高 三 化 学二轮模拟题Word文档下载推荐.docx
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⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
A.①②⑤B.②④⑤C.④⑥⑦D.①③⑦
3．下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
4．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
5．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
X
Y
Z
W
6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
7．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
8．下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
9．已知（HF）2（g）
2HF（g）,△H>
0且平衡体系的总质量[
]与总物质的量[
]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度：
T1<
T2
B．平衡常数：
K（a）=K（b）<
K（c）
C.反应速率：
Vb>
Va
D.当
=30g/mol时，n（HF）﹕n[（HF）2]=2﹕1
10．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：
3X（g）
Y（g）+Z（g）△H<
0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。
反应时间（min）
5
15
17
20
X的浓度（mol·
L－1）
1.0
0.4
0.7
A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol·
L－1·
min－1
B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C．15min时改变的条件可能是降低温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%
11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:
1
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa；
b．C6H5ONa；
c．NaHCO3；
d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；
醋酸根水解常数为Kh；
水的离子积为Kw；
则三者关系为Ka·
Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
12．常温下，向10mL0.1mol·
L-1
NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<
7时,溶液中：
c（CH3COO-）>
c（Na+）
C．7<
pH<
13时,c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
D．继续滴加0.1mol·
L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
13．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
14．
加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是（）
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：
4OH—－4e—
2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
第Ⅱ卷非选择题
15．（12分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）第①步反应的化学方程式是_________，检验滤渣A是否洗净的方法是_______。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）反应④的化学方程式是。
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。
实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_________；
TBP是一种磷酸三丁酯，密度为0.97g
，则产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口流出”）。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol
FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4＋被还原为Ce3＋），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后一位）。
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×
10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。
二者的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm—3[来源:
学。
科。
网]
水
CS2
—110.8
46.5
1.26
难溶
S2Cl2
—76
138
1.75
水解
（1）①在CS2＋3Cl2＝CCl4（g）＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是。
②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是。
（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得
S2Cl2。
下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl
2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
①装置a中的试剂是，其作用是；
装置d的名称是，其作用是。
②该实验的操作顺序应是（用序号表示）。
A.加热装置cB.通入Cl2C.通冷凝水
D.停止通入Cl2E.停
止加热装置c
③f装置中的试剂是，其作用是。
18．（15分）以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。
B的相对分子质量为108。
已知：
①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2：
2：
1：
3；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；
苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为，G中含有的官能团是。
（2）写出反应类型：
A→B，G→H。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是。
a．分子式为C7H8Ob．遇FeCl3溶液显紫色
c．一定条件下能与D发生酯化反应d．能和金属钠或NaOH溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D→E:
。
②H→
：
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种；
其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为
①与E具有相同的官能团；
②苯环上只有一个甲基；
③苯环上的一氯代物仅有2种。
化学答题纸
班级：
姓名：
考号：
15、
（1）；
。
（2）。
（3）。
（4）；
（5）。
16、
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
17、
（1）①；
②。
（2）①，；
，。
②
③，。
18、
（1）____________，。
（2），。
（3）____________________。
（4）①
②____________________________。
（5）________，____________________________________________
参考答案
1.C2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.B9.C10.C11.A12.B13.C14.B
15．（12分）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分），取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2分）
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
（3）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4
（4）检查是否漏液（1分），上口倒出（1分）（5）83.2%（2分）
16．
（1）
或
，66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×
10-12，增大
17．（12分）
（1）①C（或碳）（2分）②
（2）①浓硫酸，干燥剂（或除去Cl2中的水蒸气）；
冷凝器（管），将S2Cl2气体液化。
②BCAED或CBAED。
③碱石灰；
防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2
（2分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分。
）。
18．
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