人教版高中化学必修2半期考试测试题docWord下载.docx

1、O，离子半径 O2 NaC同族元素中 O的氢化物稳定性最高 D 同族元素中 Cl 的氢化物沸点最高5氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O分子所含的中子数为 8B NH3 的结构式为C HF、 HCl、 HBr、HI 的熔沸点逐渐升高D热稳定性： H2SHF6据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为： O2 2H2O 4e =4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为： 2H

2、O2=2H2OD该电池工作时每消耗 1 mol O 2，有 2 mol 电子转移7铅蓄电池反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 2PbSO4 + 2H 2O 。下列说法中正确的是A PbO2 得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过 2mol 电子，负极质量减少 207g C电流是由 PbO2 经外电路流向 Pb D电池放电时，溶液酸性增强825、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 3935 kJ/mol 、2858kJ/mol文案大全T2X3 具有氧化性和还原性890 3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A C（s）+

3、1 O2（g） CO（g）H= 393 5 kJ/mol（g） 2H O（l） H= +571 6 kJ/molB 2H （g）+OC CH（g）+2O （g） CO（g）+2H O（g） H= 890 3 kJ/molD C6H12O6（s） +6O 2（g） 6CO2（g）+6H 2O（l） H= 2800 kJ/mol9下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、 Z、W为短周期元素， W元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是A X、 W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、 Z、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性

4、依次递增C YX2 晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律， 可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应： N2（g） 3H2（g） 2NH3（g）（ 正反应为放热反应 ） ， 673 K 、 30 MPa 下， n（NH3） 和 n（H2 ） 随时间 t 变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A c 点处正反应速率和逆反应速率相等B a 点处正反应速率比 b 点处的大C d 点 （t 1 时刻 ） 和 e 点（t 2 时刻 ） 处 n（N 2） 不同D t 2 时刻，正反应速率大于逆反

5、应速率11下列说法不正确的是 （ ）A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C CO2与 SiO2 都是 A 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D酸碱质子理论认为， 凡能给出质子 （H +） 的物质都是酸， 凡能接受质子的物质都是碱 根据这一理论， Al（OH） 3、 NaHCO3都是酸碱两性物质12两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和离子13温度不变

6、恒容的容器中 1 22H，若某段时间内0.1mol L H进行反应 HH 浓度由0.06mol L 1 降到 0.036mol L1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2 浓度由L 1 降到 0.06mol L1 需的时间为 （ ）A等于 24s等于 20sC大于 20s小于 20s14在 2L 密闭容器中加入4molA 和 6molB，发生以下反应： 4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g） 。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol ，则 B 的反应速率是（）A 0.45 mol /L s 0.15 mol / L s C 0.225 mol /s D 0.9 mol/ L15已

7、知在某密闭容器中发生反应 4NH3 5O2=4NO 6H2O，若反应速率分别用 （NH3） 、 （O2） 、 （NO）、 （H2 O）表示，则下列关系正确的是A （NH ） = （O ） （O ） = （H O）C 2 （NH3 ） = （H 2O） 4 （O2） = （NO）16与 N 分子含有相同电子数的分子是A O CO NO17下列不能证明反应N2（g ）+3H2（g ）2NH3（g ）已达到化学反应的限度的是A v正（ NH） = 3v逆（ H ）B 1 个 N N 键断裂的同时有 6 个 NH 键断裂C反应体系压强不再变化D混合气体质量不再变化18 1869 年，俄国化学家门捷列夫

8、制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第 B 族B元素周期表有18 个族C第 1 A 族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期19一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入1mol PCl 5（g） ，发生反应：（g） H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压PCl （g）PCl （g） +Cl强随反应时间的变化如图所示。A. 3s 内的平均速率为： v（PCl 3）=0.1 mol L-1 .s -1B达到平衡时放出 0.6Q kJ 热量C其他条件不变，升高温

9、度，平衡常数减小D其他条件不变，再向容器中充入 1mol PCl5（g） ，则达新平衡时， c（PCl 5）0.4mol L-120下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第 A 族B第 A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第 A 族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层21下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快22 X、 Y、 Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期

10、主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中， Z 与 Y、 W均相邻； X、Y、 W分别位于不同周期； Y、Z、 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r （ X） r （Y） r （Z） r （W）B X、 Y、 Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 2 种D Y、 Z 分别以最低价态与 X 形成的化合物，对热稳定性前者强于后者23根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是A是周期表中非金属性最强的元素B是周期表中原子半径最小的元素C在位于同一个周期D两

11、元素组成的化合物分子与两元素组成的化合物分子空间构型相同24下列递变规律正确的是A S、 Si 、 Na 的原子半径依次增大B Na、 Mg、 Al 的金属性逐渐增强C HF、 HCl、 H2S 的稳定性依次增强D KOH、Mg（OH）2、 Al（OH） 3 的碱性逐渐增强二、填空题（每空 1 分共计 26 分，其中化学方程式或离子方程式每个2 分）25 X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X 为非金属元素，且 X、 W同主族， Y、Z 为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3 个共价键。 Z 原子最外层电子数是次外层电

12、子数的3 倍。试推断：（1） X、Y、 Z 的元素名称分别是：2）有 X、 Y、Z 所形成的离子化合物是它与 W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是26用“”或“”回答下列问题：（1）酸性： H2CO3 H 2SiO32）碱性： Mg（OH）Al（OH）3）气态氢化物稳定性：H2OH2S27 X、 Y、 Z、 W、 R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为1：2， Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为20，W和 R 是同周期相邻元素， Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（ 1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为 ；元素 Z 的

13、离子结构示意图为 。（2）单质 X 和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为， Y、W的氢化物沸点高的是 _（写化学式），原因是 _（ 3）元素 W位于周期表的第族， 其非金属性比元素 R弱，用原子结构的知识解释原因。（ 4） R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式（ 5） Y 和 Z 组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z 的氧化物、 X 单质和 Y 单质在高温下制备ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 3，则该反应的化学方程式为28（6 分 , 每空 1

14、分）已知 A、B、C、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C可形成多种气态化合物。 A、B、C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C 4:2:（ 1）写出 B 的原子结构示意图 ，写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 。（ 2）元素原子的物质的量之比为 A:C=4:3 的晶体名称为 。（ 3）请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。（

15、4）写出由 B、C 元素组成且元素原子质量比为 B:C=7:12 的化合物的化学三、实验题（ 11 分）29某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了如下实验探究（ 1）下表是该小组研究影响过氧化氢（ H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用 10mLH2O2 制取 15OmLO2所需的时间（秒） 。上述实验结果体现了 _、 _、 _等因素对过氧化氢分解速率的影响； （每空 1分）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个， 说明该因素对化学反应速率的影响_ 。（2）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M、 N、 W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据

16、图中数据试填写下列空白：该反应的化学方程式为 _。从开始至 4min ，N 的平均反应速率为 _；4min 末 M的转化率为 _四、计算题（ 6 分）30现将 N2 和 H2 在一定条件下合成氨。（1）有一体积比为 2 3 的 N2 和 H2 的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的 4/5 ，求： N2 的转化率？平衡时 n（N 2） 、 n（H 2） 和 n（NH3） 的体积比是多少？（2） 在一定条件下，将一定量的 N2 和 H2 混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中 NH3的体积分数为 25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体

17、体积与原反应物气体体积的比值是多少？五、推断题（ 17 分）31有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2 、+1、+3、-1 。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜） 1L l mol/L 的 A 溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多 2 个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_ 。（ 2）甲、乙、戊按原予个数比 1： 1： 1 形成的化合物 Y 具有漂白性，其电子式为_ 。（ 3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号） _ 。（4）

18、接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为 _。（5）当反应电解一段时间后测得D 溶液 pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化） ，此时共转移电子数目约为 _；反应的离子方程式为 _。（ 6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物 X 中含有的物质（陈水外）有_ 。参考答案1 B【解析】 Rn、 Rn、 Rn 是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选 B2 B【解析】试题分析：本题考查同位素的知识，确定原子种类大于元素种类。考点：同位素的考查。3 C A、次氯酸的电子式中原子的连接顺序是

19、H 与 O，Cl 与 O相连，错误； B、二氧化硅中不存在单个分子，所以SiO2 不是二氧化硅的分子式，只能是化学式，错误；C、硫原子的原子核内有 16 个质子，核外有 16 个电子，正确； D、钠离子的最外层是8 个电子，有 2层电子，错误，答案选C。考查化学用语的判断4 D第三周期元素中Na 的金属性最强，故 A 正确；钠原子比氧原子多一个电子层，原子半径 NaO；钠离子、氧离子电子层数相同，质子数越大半径越小，离子半径O2Na ，故 B 正确；第 A 族元素中 O的氢化物稳定性最高，故C 正确；第 A 同族元素中 F 的氢化物沸点最高，故 D 错误。本题考查元素周期律。5 BA一个重氢原

20、子D 中含有一个中子，一个氧原子中含有8 个中子，所以 1 个 DO分子中所含中子数为10 个，A 项错误； B结构式只标共用电子对，B 项正确； CHCl、HBr、HI 为组成和结构相同的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增大，熔沸点升高，而 HF分子间作用力主要是氢键，熔沸点比 HCl、 HBr 和 HI 都高， C项错误； D由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物 H2S 的稳定性比 HF弱， D 项错误；答案选 B。【考点定位】考查氢化物的表述方法及性质。【名师点睛】 本题考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度。先判断 D 含有的中子数，再计算D2O分子中含

21、有的中子数；根据结构式的书写判断；根据晶体类型判断氢化物的熔沸点，注意氢键的影响； 先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性。6 D A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为-正确；O2+2H2O+4e =4OH，故 AB负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B 正确； C负-极电极反应式为 H -2e+2OH=2H O，正极电极反应式为 O+2H O+4e =4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故 C 正确； D该电池工作时每消耗1 mol O 2 转移电子的物质

22、的量 =1mol 20- （ -2 ）=4mol ，故 D 错误。故选 D。【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】 本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、 还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：（ 1）首先根据题意写出电池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（ 3）根据还原剂负极材

23、料， 氧化产物负极产物， 氧化剂正极材料， 还原产物正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。 根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（ 4）注意环境介质对反应产物的影响。7 C A由铅蓄电池的总反应 Pb + PbO 2 + 2H 2SO42PbSO4 + 2H2O 可知，放电时，正极上 PbO得电子被还原， A 项错误； B铅蓄电池的负极反应为Pb-2e2-=PbSO ，+SO负极质量增加 96g， B 项错误； C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2 经外电路流向 Pb， C 项正确； D. 根据铅蓄电池总反应为： Pb + PbO2 + 2HSO42PbSO4 + 2HO，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D 项错误；答案选 C。考查铅蓄电池的工作原理。8 D在 25 摄氏度 ,101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 , 叫做该物质的燃烧热， A、C 完全燃烧生成二氧化碳，故A 错误； B、放热反应 H0，故B 错误； C、生成稳定化合物，即水为液态，故