第6章溶解现象word版习题精品教育docWord文档下载推荐.docx

1、CB. 温度由t1 升至t2 ，含C的溶液溶质质量分数一定减小C. 除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液的方法实现D. A、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液8. （2019红花岗区模拟）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A. 20 时，将100 g水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B. 20 时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后得到的溶液中溶质质量分数为30%C. 两物质的溶解度曲线在20 30 之间应

2、出现交点D. 可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠9. （2019泰安）t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）第9题图A. 烧杯的溶液一定是不饱和溶液B. 烧杯的溶液是硝酸钾溶液C. 若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D. 若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，溶质的质量分数相等 二、非选择题10. （2019邵阳）某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：第10题图（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），

3、其中操作错误的是_。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。A. 10 mLB. 25 mLC. 50 mLD. 100 mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A. 氯化钠固体不纯B. 用生锈砝码称量C. 装瓶时有少量溶液洒出D. 溶解时烧杯内壁有水珠 11. （2019绍兴）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制精盐。第11题图（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。（2）为除去Na2SO4、MgCl

4、2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。A. B. C. （3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。 12. （2019绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题。第12题图（1）在10 时，甲的溶解度_乙的溶解度。（选填“”“”或“”）（2）在20 时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是_g。（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是_，溶质质量分数最大的是_。（选填字母序号）13. （2019

5、上海）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。第13题图温度（）溶解度（g/100 g水）6037.320 时氯化钠的溶解度是_g/100 g水。该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_的性质进行提纯，操作的名称是_。关于蒸发叙述正确的是_（选填编号）。a蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热溶解时，加入水的合适的量约为_（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_。14. （2019大庆节选）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。第14题图（1）在阴影区域部分

6、，处于不饱和状态的是_（选填“A、B、C”）。（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。（3）在t1下，B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。（4）向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为_（选填“A、B、C”）。15. （2019天津）溶液与人们的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）。A. 高锰酸钾B. 汽油C. 面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_（填字母）。A. 烧碱B. 硝酸铵C. 氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中

7、信息回答问题。8010035.738.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860 时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“”或“”）。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_（填化学式）。20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_（结果保留至0.1%）。向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ，析出晶体并得到溶液。下列有关说法

8、中正确的是_（填字母）。A. 析出的晶体中不一定含有硝酸钾B. 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C. 上述方法可以将两种物质完全分离 16. （2019红花岗区模拟）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。50溶解度（g/100g水）KCl34.037.040.042.6KNO345.885.5硝酸钾的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）；用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体，该方法是_；KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在_之间（用编号表示）；A. 20 以下B. 20 30 C. 30 40 D. 40 50 20 时，100 g水中最多可溶解KCl_

9、g；40 时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水_g；将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是_（用编号表示）；实验设计：将氯化钾不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤实验现象实验结论向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体_KCl不饱和溶液变为饱和溶液17. （2019贵阳节选）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究一：用水区别物质。自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容。两种白色固体主要操作、现象和结论探究二：溶质在水中的溶解与结晶。【查阅资料】20 时，五种物质的溶解度如下表。物质

10、NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g21.037.29.621.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】20 时，将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20 ）。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是_。（2）取少量晶体于试管中，加入_，现象为_。【实验结论】（3）析出的晶体是_，晶体的质量为_g。【实验拓展】（4）析出晶体的原因是_。18. （2019贵阳）溶液在生活、生产和

11、科学研究中具有广泛的用途。（1）为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_。（2）物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在下表的、实验中任选一个完成表中内容。（可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。）序号实验操作同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同温度不同，物质的溶解性不同（3）甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为20 。第18题图若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是_（填“甲”或“乙”）。若A、B中的溶质分别是甲、

12、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小_。答案1. D【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A、B、C错误；可乐属于碳酸饮料，是均一、稳定的混合物，属于溶液，D正确。2. B3. A【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。4. C【解析】选项正误原因分析A泥土加入水中，振荡后得到悬浊液，不属于溶液B溶液具有均一性和稳定性，因而蔗糖溶液各处的甜度是相同的氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而其溶液具有导电性D氯化钠饱和溶液只是在一定温度下、一定量的溶剂中

13、不能再溶解氯化钠，若加入少量硝酸钾晶体，仍可继续溶解5. A【解析】氢氧化钠质量：50 g8%4 g，需水：50 g4 g46 g，46 mL，A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放到玻璃器皿中称量，B错误；溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，C错误；由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，D错误。6. D【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；t1时，A点表示溶质质量小于15 g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；甲溶液的状态不能确定，所以从t2降温到t1，不一定有晶体析出，故C错误；t2时，甲、乙物质的溶解度均大于15 g，所

14、以将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解，故D正确。7. C【解析】温度高于t2 时，A和B的溶解度也可能相等C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1时的饱和溶液升温后有晶体析出时，溶质质量分数才减小，题中没有指明是饱和溶液，无法判断A物质的溶解度随温度的升高变化较大，B物质的溶解度随温度的升高变化较小，除去A中混有的少量B，一般采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法A、B、C的不饱和溶液中加入溶质都能变成饱和溶液8. C【解析】20 时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，将100 g水加入30 g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故A错误；20 时，氯化钠的溶解度为3

15、6.0 g，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为100%23.1% ，故B错误；根据两物质的溶解度随温度的变化趋势可以看出在20 30 之间两曲线应出现交点，故C正确；碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故D错误。9. D【解析】t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后烧杯中固体全部溶解，烧杯中固体有剩余，说明烧杯的溶液不一定饱和，烧杯中的溶液一定是饱

16、和溶液，A错误；根据溶解度曲线可知，在t1 时氯化钾的溶解度比硝酸钾的溶解度大，因而烧杯中的溶质是氯化钾，烧杯中的溶质是硝酸钾，B错误；硝酸钾和氯化钾的固体质量相等，在t1 时烧杯中的氯化钾全部溶解，且硝酸钾和氯化钾的溶解度升温后都增大，因此将烧杯和烧杯的溶液升温到t2 时，固体会全部溶解，且t2 时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，因此溶质质量分数也相等，C错误，D正确。10. （1）（2）广口瓶3（3）C凹液面最低处（4）AD【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠，量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是；其中操作错误的是，

17、称量固体药品时要遵循“左物右码”的原则。（2）固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠的质量是50 g6%3 g。（3）需量取水的质量是50 g3 g47 g，即47 mL，所以选择50 mL的量筒；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。（4）氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减小，配制的溶液溶质质量分数可能减小；生锈砝码质量比未生锈砝码质量大，用生锈的砝码称量，氯化钠质量比原有的大，溶质质量分数偏大；装瓶时有少量液体洒出不影响溶质质量分数；溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂增多，溶质质量分数偏小。11. （1）引流（2）C（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比

18、色卡对照（1）在过滤装置中，玻璃棒的作用是引流。（2）氯化钠中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙，先除镁离子，即加过量的氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀；加过量的氯化钡，除去硫酸根离子；加过量的碳酸钠除去钡离子和钙离子；把所有的沉淀都过滤；用适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，得到中性的氯化钠，选C。（3）检验溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照。12. （1）（2）70（3）ACB（2）20 时，甲物质的溶解度为40 g，根据溶解度的意义可知，50 g水中最多溶解20 g甲，故50 g水中加入25 g甲完全溶解形成70 g溶液。（3）10 时，乙的

19、溶解度为20 g，因此图2中A烧杯内形成的是该温度下的饱和溶液，升温至30时再加入30 g乙物质，30时乙的溶解度为60 g，因此B烧杯内溶液是不饱和溶液，降温到20时析出晶体，故C烧杯溶液为饱和溶液，比较三个烧杯内溶解的溶质质量，发现B烧杯溶解得最多，故其溶质质量分数最大。13. 36.0易溶于水过滤ac3020 时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率【解析】根据氯化钠的溶解度表可知，20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。提纯含少量泥沙的氯化钠的实验原理是利用氯化钠易

20、溶于水，泥沙难溶于水的性质，操作是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。根据表中20 时氯化钠的溶解度可知，溶解10 g氯化钠需水的质量为27.8 g30 g，即需量取水的体积为30 g1 g/mL30 mL，所以量取30 mL水溶解粗盐，既可保证粗盐中的氯化钠全部溶解，又不会因加水过多影响蒸发操作的效率。14. （1）B（2）降温（3）BC（4）C（1）根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此

21、温度下该物质的不饱和溶液。（2）由于A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。（3）由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而C的饱和溶液要析出晶体，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数BC。（4）在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。15. （1）A（2）A（3）Ca（OH）226.5%减小B（1）高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的溶液，A正确；汽油、面粉不溶于水，不能形成溶液。（

22、2）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，A正确；硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化。（3）20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：100%26.5%；加入的生石灰会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，生成的氢氧化钙不会溶解，饱和溶液中的水减少，也会析出氢氧化钙，故溶质质量减小；由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，80 的饱和溶液冷却到20 ，一定有硝酸钾析出，得到的是20 的硝酸钾饱和溶液，溶液中还有硝酸钾和氯化钠，不能完全分离，故选B。16. 增大蒸发结晶B 34.030 D 有固体不溶解【解析】由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；降温，蒸

23、发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；由表格知：在20 30 时存在某一温度使两物质的溶解度相等；20 时，氯化钾的溶解度为34.0 g，故100 g水中最多溶解34.0 g 氯化钾；40 时，将70 g的KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，70 g的饱和溶液中溶质的质量为20 g，设加水的质量为x，则有100%20%，解得x30 g，故加水的质量为30 g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将热饱和溶液冷却至室温，溶质会不断析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不断减小，直至室温时不再

24、变化，故D错误；向氯化钾不饱和溶液中不断加入氯化钾固体，固体不断溶解，当加入的固体不再溶解时，氯化钾的不饱和溶液就变为了饱和溶液。17探究一：氢氧化钠和硝酸铵分别将氢氧化钠和硝酸铵固体溶解在等体积的水中，一段时间后感觉试管烫手的加入的是氢氧化钠固体，而感觉试管温度较低的加入的是硝酸铵固体（1）证明晶体不含铵根离子（或晶体不是NH4Cl）（2）稀盐酸有气泡产生（3）NaHCO37.2（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的

25、溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出【解析】探究一：设计实验利用水区分两种白色固体，可以利用物质溶解时的热量不同来区分，如选择氢氧化钠固体和硝酸铵固体；也可以利用是否溶于水来区分，如碳酸钙固体和氧化钙固体；也可以利用溶于水后溶液的颜色区分，如硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。探究在20 时，11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时溶解在100 g水中，析出晶体的成分。根据复分解反应的条件，可知二者发生的反应为NaClNH4HCO3= NH4ClNaHCO3，因此晶体可能是NH4Cl或NaHCO3，取少量的晶体与熟石灰混合研磨，无明显现象，由此可知晶体不是NH4Cl，因为NH4Cl和熟石灰可以反应产生