山东省临沂市蒙阴县中考一模化学试题 答案和解析Word下载.docx
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5.某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用的是()
A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2PO4)2D.KNO3
6.下列实验主要现象描述错误的是(
A.红磷在氧气中燃烧产生白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
7.食盐的主要成分是NaCl,是重要的调味品,同学们熟悉的“配制一定质量分数的NaCl溶液”和“粗盐中难溶性杂质去除”这两个与NaCl有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是()
A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管
8.复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作,成功制备出了四氧化铱正离子(
),成为了当年全球十大化学研究成果之一,该离子是一种类似于
的原子团离子,在四氧化铱正离子(
)中,铱(Ir)元素的化合价为(
A.+3B.+7
C.+8D.+9
9.规范操作是科学实验成功的关键,下列操作错误的是( )
A.
倾倒二氧化碳B.
测量pH
C.
过滤D.
称量NaOH
10.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可作推进剂。
下列有关该物质的说法不正确的是(
A.全氮阴离子盐是由四种非金属元素组成
B.全氮阴离子盐中氮元素与氧元素的原子个数比为34:
3
C.全氮阴离子盐中氯元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.584.5g该物质中氢元素的质量为25g
11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列说法错误的是(
A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质中一定含有碳、氢两种元素
B.分子、原子不带电呈中性而离子带电,但带电的粒子不一定是离子
C.化学变化常伴随能量的吸收或释放,但有能量吸收或释放的变化不一定是化学变化
D.由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子;
而原子在化学变化中是可以再分的最小粒子
12.如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭﹣低的蜡烛后熄火,同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发:
从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是()
A.用干毛巾捂住鼻子
B.成站立姿势跑出
C.沿墙角匍匐身子迅速爬向门外
D.打开窗户跳出
13.下列有关水的说法合理的是(
A.探究燃烧条件的实验,水的作用:
隔绝空气并提供热量
B.硫燃烧实验,水的作用:
防止生成物炸裂集气瓶
C.稀释浓硫酸时,把水注入浓硫酸中
D.将河水经沉淀、过滤、吸附可净化为纯水
14.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息分析不正确的是()
A.图①是硅原子的结构示意图
B.图②微粒对应的结构是相对稳定结构
C.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
15.为达到以下实验目的,下列相应实验方案合理的是(
选项
实验目的
实验方案
A
获得廉价的新能源
电解水制H2
B
验证金属活动性Zn>Cu
将Cu片加入到ZnSO4溶液中
C
区别NaOH溶液和Na2CO3溶液
滴加酚酞试剂
D
不用其他试剂,鉴别①NaCl溶液、②NaOH溶液、③CuCl2溶液
鉴别出的先后顺序是②①③
A.A
B.B
C.C
D.D
16.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.乙物质的溶解度随温度升高而减小
C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出
17.分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是(
A.氧化物:
H2O2
ZnSO4
CuOB.酸:
H2CO3
HNO3CH3COOH
C.碱:
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Na2CO3D.盐:
NH3·
H2O
Ca3(PO4)2
AlCl3
18.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
19.网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)网购离不开光纤宽带,光纤的主要成分是二氧化硅,其化学式为________。
(2)高铁车体的外壳由铝合金制成,铝合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)共享单车的轮胎为实体轮胎,而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。
请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________。
(4)许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上,一个PVC[化学式(C2H3Cl)n]分子中含有___个碳原子。
20.【最新】中美贸易战始于美国对中国进口钢铁和铝制品加征关税。
由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位,请根据所学内容完成下列各题:
(1)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其含碳量是生铁_____钢(填“大于”或“小于”);
(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为_________(用化学方程式解释);
(3)冶金工业常用一氧化碳还原氧化铁来冶炼金属铁,请写出该反应的化学方程式___;
(4)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。
利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有________产生即可鉴别其真伪;
(5)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液
②Ag、Fe、A1C13溶液
③Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液
21.化学是人类进步的阶梯,生活中处处有化学,“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合下图回答问题:
(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由________的运动引起的;
(2)用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是_______;
A变化观:
每个人都在参与碳、氧循环
B守恒观:
碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
C微粒观:
绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D平衡观:
碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
(3)自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。
图中⑥是自然界中消耗CO2的主要途径,其名称为光合作用。
除此以外,自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收,此过程发生反应的化学方程式为__________;
(4)固态二氧化碳叫做__________,可做制冷剂,广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输;
若实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳,则该反应的化学方程式为______________________;
22.如图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)反应前后化合价没有改变的元素是________(填元素符号);
(2)上述图示中的反应用化学方程式表示为____________。
23.生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的_____作用;
(2)当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草,形成一道“防火墙”,其原理是_____________;
(3)蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气,天然气属于______再生能源(填“可”或“不可”),请写出天然气燃烧的化学方程式___________;
(4)打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与_________有关;
(5)皮蛋是大家喜欢的食品,但皮蛋往往带点苦涩的味道,这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质),因而吃皮蛋时,要加点________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。
(6)若要测定汶河河水的酸碱度,最适宜的是_____(填字母序号)
A紫色石蕊溶液
B无色酚酞溶液
CpH试纸
三、实验题
24.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________;
(2)仪器A中溶液的溶质是_________________(填化学式);
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是____________。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
25.实验室常用如下图所示的装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是________(填字母序号);
写出用B装置制备O2对应的化学方程式______________;
可以用E装置收集氧气,集满后,盛氧气的集气瓶应________(填“正放”或“倒放”)在桌面上.
(2)实验室若选用B装置来制取二氧化碳,该实验过程中拟通过调节稀盐酸加入的量来控制反应速率,可将该装置中的仪器①换成____________(填一种玻璃仪器名称);
欲制得不含水蒸气的二氧化碳,还需将气体通过盛有___________(填药品名称)的洗气瓶F.
(3)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,其密度比空气的密度小,在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
①实验室要制取干燥的氢气,所需的发生装置和收集装置应选________(用字母序号表示);
②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸,因此点燃之前必须先验纯。
四、流程题
26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____________;
(2)操作2的名称是___________;
(3)①工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,其中氩气的作用是______(填字母序号)。
A催化剂B保护气C反应物
②写出用金属镁和TiCl4反应制备Ti的化学方程式_____________;
五、科学探究题
27.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
(查阅资料)①嗅盐是一种盐类物质和香料组成(香料不参与下列探究中的任何反应),能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(实验探究)填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与___________(填一种物质的名称)混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
试管A中有气泡产生,试管B中___________
产生________
结论
嗅盐中含有
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
(质疑)小英认为小军的实验不严谨,小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中含有__________(填离子符号)的可能性。
(继续探究)假如此实验中发生了一个化学反应为:
(NH4)2CO3+2NaOH
X+2NH3↑+2H2O,其中X的化学式为________。
(拓展应用)铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与此类物质混合施用。
六、计算题
28.同学们在这漫长的假期中一定看过同心战“疫”了,你一定了解了关于消毒剂的很多知识,其中最常用的醇类消毒剂主要有两种,分别是浓度为95%的酒精溶液和浓度为75%的酒精溶液,它们的溶质都是酒精,俗称乙醇,这两种醇类消毒剂中,75%浓度的酒精溶液杀菌能力最强,也是杀灭新冠肺炎病毒的主要消毒剂。
请结合你已学过的知识填写下列空白:
(1)酒精的相对分子质量是______;
酒精中碳元素和氢元素的质量比为__________(最简整数比);
(2)现有95%的酒精溶液1500g,欲配制成75%的酒精溶液,需要加入水的质量是_______g;
其配制步骤为计算、量取、_______。
29.镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中,然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图),过滤,称量滤液质量为147g,求:
(1)图象中m=_______g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1)____________
参考答案
1.C
【详解】
A、尽量缩短用水时间,随手关闭水龙头,可节约水资源,做法符合这一理念,不符合题意;
B、衣物尽量集中洗涤,洗涤剂要适量投入,避免多次漂洗,可节约水资源,做法符合这一理念,不符合题意;
C、为节约经济成本,工厂将污水直接排到河的下游,会污染水源,做法不符合这一理念,符合题意;
D、组织志愿者进行爱水护河环保活动,及时清理河道垃圾,可减少水污染,做法符合这一理念,不符合题意。
故选C。
2.C
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,是否有新物质生成是两者的本质区别。
A.试管干燥是水蒸发变成水蒸气,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不合题意;
B.酒精挥发成酒精蒸气,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不合题意;
C.铁架台生锈过程中产生新物质铁锈,属于化学变化,故选项符合题意;
D.量筒摔碎是玻璃形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不合题意。
【点睛】
题中所表述的是否是化学变化,关键是分析有没有新物质生成
3.C
【解析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,①溶液是混合物,正确;
②溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,错误;
③溶液具有均一性,正确;
④溶液是混合物,不是化合物,错误;
⑤溶液具有稳定性,正确;
⑥由于溶液的均一性,溶液中各部分性质相同,正确;
故选:
C。
4.B
A、厨房中油锅着火,立即用青菜扑灭,原理是降低温度、隔绝氧气,选项正确;
B、不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿布盖灭,原理是降低温度、隔绝氧气,酒精和水互溶,不能隔绝氧气,不能灭火,选项错误;
C、在进行气体燃烧实验之前,要检验气体的纯度,否则点燃时容易发生爆炸,选项正确;
D、生活中煤气泄漏应关闭阀门,打开门窗通风,防止发生爆炸,选项正确。
故选B。
5.D
根据所种的绿橙缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,说明必须施用含有N、K元素的复合肥.
A、化学式中只含有营养元素N,故错误;
B、根据分析可知化学式中只含有营养元素K,属于K肥,故错误;
C、化学式中只含有营养元素P,属于P肥,故错误;
D、化学式中含有N、K元素的复合肥,故正确;
故选D。
6.A
A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟,不是白雾,故错误;
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出热量,生成黑色固体,故正确;
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,故正确;
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,故正确。
故选A。
7.D
“配制一定质量分数的NaCl溶液”步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放,用到的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;
“粗盐中难溶性杂质去除”的步骤是:
溶解、过滤、蒸发结晶,用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒,漏斗,酒精灯,两个实验都不需要用到的是试管。
8.D
设:
铱(Ir)元素的化合价为x,根据化合物中化合价的代数和为0,x+(-2)×
4=+1,得x=+9,故选D。
9.D
A、向图中装置倾倒二氧化碳时,应从下层蜡烛的一端倾倒,图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
10.C
A、由全氮阴离子盐化学式H25N34O3Cl可知,全氮阴离子盐是由H、N、O、Cl四种非金属元素组成,不符合题意;
B、由全氮阴离子盐化学式H25N34O3Cl可知,全氮阴离子盐中氮元素与氧元素的原子个数比为34:
3,不符合题意;
C、全氮阴离子盐中氯元素与氧元素的质量比为35.5:
(16×
3)=35.5:
48,故氯元素的质量分数小于氧元素的质量分数,符合题意;
D、584.5g该物质中氢元素的质量为:
,不符合题意。
11.D
A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律,证明该物质中一定含有碳、氢两种元素,故正确;
B、分子、原子不带电呈中性,原子得失电子形成离子,离子带电,但带电的粒子不一定是离子,如质子带正电,不是离子,故正确;
C、化学变化常伴随能量的吸收或释放,但有能量吸收或释放的变化不一定是化学变化,如灯泡发光、发热,但是是物理变化,故正确;
D、原子在化学变化中是不可以再分的,故错误。
12.C
试题分析:
从着火燃烧的高层房间中逃离,应该用湿毛巾捂住鼻子;
趴下身子,贴着地面,顺着墙角爬出,严禁跳楼。
选A。
考点:
燃烧和火场逃生。
点评:
常识类题目,火场中丧生的大多是被毒烟呛死的,从高楼跳楼,等于自杀,应该用湿毛巾捂住鼻子;
趴下身子,贴着地面,顺着墙角爬出。
13.A
A、探究燃烧条件的实验,水的作用:
水中的白磷不燃烧,因为水隔绝空气;
铜片上的白磷燃烧,因为水提供热量,使其温度达到着火点,选项正确;
B、硫燃烧实验,水的作用:
吸收二氧化硫,防止生成物污染空气,选项错误;
C、稀释浓硫酸时,把浓硫酸注入水中,一定不能将水注入浓硫酸中,防止酸液飞溅,选项错误;
D、将河水经沉淀、过滤、吸附可净化为澄清的水,但仍含有可溶性物质及微生物,不是纯水,选项错误。
14.D
A、质子数=原子序数=14,14号元素是硅元素,质子数=核外电子数,表示的是原子,故图①是硅原子的结构示意图,不符合题意;
B、图②微粒最外层电子数是8,对应的结构是相对稳定结构,不符合题意;
C、若图③中x的值为8,则其粒子为氧原子得到2个电子后形成的氧离子,符号为O2-,不符合题意;
D、质子数=原子序数=11,11号元素是钠元素,④对应元素是氯元素,钠元素和氯元素对应的化合物是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,符合题意。
15.B
A、电解水需要消耗大量的电能,故错误;
B、将Cu片加入到ZnSO4溶液中无明显现象,说明锌比铜活泼,故正确;
C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,都可以使酚酞变红,故不能用酚酞鉴别鉴别,故错误;
D、氯化铜是蓝色溶液,可以最先鉴别出来,能与氯化铜反应有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠,无明显现象的是氯化钠,故鉴别出来的先后顺序是:
③②①,故错误。
B。
16.D
A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;
B、根据溶解度曲线可知,乙的溶解度随温度的升高而增大,错误;
C、
a1℃时,乙的溶解度为30g,a1℃时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10,错误;
D、a2℃时,甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知,a2℃时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g,
a1℃时,甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义可知,a1℃时,100g水中最多溶解30g的甲,将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。
17.B
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;
氧化物是指由两种元素组成且一种是