江西省吉安一中届高三第二次段考化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
A.①②B.③C.④D.③④
4.乙酸松油酯的结构式如下图所示,下列说法错误的是()
A.松油醇的分子式为C10H16O
B.乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
C.乙酸松油酯能发生加聚反应
D.乙酸松油醋能发生加成反应也能发生取代反应
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molNO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
B.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.10gH218O中所含的中子数为4NA
6.新华网杭州8月29日浙江海宁警方近日摧毁了一个用掺有剧毒物质氰化钠(NaCN)的熟食为诱饵,毒杀数百只家狗团伙。
则有关叙述不正确的是()
A.氰化钠应贴的警示图标是
B.向氰化钠溶液中滴入酚酞试液显红色,则HCN为强酸
C.NaCN属于离子化合物
D.HCN的电子式为
7.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下
︰
的溶液中Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
SCH-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中:
K+、
、S2-、CO32-
8.某一反应体系中有反应物和生成物:
S、H2S、HNO3、NO、H2O共5种物质。
下列说法中不正确的是()
A.H2S、HNO3为反应物B.每生成0.1molS,转移0.2mole-
C.H2S为还原剂,HNO3为氧化剂D.该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强
9.下列有关叙述正确的是()
A.某有机物的结构简式为(CH3)2CHC(CH3)3,该有机物的名称为2,3,3—三甲基丁烷
B.有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种
C.某芳香烃C8H6分子中所有原子一定在同一平面上
D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧,耗氧气的体积为11.2L(标准状况下)
10.下列说法正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面出现气泡,铜片表面无气泡
B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-571.6kJ·
mol-1,H2的燃烧热为285.8kJ·
mol-1
C.过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3(浓)═Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
11.含5个碳原子的饱和羧酸在aL(标准状况)足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠,得到气体的体积小于aL(标准状况)。
符合该条件的饱和羧酸的结构种数为()
A.4B.6C.7D.8
12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是()
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;
⑦→⑥;
⑤→④;
③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变
13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是()
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为l︰2和1︰3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
14.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.原合金质量为0.92g
B.整个滴定过程中Na+的浓度保持不变
C.图中V2为60
D.OP段发生的反应为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
15.某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g;
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;
③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·
L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根据上述实验,以下推测不正确的是()
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰l
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
16.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
下列说法不正确的是()
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>
v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、(本题包括4小题,共37分)
17.(8分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:
(用离子方程式表示),
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过mol电子。
(2)上述电池工作时,盐桥中的K+移向(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为。
18.(9分)过氧化钠、氯化铁、二氧化硒(SeO2)都是常用到的强氧化剂。
(1)过氧化钠的电子式为。
(2)将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中,如果没有气体生成,有红褐色沉淀,所得溶液为棕黄色。
写出该反应的离子方程式:
。
(3)假如硒和浓硝酸反应,产物为SeO2、NO、NO2、H2O,且n(NO)︰n(NO2)=1︰l。
写出该反应的化学方程式:
(4)测定回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验中,准确称量SeO2样品0.15g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,则所测定的样品中SeO2的百分含量为。
19.(10分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后,写出生成海绵铜的离子方程式。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学选用了装置A,生成氨气的化学方程式为;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为。
(3)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)已知溶液a中含有CO
、SO
两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为
20.(10分)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100mLCO2,U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。
实验开始时,打开KI、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U型管,注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题:
(本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力)
(1)U型管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是。
(2)U型管中可观察到的反应现象是。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因是。
(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来的操作是。
(5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是。
三、选考题(共15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
)
21.【化学—选修化学与技术】
(15分)重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。
以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式。
(2)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式。
(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(
),聚丙烯酸钠单体的结构简式是。
②写出阳极的电极反应式。
(4)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。
现有某水样100.00mL,酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);
再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2mL。
①该水样的COD为mg/L;
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L,要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀,则需调节溶液pH的范围是。
(可能用到的数据:
,
)。
22.【化学—选修物质结构与性质】
(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;
C的最外层有6个运动状态不同的电子;
D是短周期元素中电负性最小的元素;
E的最高价氧化物的水化物酸性最强;
F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是(用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为。
(3)F原子的外围电子排布式为,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是。
(5)已知DE晶体的晶胞如右上图所示。
若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为acm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有个A原子,该晶体的密度是g/cm3。
23.【化学—选修有机化学基础】
(15分)苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如下图所示。
(1)苏合香醇的分子式为,它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)。
①取代反应②加成反应③消去反应
④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物G是一种香料,其合成路线如下图。
其中D的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示只有三组峰;
F与苏合香醇互为同系物。
(2)按照系统命名法,A的名称是。
(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
(4)G中含有两个甲基,E可发生银镜反应,在催化剂存在下,1molE与2molH2可以反应生成F,则E的结构简式为。
(5)D与F反应的化学方程式为。
(6)苯环上有三个取代基或官能团,且显弱酸性的F的同分异构体共有种,其中有三个取代基且官能团互不相邻的有机物结构简式为。
(3)2H++2e-═H2↑(2分)
18.(9分)
(1)Na+[
]2-Na+(2分)
(2)3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓(2分)
(3)Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O(2分,其它合理答案也给分)
(4)92.5%(3分,92.5%~93.3%都可以给分)
19.(10分)
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)
(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
②浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)(2分)
(3)3︰2(2分)
(4)取少量溶液a于试管中,滴加稍过量稀盐酸,有无色气泡产生,说明有CO32-在,继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-。
(2分,第一步滴加酸必须过量)
20.(10分)
(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面,使反应完全(2分)。
(2)淡黄色粉末渐渐变白(2分)
(3)该反应为放热反应,使反应后气体温度升高,体积变大(2分)
(4)将注射器2中气体再推入U型管,反复数次(2分)
(5)打开胶塞,立即将带有火星的木条伸入U型管中,木条复燃(2分)
21.
(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2(2分)
(2)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分)
(3)①CH2=CHCOONa(2分)
②4OH--4e-=O2↑十2H2O(3分)
(4)①480C1V1-80C2V2(3分)
②3.2~4.3之间(3分,仅仅答对1个得1分)
22.
(1)C<O<N(2分)
(2)sp3杂化(2分)
(3)3d104s1(2分)丙(2分)
(4)正负离子半径比不同(2分)
(5)8(2分)
(3分)
23.
(2)C8H10O(1分)④⑥(2分,多答、错答不得分,漏答得1分)
(2)2—甲基丙烯(或甲基丙烯,习惯命名不得分)(2分)
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2
(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(4)
O(2分)
(5)
(2分)
(6)10(2分);