化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版Word文档下载推荐.docx

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【答案】A

【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；

B、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；

C、0.1mol

原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；

D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；

答案选A。

4.下列实验叙述错误的是（）

A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

【答案】C

【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；

B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；

C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；

D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。

答案选C。

5.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（）

A.c元素的离子半径比e的离子半径小

B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；

B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；

C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al（OH）3、H2SiO3中Al（OH）3与H2SiO3不反应，选项C错误；

D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。

答案选择C。

点睛：

本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。

6.氢硫酸中存在电离平衡：

H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）

A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）

C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>

c（HS-）>

c（OH－）>

c（H+）>

c（S2-）

【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；

B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c（Na+）=2c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-），选项B错误；

C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；

D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c（Na+）>

c（S2-），选项D正确。

本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。

加水稀释促进弱电解质电离；

硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。

7.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）

A.放电时负极反应为：

Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为：

FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-

【解析】A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：

Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，选项A正确；

B.充电时阳极发生氧化反应Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；

C.充电时阴极电极反应为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；

FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，选项D正确。

答案选B。

8.硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。

（2）图中g管的作用是______________________________________。

（3）装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；

____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是_______________________________________________。

（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品红

溶液

现象

①

5.0

x

4滴

较快褪色

②

不褪色

③

缓慢褪色

则x=_______，结论：

________________________________________________。

【答案】

（1）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）.保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（3）.BDC（4）.起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应（5）.先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯（6）.正盐（7）.5.0（8）.NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢

【解析】

（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；

（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；

故答案为A→B→D→C→E→D→F；

在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；

（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；

（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；

（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL，实验①③褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验③褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。

本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收Cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的Cl2，防止生成的B和HCl、BCl3水解；

C中制得BCl3，然后用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置，F吸收未反应的Cl2，据此分析解答

9.醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

物质

20℃时溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×

10-5

（1）将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为______℃、______min。

（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为________、________。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_____～______。

选择此范围的目的是__________________________________。

（5）酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式：

______________________________。

（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝4.0mol·

L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·

L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g。

（保留小数点后1位有效数字）

【答案】

（1）.增大固液接触面积，提高镍的浸出率

（2）.70（3）.

120（4）.SiO2（5）.CaSO4（6）.5.0（7）.6.7（8）.使Al3+、Fe3+转化为沉淀，二不能使Ni2+转化为沉淀（9）.NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O（10）.53.0

【解析】含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH<

6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成（CH3COO）2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到（CH3COO）2Ni固体；

（1）将含镍废料粉碎的目的是增大固液接触面积，提高镍的浸出率；

（2）由图象可知，为70℃、120min时，酸浸出率最高；

（3）由流程分析可知，滤渣1为SiO2和CaSO4；

（4）调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为5.0≤pH<

6.7；

（5）酸浸过程中，1molNiS被硝酸氧化失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2，其反应的化学方程式为：

NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O；

（5）已知NiCO3的Ksp=9.6×

10-4，使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，即[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则溶液中c（CO32-）=

=

mol/L=1mol/L，与Ni2+反应的n（CO32-）=cV=4.0mol/L×

0.1L=0.4mol，则加入的碳酸钠的总物质的量n（CO32-）=0.4mol+1mol/L×

0.1L=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×

106g/mol=5.3g。

本题考查了物质分离提纯基本操作和综合应用、溶度积常数的有关计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握常见物质或离子的分离提纯方法，含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH<

据此解答。

10.研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-890.3kJ·

mol-1

②N2（g）＋2O2（g）

2NO2（g） 

△H＝+67.0kJ·

③H2O（g）＝H2O（l） 

△H＝-41.0kJ·

则CH4（g）＋2NO2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） 

△H＝____kJ·

mol-1；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：

n（O2）=2:

1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

①图1中C点时，SO2的转化率为_______。

②图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。

（Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）

（3）已知4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）ΔH1=-1800kJ·

mol-1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c（N2）随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A．H2O（g）与NO的生成速率相等B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变D．容器的总压强保持不变

（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：

_____________________________________。

【答案】

（1）.-875.3

（2）.66%（3）.24300（4）.升高温度（5）.容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c（N2）也比容器a小，平衡逆向移动（6）.AD（7）.CO2+2H++2e-=HCOOH

（1）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-890.3kJ·

根据盖斯定律①-②-③×

2可得：

CH4（g）＋2NO2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）△H=（-890.3kJ•mol-1）-（67.0kJ•mol-1）-（-41.0kJ•mol-1）×

2=-875.3kJ•mol-1；

（2）①依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3

起始量（mol）2aa0

变化量（mol）2xx2x

平衡量（mol）2a﹣2xa﹣x2x

图中A点时，气体物质的量0.078，则

，x=0.66a，SO2的转化率=

×

100%=66%；

②图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，

变化量（mol）2yy2y

平衡量（mol）2a﹣2ya﹣y2y

B点气体物质的量为0.007，则

，y=0.9a，

平衡常数K=

=24300（MPa）﹣1；

（3）①容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c（N2）也比容器a小，平衡逆向移动，故与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能升高温度；

②A．H2O（g）与NO的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

B．反应在恒容条件下进行且参与反应的气体总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态；

C．ΔH与化学方程式中各物质系数、状态、反应时温度有关，可逆反应的焓变是完全反应时的焓变，所以不能证明反应过平衡；

D．反应为气体体积减小的反应，当容器的总压强保持不变说明反应达到平衡状态；

答案选AD；

（4）由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H＋生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH。

11.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；

NaAlH4晶体的密度为________g·

cm-3（用含a的代数式表示）。

若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：

每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。

这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.正四面体形（3）.sp3（4）.

（5）.离子（6）.

（7）.8（8）.

（9）.Na3Li（AlH4）4（10）.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑

12.香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A（

）来制备,其合成路线如下:

已知:

R1—CHO+R2—CH2—CHO

（R1、R2代表烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。

（2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。

（3）下列关于C的叙述正确的是___________.

A.分子式为C9H10OB.1molD最多能与5molH2发生加成反应

C.自身能发生加聚、缩聚反应D.最多有9个碳原子位于同一平面

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学