盐。
第11题图
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④②
C.③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________________________________________。
12.（2019绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
第12题图
（1）在10℃时，甲的溶解度________乙的溶解度。
（选填“＞”“＜”或“＝”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________g。
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是________，溶质质量分数最大的是________。
（选填字母序号）
13.（2019上海）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。
第13题图
温度（℃）
溶解度（g/100g水）
60
37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是______g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。
③关于蒸发叙述正确的是________（选填编号）。
a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为________（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是____________________________________________________。
14.（2019大庆节选）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
第14题图
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。
（3）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
（4）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“A、B、C”）。
15.（2019天津）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。
这种物质是____（填字母）。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
80
100
35.7
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧
化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______________（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是______（填字母）。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
16.（2019红花岗区模拟）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
50
溶解度（g/100g水）
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
45.8
85.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）；
②用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体，该方法是________；
③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在____之间（用编号表示）；
A.20℃以下 B.20℃～30℃
C.30℃～40℃ D.40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl______g；
40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水________g；
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是________（用编号表示）；
⑥实验设计：
将氯化钾不饱和溶液变为饱和溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论
向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体
________
KCl不饱和溶液
变为饱和溶液
17.（2019贵阳节选）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。
请你完成下列探究。
探究一：
用水区别物质。
自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容。
两种白色固体
主要操作、现象和结论
探究二：
溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】①20℃时，五种物质的溶解度如下表。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解
度/g
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）。
析出的晶体是什么？
【设计实验】设计方案，并进行实验。
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。
实验目的是_______________________。
（2）取少量晶体于试管中，加入__________，现象为_________________。
【实验结论】
（3）析出的晶体是__________，晶体的质量为__________g。
【实验拓展】
（4）析出晶体的原因是_____________________________。
18.（2019贵阳）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是______________________。
（2）物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。
在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。
（可选用的物质有：
碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。
）
序号
实验操作
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
（3）甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。
在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为20℃。
第18题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________________________________________。
答案
1.D 【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A、B、C错误；
可乐属于碳酸饮料，是均一、稳定的混合物，属于溶液，D正确。
2.B
3.A 【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。
4.C 【解析】
选项
正误
原因分析
A
×
泥土加入水中，振荡后得到悬浊液，不属于溶液
B
溶液具有均一性和稳定性，因而蔗糖溶液各处的甜度是相同的
√
氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而其溶液具有导电性
D
氯化钠饱和溶液只是在一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解氯化钠，若加入少量硝酸钾晶体，仍可继续溶解
5.A 【解析】氢氧化钠质量：
50g×
8%＝4g，需水：
50g－4g＝46g，＝46mL，A正确；
氢氧化钠具有腐蚀性，应放到玻璃器皿中称量，B错误；
溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，C错误；
由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，D错误。
6.D 【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
t1℃时，A点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；
甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确。
7.C 【解析】
温度高于t2℃时，A和B的溶解度也可能相等
C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时的饱和溶液升温后有晶体析出时，溶质质量分数才减小，题中没有指明是饱和溶液，无法判断
A物质的溶解度随温度的升高变化较大，B物质的溶解度随温度的升高变化较小，除去A中混有的少量B，一般采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法
A、B、C的不饱和溶液中加入溶质都能变成饱和溶液
8.C 【解析】20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故A错误；
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为×
100%≈23.1%，故B错误；
根据两物质的溶解度随温度的变化趋势可以看出在20℃－30℃之间两曲线应出现交点，故C正确；
碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯；
而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故D错误。
9.D 【解析】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中固体有剩余，说明烧杯①的溶液不一定饱和，烧杯②中的溶液一定是饱和溶液，A错误；
根据溶解度曲线可知，在t1℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾的溶解度大，因而烧杯①中的溶质是氯化钾，烧杯②中的溶质是硝酸钾，B错误；
硝酸钾和氯化钾的固体质量相等，在t1℃时烧杯①中的氯化钾全部溶解，且硝酸钾和氯化钾的溶解度升温后都增大，因此将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，固体会全部溶解，且t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，因此溶质质量分数也相等，C错误，D正确。
10.
（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3 （3）C 凹液面最低处
（4）AD
【解析】
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠，量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是②①⑤③④；
其中操作错误的是①，称量固体药品时要遵循“左物右码”的原则。
（2）固体药品一般盛放在广口瓶中；
需称取氯化钠的质量是50g×
6%＝3g。
（3）需量取水的质量是50g－3g＝47g，即47mL，所以选择50mL的量筒；
读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（4）氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减小，配制的溶液溶质质量分数可能减小；
生锈砝码质量比未生锈砝码质量大，用生锈的砝码称量，氯化钠质量比原有的大，溶质质量分数偏大；
装瓶时有少量液体洒出不影响溶质质量分数；
溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂增多，溶质质量分数偏小。
11.
（1）引流
（2）C （3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
（1）在过滤装置中，玻璃棒的作用是引流。
（2）氯化钠中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙，先除镁离子，即③加过量的氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀；
⑤加过量的氯化钡，除去硫酸根离子；
①加过量的碳酸钠除去钡离子和钙离子；
②把所有的沉淀都过滤；
④用适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，得到中性的氯化钠，选C。
（3）检验溶液的酸碱性：
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照。
12.
（1）>
（2）70 （3）AC B
（2）20℃时，甲物质的溶解度为40g，根据溶解度的意义可知，50g水中最多溶解20g甲，故50g水中加入25g甲完全溶解形成70g溶液。
（3）10℃时，乙的溶解度为20g，因此图2中A烧杯内形成的是该温度下的饱和溶液，升温至30℃时再加入30g乙物质，30℃时乙的溶解度为60g，因此B烧杯内溶液是不饱和溶液，降温到20℃时析出晶体，故C烧杯溶液为饱和溶液，比较三个烧杯内溶解的溶质质量，发现B烧杯溶解得最多，故其溶质质量分数最大。
13.①36.0 ②易溶于水 过滤 ③ac ④30 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
②提纯含少量泥沙的氯化钠的实验原理是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质，操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。
③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；
蒸发时不需温度计，b错误；
搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；
加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。
④根据表中20℃时氯化钠的溶解度可知，溶解10g氯化钠需水的质量为≈27.8g≈30g，即需量取水的体积为30g÷
1g/mL＝30mL，所以量取30mL水溶解粗盐，既可保证粗盐中的氯化钠全部溶解，又不会因加水过多影响蒸发操作的效率。
14.
（1）B
（2）降温 （3）B>
C （4）C
（1）根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下该物质的不饱和溶液。
（2）由于A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。
（3）由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1℃时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而C的饱和溶液要析出晶体，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数B>
C。
（4）在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。
15.
（1）A
（2）A （3）①﹤ ②Ca（OH）2 ③26.5%
④减小 ⑤B
（1）高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的溶液，A正确；
汽油、面粉不溶于水，不能形成溶液。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，A正确；
硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低；
氯化钠溶于水温度无明显变化。
（3）③20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
100%≈26.5%；
④加入的生石灰会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，生成的氢氧化钙不会溶解，饱和溶液中的水减少，也会析出氢氧化钙，故溶质质量减小；
⑤由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，80℃的饱和溶液冷却到20℃，一定有硝酸钾析出，得到的是20℃的硝酸钾饱和溶液，溶液中还有硝酸钾和氯化钠，不能完全分离，故选B。
16.①增大 ②蒸发结晶 ③B ④34.0 30 ⑤D ⑥有固体不溶解
【解析】①由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
②降温，蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
③由表格知：
在20℃～30℃时存在某一温度使两物质的溶解度相等；
④20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，故100g水中最多溶解34.0g氯化钾；
40℃时，将70g的KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，70g的饱和溶液中溶质的质量为＝20g，设加水的质量为x，则有×
100%＝20%，解得x＝30g，故加水的质量为30g；
⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将热饱和溶液冷却至室温，溶质会不断析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不断减小，直至室温时不再变化，故D错误；
⑥向氯化钾不饱和溶液中不断加入氯化钾固体，固体不断溶解，当加入的固体不再溶解时，氯化钾的不饱和溶液就变为了饱和溶液。
17．探究一：
氢氧化钠和
硝酸铵
分别将氢氧化钠和硝酸铵固体溶解在等体积的水中，一段时间后感觉试管烫手的加入的是氢氧化钠固体，而感觉试管温度较低的加入的是硝酸铵固体
（1）证明晶体不含铵根离子（或晶体不是NH4Cl）
（2）稀盐酸 有气泡产生 （3）NaHCO3 7.2
（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，故不可能以晶体析出。
它们在水中解离出Na＋、Cl－、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出
【解析】探究一：
设计实验利用水区分两种白色固体，可以利用物质溶解时的热量不同来区分，如选择氢氧化钠固体和硝酸铵固体；
也可以利用是否溶于水来区分，如碳酸钙固体和氧化钙固体；
也可以利用溶于水后溶液的颜色区分，如硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。
探究在20℃时，11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时溶解在100g水中，析出晶体的成分。
根据复分解反应的条件，可知二者发生的反应为NaCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋NaHCO3↓，因此晶体可能是NH4Cl或NaHCO3，取少量的晶体与熟石灰混合研磨，无明显现象，由此可知晶体不是NH4Cl，因为NH4Cl和熟石灰可以反应产生
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