人教版高中化学必修2半期考试测试题docWord下载.docx
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O，离子半径O2－>
Na＋
C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D．热稳定性：
H2S＞HF
6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提
供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是
（）
－－
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e===4OH
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H＋O2===2H2O
D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
7．铅蓄电池反应为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
下列说法中正确的
是
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC．电流是由PbO2经外电路流向PbD．电池放电时，溶液酸性增强
8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ/mol、285．8
kJ/mol
文案大全
T2X3具有氧化性和还原性
890．3kJ/mol
、2800kJ/mol
，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+1O2（g）＝CO（g）
△H=―393．5kJ/mol
（g）＝2HO（l）
△H=+571．6kJ/mol
B．2H（g）+O
C．CH（g）+2O（g）＝CO（g）+2HO（g）
△H=―890．3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）
△H=―2800kJ/mol
9．下表为元素周期表的一部分，其中
X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为
X元素的
2倍。
下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸
性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）
＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时
间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是（）
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
11．下列说法不正确的是（）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相
差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
12．两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是
A．它们可能是不同的分子
B
．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素
D
．它们可能是分子和离子
13．温度不变恒容的容器中
－12
2H，若某段时间内
0.1mol·
LH
进行反应H
H浓度由
0.06mol·
L－1降到0.036mol·
L－1
所需的反应时间为
12s
，则反应起始时
H2浓度由
L－1降到0.06mol·
L－1需的时间为（）
A．等于24s
．等于20s
C
．大于20s
．小于20s
14．在2L密闭容器中加入
4molA和6molB，发生以下反应：
4A（g）+6B（g）
4C（g）
+5D（g）。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（
）
A．0.45mol/
L·
s
．0.15mol/L·
sC．0.225mol/
sD
．0.9mol
/L·
15．已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则下列关系正确的是
A．
υ（NH）=υ（O）
．
υ（O）=υ（HO）
C．2
υ（NH3）=υ（H2O）
．4
υ（O2）=υ（NO）
16．与N分子含有相同电子数的分子是
A．O
．CO
．NO
17．下列不能证明反应
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）已达到化学反应的限度的是
A．v
正
（NH）=3v
逆
（H）
B．1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再变化
18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有
18个族
C．第1A族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
19．一定温度下，向体积为
2L的密闭容器中充入
1molPCl5（g），发生反应：
（g）
△H=+Qkj.mol
-1
维持容器温度不变，测得容器内压
PCl（g）
PCl（g）+Cl
强随反应时间的变化如图所示。
A.3s内的平均速率为：
v（PCl3）=0.1mol·
L-1.s-1
B．达到平衡时放出0.6QkJ热量
C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，c（PCl5）>
0.4mol·
L-1
20．下列有关说法正确的是（）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
21．下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
22．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种
元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者
23．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是
A．④是周期表中非金属性最强的元素
B．①是周期表中原子半径最小的元素
C．②④⑤在位于同一个周期
D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
24．下列递变规律正确的是
A．S、Si、Na的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S的稳定性依次增强
D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
二、填空题（每空1分共计26分，其中化学方程式或离子方程式每个
2分）
25
．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。
X为非金属元素，且X、W同
主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于
Y、Z原子最外层电子数之和。
Y
的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的
3倍。
试推断：
（
1）X、Y、Z的元素名称分别是：
2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是
它与W的最高价氧化物对应水化物
的溶液加热时反应的离子方程式是
26
．用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：
H2CO3H2SiO3
2）碱性：
Mg（OH）
Al（OH）
3）气态氢化物稳定性：
H2OH2S
27
．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为
1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为
20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物
和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；
元素Z的离子结构示意图
为。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式
为，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________
（3）元素W位于周期表的第
族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知
识解释原因
。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用
Y的气态氢化物的水溶液做其吸收
剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
（5）Y和Z组成的化合物
ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用
Z的氧化物、X单
质和Y单质在高温下制备
ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为
3，则该
反应的化学方程式为
28．（6分,每空1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A
是最外层为一个电子的非金属元素，
C原子的最外层电子数是次外层的
3倍；
C和D
可形成两种固态化合物，
其中一种为淡黄色固体；
B和C可形成多种气态化合物。
A、B、
C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
A:
B:
C＝4:
2:
（1）写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子
式。
（2）元素原子的物质的量之比为A:
C=4:
3的晶体名称为。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成
的微粒的符号（举两例）、。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:
C=7:
12的化合物的化学
三、实验题（11分）
29．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。
表中数据为在不同条件下用10mLH2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。
①上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（每
空1分）
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响
___________________________。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据．试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为______________。
②从开始至4min，N的平均反应速率为___________；
4min末M的转化率为___________
四、计算题（6分）
30．现将N2和H2在一定条件下合成氨。
（1）有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，
达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N2的转化率？
②平衡时n（N2）、n（H2）和n（NH3）的体积比是多少？
（2）在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的
体积分数为25%。
若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？
五、推断题（17分）
31．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为
+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1Llmol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为
_____________；
推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是
____________________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：
1：
1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为
___________。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。
（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出
交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；
反应②的离子方程式为_______________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有
_________________。
参考答案
1．B
【解析】Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，
互为同位素，故选B．
2．B
【解析】
试题分析：
本题考查同位素的知识，确定原子种类大于元素种类。
考点：
同位素的考查。
3．C
A、次氯酸的电子式中原子的连接顺序是
H与O，Cl与O相连，错误；
B、二氧化
硅中不存在单个分子，所以
SiO2不是二氧化硅的分子式，只能是化学式，错误；
C、硫原子
的原子核内有16个质子，核外有16个电子，正确；
D、钠离子的最外层是
8个电子，有2
层电子，错误，答案选
C。
考查化学用语的判断
4．D
第三周期元素中
Na的金属性最强，故A正确；
钠原子比氧原子多一个电子层，
原子半径Na>
O；
钠离子、氧离子电子层数相同，质子数越大半径越小，离子半径
O2－>
Na＋，
故B正确；
第ⅥA族元素中O的氢化物稳定性最高，故
C正确；
第ⅦA同族元素中F的氢化
物沸点最高，故D错误。
本题考查元素周期律。
5．B
A．一个重氢原子
D中含有一个中子，一个氧原子中含有
8个中子，所以1个DO
分子中所含中子数为
10个，A项错误；
B．结构式只标共用电子对，
B项正确；
C．HCl、HBr、
HI为组成和结构相同的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增大，熔沸点升高，
而HF分子间作用力主要是氢键，熔沸点比HCl、HBr和HI都高，C项错误；
D．由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，D项错误；
答案选B。
【考点定位】考查氢化物的表述方法及性质。
【名师点睛】本题考查氢化物的表示方法及性质，
侧重考查学生对化学用语的掌握程度。
①
先判断D含有的中子数，再计算
D2O分子中含有的中子数；
②根据结构式的书写判断；
③根
据晶体类型判断氢化物的熔沸点，
注意氢键的影响；
④先判断非金属元素的非金属性，
再判
断氢化物的稳定性。
6．D
A．正极上氧气得电子发生还原反应，
电极反应式为
-
正确；
O2+2H2O+4e=4OH，故A
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所
以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，
KOH的物质的量不变，故
B正确；
C．负
--
极电极反应式为H-2e
+2OH=2HO，正极电极反应式为O+2HO+4e=4OH，反应的总方程式为
2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．该电池工作时每消耗
1molO2转移电子的物质的量=1mol×
2×
[0-（-2）]=4mol，故D错误。
故选D。
【考点定位】考查原电池的工作原理
【名师点晴】本题考查原电池的主体内容，
涉及电极判断与电极反应式书写等问题，
做题时
注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。
正确书写氧化还原反应
方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，
通过电池反应中转移
电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，
通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产
物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。
具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电
池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极
材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。
根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
7．C
A．由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H
2O可知，放电
时，正极上PbO得电子被还原，A项错误；
B．铅蓄电池的负极反应为
Pb-2e
－2-
=PbSO，
+SO
负极质量增加96g，B项错误；
C.电子的流向和电流的方向相反，则电流是由
PbO2经外电
路流向Pb，C项正确；
D.根据铅蓄电池总反应为：
Pb+PbO2+2HSO4
2PbSO4+2HO，
放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，
D项错误；
答案选C。
考查铅蓄电池的工作原理。
8．D
在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热
量,叫做该物质的燃烧热，A、C完全燃烧生成二氧化碳，故
A错误；
B、放热反应△H<
0，故
B错误；
C、生成稳定化合物，即水为液态，故
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