四川省成都七中届高三毕业班综合能力测试理综化学试题及答案.docx

1、四川省成都七中届高三毕业班综合能力测试理综化学试题及答案绝密启用前四川省成都市第七中学2021届高三毕业班上学期综合能力测试理综-化学试题2020年9月18日考试时间 ：150 分钟 满分：300 分 本 试 卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题），第卷（非选择题） 注 意 事项：1.答 题 前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答 选 择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干 净 后 ，再选涂其他答案标号。3.答 非 选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所 有 题目必须在答题卡上作

2、答，在试题卷上答题无效。5.考 试 结束后，只将答题卡交回。可 能 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第卷（共 126 分）一、 选择题：本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要 求 的。7. 中国传统文化 对人类文明贡献巨大, 其中也蕴含着很多化学知识, 下列说法正确的是（） A. 宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、 硫磺、杉木炭所合”,“焰 硝”是HN03C.梦溪笔谈记载“以剂钢为刃, 柔铁 为茎干, 不尔则多断折。 ” 描

3、述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D. 汉代烧制出“明如镜、 声如磬”的瓷器, 其主要 原料为Si028. 抗癌药物“6 Azulenol”的结构简式如图所示, 下列有关它的叙述不正确的是（ ）A. 能与NaHCO3溶液反应产生气体B. 能发生酷化反应、 还原反应、 中和反应C. l mol该物质与足量金属钠反应产生1 molH 2D. 1 mol该物质最多可以与3 mol比发生加成反应9. NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说 法正确的是（） A. 60g NaH S04固体中含有W的数目为0.5NAB. 标准状况下,l.2L12C18 0中含有的中 子数为8NAC. 0. 2mol Ch与足量N

4、OH溶液反应后,溶液 中Cl、ClO两种粒子数之和为0.4NA D. 32g由氧气和臭氧组成的混合物中含 有氧原 子的数目小千2NA10. 用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置II中的现象, 检验混合 气体中的某种成分,方案合理的是( )选项实验目的装置 中的试剂装置 中的试剂A检验 CO2 中混有的 CH4澄清石灰水溴水B检验 H2S 中混有的 SO2酸性 KMnO4 溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的NO2CC14石蕊试液D检验 HI 中混有的 HCl饱和食盐水AgNO3 溶液AA BB CC DD11下列离子方程式正确的是（ ）A将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：

5、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-12碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应 为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为 电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装 置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时, B

6、 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况）,则 下列说法正确的是（ ）AVB2 电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O- 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极C电解过程中,c 电极表面先有红色物质析出,b 电极有气泡产生D若 B 装置内的液体体积为 200 mL,则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L13四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W,原子序数依次增大,X 和 Y 的单质化合生成气体 A,A 分子中的电子数与氖原子相同,X 和 W 的单质化合生成气体 B,常温下 0.1mol/L 的 B 溶液的

7、pH=1,气体 A 和气体 B 相遇产生白烟,X 与 Z 可按原子个数比 11 形成化合物 C。下列说法正确的是（ ）A化合物 C 可能为离子化合物 BZ 离子的半径比 Y 离子的大CY 的非金属性很强,其单质非常活泼 D最高价氧化物的水化物的酸性 Y 比 W 强 第卷（共 174 分）三 、 非选择题：共 174 分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考 题 , 考生根据要求作答。26二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气 体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 ClO2 制备方法, 其中一种是用 NaClO3 与 CH3O

8、H 在催化剂、60时,发生反应得到 ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO2 的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸 收 ClO2,生成 NaClO2,使用时加酸只释放出 ClO2 一种气体；ClO2 与 KI 反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。请回答：(1) 仪器 b 在装置中的作用是 _；比较仪器 c 和 d,实验中 c 的优点是 _。(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是 。(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备 ClO2 的化学方程式： ；该制备法可选用不同的还 原性物质作为还原剂,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的优点

9、是_ 。(4) 下列有关说法正确的是 。A仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应,并吸收多余的 ClO2B装置 e 主要用于检验是否有 Cl2 生成C在 ClO2 释放实验中,发生的离子反应方程式是：4H+5ClO=Cl4ClO22H2ODClO2 和 Cl2 都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2 的氧化能力是 ClO2 的 2.5 倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO2 的浓度,其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样,加入足量的 碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴 定碘单质2(I22S2O

10、 =2IS4O6),达到滴定终点时用去 15.00 mL Na2S2O3 标准溶液,测得该水样中 ClO2的含量为_ mgL1。27钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实 验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2；Fe3和 C2O42- 结合生成较稳定的Fe(C2O4)33,在强酸性条件下分解重新生成 Fe3。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是 。（2）从含铝废液得到 Al（OH）3 的离子方程式为_ （3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_ （填化学式）。写出 LiCoO2 和

11、盐酸反应的化学 方程式_ 。（4）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整 表中问题。已知：CoC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2O CoC2O42H2O19.67%300350 59.02%（6）已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp8.64104，将浓度为 0.02 molL1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02molL1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，则溶液中的 L

12、i浓度为 _ molL1。28合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。(1)尿素CO(NH2)2(s)是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K= 。关于该反应的下列说法 正确的是_ _ (填序号)。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合及图 1 中信息，尿素还原 NO(g)的热化学

13、方程式是_ _。图 1 图 2密闭容器中以等物质的量的 NH3 和 CO2 为原料，在 120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2 (g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中 NH3 的物质的量百分含量(NH3)随时间变化关系如图 2 所示，则 a 点的正反应速率 v 正(CO2) _ _b 点的逆反应速率 v 逆(CO2) （填“”、“=”或“_ 。【选修 3-物质结构与性质】35铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Fe2+电子排布式为 ，Zn 的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为 。（2）已知 Al 的第一电

14、离能为 578kJmol-1、Mg 的第一电离能为 740kJmol-1，请解释 Mg 的第一电 离能比 Al 大的原因 。（3）Zn2+可形成Zn(NH3)6SO4 络合物，1molZn(NH3)62+配离子中含 键 mol，其阴离 子中心原子的杂化方式是_ ，NH3 的沸点高于 PH3 的原因是 _。（4）已知 Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测 Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因： 。（5）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为_ ，其中 Fe 的配位数为 。（6）Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱 底边边长为 xcm，高为 yc