化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版Word文档下载推荐.docx

1、【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。4. 下列实验叙述错误的是（ ）A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶

2、液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象【答案】C【解析】A钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。5. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的

3、是（ ）A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al（OH）3、H2SiO3中Al（OH）3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D.

4、 a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。6. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（ ）A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）C. 通入过量SO2气体，

5、平衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c（Na+）c（HS-）c（OH）c（H+）c（S2-）【解析】A加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c（Na+）=2c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-），选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-

6、水解大于电离，离子浓度大小为c（Na+）c（S2-），选项D正确。本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。7. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn（OH）2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C.

7、充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe（OH）3 + 5OH-【解析】A. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn（OH）2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe（OH）3 + 5OH- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn（OH）2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe（OH）3 + 5OH-，选

8、项D正确。答案选B。8. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_。（2）图中g管的作用是_。（3）装置的连接顺序依次为A EDF；_在E、F装置间连接D装置的作用是_。（4）停止实验时，正确的实验操作是_。（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0

9、.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.0x4滴较快褪色不褪色缓慢褪色则x=_，结论：_。【答案】 （1）. MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）. 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 （3）. BDC （4）. 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应 （5）. 先熄灭C处酒精灯，将F处

10、导管拔出，最后熄灭A处酒精灯 （6）. 正盐 （7）. 5.0 （8）. NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为ABDC

11、EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验氢氧化钠溶液为4.0mL，实验褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能

12、力及实验方案设计能力，综合性较强，用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收Cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的Cl2，防止生成的B和HCl、BCl3水解；C中制得BCl3，然后用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置，F吸收未反应的Cl2，据此分析解答9. 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2

13、）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1）将含镍废料粉碎的目的是_。（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_ min。（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5）酸浸过

14、程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字）【答案】 （1）. 增大固液接触面积，提高镍的浸出率 （2）. 70 （3）. 120 （4）. SiO2 （5）. CaSO4 （6）. 5.0 （7）. 6.7 （8）. 使Al3+、Fe3+转化为沉淀，二不能使Ni2+转化为沉淀 （9）. NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2

15、H2O （10）. 53.0【解析】含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0pH6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成（CH3COO）2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到（CH3

16、COO）2Ni固体；（1）将含镍废料粉碎的目的是增大固液接触面积，提高镍的浸出率；（2）由图象可知，为70、120min时，酸浸出率最高；（3）由流程分析可知，滤渣1为SiO2和CaSO4；（4）调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为5.0pH6.7；（5）酸浸过程中，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2，其反应的化学方程式为：NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O；（5）已知NiCO3的Ksp=9.610-4，使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物

17、完全，即c（Ni2+）10-5molL-1，则溶液中c（CO32-）=mol/L=1mol/L，与Ni2+反应的n（CO32-）=cV=4.0mol/L0.1L=0.4mol，则加入的碳酸钠的总物质的量n（CO32-）=0.4mol+1mol/L0.1L=0.5mol，所以m=nM= 0.5mol106g/mol=5.3g。本题考查了物质分离提纯基本操作和综合应用、溶度积常数的有关计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握常见物质或离子的分离提纯方法，含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液

18、含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0pH据此解答。10. 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H-890.3 kJmol-1 N2（g）2O2（g）2NO2（g） H+67.0 kJ H2O（g）H2O（l） H-41.0 kJ则CH4（g）2NO2（g

19、）CO2（g）2H2O（g）N2 （g）H_kJmol-1；（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n（SO2）：n（O2）= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。（Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（3）已知4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、

20、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c（N2）随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O（g）与NO的生成速率相等 B混合气体的密度保持不变CH保持不变 D容器的总压强保持不变（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。【答案】 （1）. -875.3 （2）. 66% （3）. 24300 （4）. 升高温度 （5）. 容器b中反应达到平衡所

21、需时间比容器a短，且平衡时c（N2）也比容器a小，平衡逆向移动 （6）. AD （7）. CO2+2H+2e-=HCOOH（1）已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H-890.3 kJ根据盖斯定律-2可得：CH4（g）2NO2（g）CO2（g）2H2O（g）N2 （g） H=（-890.3kJmol-1）-（67.0kJmol-1）-（-41.0kJmol-1）2=-875.3kJmol-1；（2）依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax

22、2x图中A点时，气体物质的量0.078，则，x=0.66a，SO2的转化率=100%=66%；图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a2y ay 2yB点气体物质的量为 0.007，则，y=0.9a，平衡常数K=24300（MPa）1；（3）容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c（N2）也比容器a小，平衡逆向移动，故与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能升高温度；AH2O（g）与NO的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B反应在恒容条件下进行且参与反应的气体总质量不变，则混合气体的

23、密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态；CH与化学方程式中各物质系数、状态、反应时温度有关，可逆反应的焓变是完全反应时的焓变，所以不能证明反应过平衡；D反应为气体体积减小的反应，当容器的总压强保持不变说明反应达到平衡状态；答案选AD；（4）由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H生成HCOOH，电极反应为CO2+2H+2e-=HCOOH。11. 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由

24、AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。（2）AlH4-的空间构型为_，中心原子Al的轨道杂化方式为_；（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（4）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于_晶体，其电子式为_。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有

25、2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。【答案】 （1）. （2）. 正四面体形 （3）. sp3 （4）. （5）. 离子 （6）. （7）. 8 （8）. （9）. Na3Li（AlH4）4 （10）. 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H212. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A（）来制备,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO （R1、R2代表烃基或氢原子） 回答下列问题：（1）C的名称是_，G中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，F的结构简式为_。（3）下列关于C的叙述正确的是_.A. 分子式为C9H10O B. 1molD最多能与5molH2发生加成反应C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。（5）写出反应的化学