四川省成都七中届高三毕业班综合能力测试理综化学试题及答案.docx

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四川省成都七中届高三毕业班综合能力测试理综化学试题及答案

绝密★启用前

四川省成都市第七中学

2021届高三毕业班上学期综合能力测试

理综-化学试题

2020年9月18日

考试时间：

150分钟满分：

300分

本试卷分选择题和非选择题两部分。

第Ⅰ卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题）

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Pb-207

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题：

本题共13个小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,其中也蕴含着很多化学知识,下列说法正确的是（）A.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”,“焰硝”是HN03

C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。

”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为Si02

8.抗癌药物“6—Azulenol”的结构简式如图所示,下列有关它的叙述不正确的是（）

A.能与NaHCO3溶液反应产生气体

B.能发生酷化反应、还原反应、中和反应

C.lmol该物质与足量金属钠反应产生1molH2

D.1mol该物质最多可以与3mol比发生加成反应

9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.60gNaHS04固体中含有W的数目为0.5NA

B.标准状况下,l.2L12C180中含有的中子数为8NA

C.0.2molCh与足量NOH溶液反应后,溶液中Cl—、ClO—两种粒子数之和为0.4NA

D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小千2NA

10.用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置II中的现象,检验混合气体中的某种成分,方案合理的是（）

选项

实验目的

装置Ⅰ中的试剂

装置Ⅱ中的试剂

A

检验CO2中混有的CH4

澄清石灰水

溴水

B

检验H2S中混有的SO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液

C

检验溴蒸气中混有的

NO2

CC14

石蕊试液

D

检验HI中混有的HCl

饱和食盐水

AgNO3溶液

A．AB．BC．CD．D

11．下列离子方程式正确的是（）

A．将Fe2O3加入到HI溶液中：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D．已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3—,向NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

12．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：

4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体（标准状况）,则下列说法正确的是（）

A．VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+11H2O

-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,b电极有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

13．四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同,X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1,气体A和气体B相遇产生白烟,X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确

的是（）

A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强,其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

26．二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸

钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃

时,发生反应得到ClO2,下图装置（夹持装置略）

对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：

2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）仪器b在装置中的作用是_；比较仪器c和d,实验中c的优点是_。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式：

；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的优点是_。

（4）下列有关说法正确的是。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是：

4H+＋5ClO=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下：

取100.0mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。

再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质

2—

（I2＋2S2O=2I−＋S4O6

）,达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2

的含量为__mg·L−1。

27．钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。

实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。

实验过程如下：

已知：

①还原性：

Cl－>Co2＋；②Fe3＋和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－,在强酸性条件下分

解重新生成Fe3＋。

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为_

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__（填化学式）。

写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式___。

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：

①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O△CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02

mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为_mol·L－1。

28．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2（s）]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）

△H=+133.6kJ/mol。

该反应的化学平衡常数的表达式K=。

关于该反应的下列说法正确的是___（填序号））。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是___。

图1图2

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变

化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）__b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、

“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是

c（Na+）>_。

【选修3-物质结构与性质】

35．铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因。

（3）Zn2+可形成[Zn（NH3）6]SO4络合物，1mol[Zn（NH3）6]2+配离子中含σ键mol，其阴离子中心原子的杂化方式是_，NH3的沸点高于PH3的原因是_。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合离子的颜色

无色

绿色

浅绿色

无色

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：

。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为

____，其中Fe的配位数为。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。

六棱柱底边边长为xcm，高为yc