高 三 化 学二轮模拟题Word文档下载推荐.docx

1、电解法精炼铜粗铜作阴极；碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A. B. C. D.3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S04实验是化学研究

2、的基础，下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性5节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色XYZW6X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确

3、的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应7下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀8下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸

4、干灼烧得相同的物质A B C D9已知 （HF）2（g） 2HF（g）,H0且平衡体系的总质量与总物质的量之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度：T1T2 B平衡常数：K（a）=K（b）VaD. 当 =30g/mol时，n（HF）n（HF）2=2110一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X（g）Y（g） + Z（g） H0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。反应时间（min）5151720X的浓度（molL1）1.00.40.7A05 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 molL1min1B5 min时反应达

5、到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C15 min时改变的条件可能是降低温度D从初始到18 min时，X的转化率为30 %11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积

6、为Kw；则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D12常温下，向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1醋酸溶液, 所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ApH=7时, 所加醋酸溶液的体积为10 mLBpH c（Na+）C7 pH c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）D继续滴加0.1 molL-1醋酸溶液, 溶液pH可以变为113下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉

7、淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性14加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e 2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 第卷 非选

8、择题15（12分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）第步反应的化学方程式是_，检验滤渣A是否洗净的方法是_ _。（2）第步反应的离子方程式是_。（3）反应的化学方程式是 。（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_；TBP是一种磷酸三丁酯，密度为0.97g，则产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”

9、或“下口流出”）。（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000 molFeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4被还原为Ce3），消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为 （保留小数点后一位）。16化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （）反应（）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为

10、T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。17（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要

11、化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gcm3来源:学。科。网水CS2110.846.51.26难溶S2Cl2761381.75水解（1）在 CS23Cl2CCl4（g） S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是 。（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。 装置a中的试剂是 ，其作用是 ；装置d的名称是 ，其作用是 。该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。A. 加热装置c B. 通入Cl2 C.

12、通冷凝水D. 停止通入Cl2 E. 停止加热装置cf装置中的试剂是 ，其作用是 。18（15分）以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。已知： X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为 ，G中含有的官能团是 。 （2）写出反应类型：AB ，GH 。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是 。 a分子式为C7H8O b遇FeCl3溶液显紫色 c一定条件

13、下能与D发生酯化反应 d能和金属钠或NaOH溶液反应 （4）写出下列反应的化学方程式： DE: 。H ： （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为 与E具有相同的官能团；苯环上只有一个甲基；苯环上的一氯代物仅有2种。化学答题纸班级： 姓名： 考号： 15、（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） ；（5） 。16、（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；17、（1） ； 。（2） ， ； ， 。 ， 。18、（1）_ _， 。（2） ， 。（3）_。（4） _ _。（5）_，_ 参考答案1.C 2.B 3.B 4.D

14、5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B15（12分） （1）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（2分），取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2分）（2）2CeO2 + H2O2+6H+ = 2Ce3+O2+ 4H2O（2分）（3）4Ce（OH）3+O2+ 2H2O= 4Ce（OH）4（4）检查是否漏液（1分），上口倒出（1分） （5）83.2%（2分）16（1）或，66.7% （2），I2 （3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I- （4）1.010-12，增大17（12分）（1）C（或碳）（2分） （2）浓硫酸，干燥剂（或除去Cl2中的水蒸气）；冷凝器（管），将S2Cl2气体液化。 BCAED或CBAED。碱石灰；防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2（2分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分。）。18