江西省吉安一中届高三第二次段考化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强A. B. C. D. 4. 乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）A. 松油醇的分子式为C10H16OB. 乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇C. 乙酸松油酯能发生加聚反应D. 乙酸松油醋能发生加成反应也能发生取代反应5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB. 1L 0.5molL Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD

2、. 10g H218O中所含的中子数为4NA6. 新华网杭州8月29日浙江海宁警方近日摧毁了一个用掺有剧毒物质氰化钠（NaCN）的熟食为诱饵，毒杀数百只家狗团伙。则有关叙述不正确的是（ ）A. 氰化钠应贴的警示图标是B. 向氰化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸C. NaCN属于离子化合物D. HCN的电子式为7. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB. 常温下的溶液中Fe2、Mg2、NO、ClC. 含有大量Fe3的溶液中：SCH、I、K、BrD. 能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、CO328. 某一反应体系中有反应物和

3、生成物：S、H2S、HNO3、NO、H2O共5种物质。下列说法中不正确的是（ ）A. H2S、HNO3为反应物 B. 每生成0.1 mol S，转移0.2 mol eC. H2S为还原剂，HNO3为氧化剂 D. 该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强9. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 某有机物的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）3，该有机物的名称为2,3,3三甲基丁烷B. 有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种C. 某芳香烃C8H6分子中所有原子一定在同一平面上D. 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下）10. 下列说法

4、正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡B. 101 kPa时，2H2（g）O2（g）2H2O（1） H571.6 kJmol1 ，H2的燃烧热为285.8 kJmol1 C. 过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe4HNO3（浓）Fe（NO3）22NO22H2OD. 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 11. 含5个碳原子的饱和羧酸在a L（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积小于a L（标准状况）。符合该条件的饱和羧酸的结构种数为（ ） A. 4 B. 6

5、C. 7 D. 8 12. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（ ） A. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 B. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为； D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A. W、X、Y形成的简单离子核外电子

6、数相同 B. Z和W可形成原子个数比为l2和13的共价化合物 C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 14. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 原合金质量为0.92 g B. 整个滴定过程中Na的浓度保持不变 C. 图中V2为60 D. OP段发生的反应为：NaOHHClNaClH2O 15. 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H、NH4、K、Mg2、NO2、C

7、O32、NO3，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； 第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5molL1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A. 原溶液一定不存在较大浓度的H、Mg2 B. 原溶液确定含NH4、NO2、CO32，且物质的量之比为52l C. 不能确定原溶液是否含有K、NO3

8、 D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 16. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105 下列说法不正确的是（ ） A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B. 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）4CO（g）的平衡常数为2 C. 80达到平衡时，测得n（CO）0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL D. 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 molL，则此时v（正）

9、v（逆）第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共37分）17. （8分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。（2）上述电池工作时，盐桥中的K移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 。18. （9分）过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。（1）过氧化钠的电子式为 。 （2）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有

10、红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式： 。（3）假如硒和浓硝酸反应，产物为SeO2、NO、NO2、H2O，且n（NO）n（NO2）1l。写出该反应的化学方程式：（4）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O（未配平） I22Na2S2O32NaINa2S4O6实验中，准确称量SeO2样品0.15g，消耗了0.2000 molL的Na2S2O3溶液25.00 mL，则所测定的样品中SeO2的百分含量为 。19. （10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后，写出生成海

11、绵铜的离子方程式 。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。甲同学选用了装置A，生成氨气的化学方程式为 ；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为 。（3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）已知溶液a中含有CO、SO两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 20. （10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。实验

12、开始时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。（2）U型管中可观察到的反应现象是 。（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。三、选考题（共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。如果多做，

13、则按所做的第一题计分。）21. 【化学选修 化学与技术】（15分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式 。（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠（），聚丙烯酸钠单体的结构简式是 。写出阳极的电极反应式 。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样

14、中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 molL的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72还原为Cr3）；再用C2 molL的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。该水样的COD为 mgL；假设上述反应后所得溶液中Fe3和Cr3的物质的量浓度均为0.1 molL，要使Fe3沉淀完全而Cr3还未开始沉淀，则需调节溶液pH的范围是 。（可能用到的数据：，）。 22. 【化学选修 物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能

15、级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。 （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 （用元素符号表示）。 （2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。（3）F原子的外围电子排布式为 ，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的 （填写“甲”、“乙”或“丙”）。（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 。（5）已知DE晶体的晶胞如右上图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其

16、中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知AA键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有 个A原子，该晶体的密度是 gcm3。23. 【化学选修 有机化学基础】（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如下图所示。 （1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号） 。取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 水解反应有机物G是一种香料，其合成路线如下图。其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同

17、系物。（2）按照系统命名法，A的名称是 。（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 。（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1 mol E与2 mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为 。（5）D与F反应的化学方程式为 。（6）苯环上有三个取代基或官能团，且显弱酸性的F的同分异构体共有 种，其中有三个取代基且官能团互不相邻的有机物结构简式为 。（3）2H2eH2（2分）18. （9分）（1）Na2Na（2分）（2）3Na2O26Fe26H2O6Na2Fe34Fe（OH）3（2分）（3）Se2HNO3（浓）SeO2NONO2H2O（2分，其它合理答案也给分）（

18、4）92.5（3分，92.593.3都可以给分）19. （10分）（1）FeCu2Fe2Cu（2分）（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2分）浓氨水、碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（2分）（3）32（2分）（4）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42。（2分，第一步滴加酸必须过量）20. （10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）（4）将注射器2中气体再

19、推入U型管，反复数次（2分）（5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）21. （1）2Cr2O34Na2CO33O24Na2CrO44CO2（2分）（2）2CrO422HCr2O72H2O（2分）（3）CH2CHCOONa（2分）4OH4eO2十2H2O（3分）（4）480C1V180C2V2（3分）3.24.3之间（3分，仅仅答对1个得1分）22. （1）CON（2分）（2）sp3杂化（2分）（3）3d104s1（2分） 丙（2分）（4）正负离子半径比不同（2分）（5）8（2分）（3分）23. （2）C8H10O（1分） （2分，多答、错答不得分，漏答得1分）（2）2甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）（2分）（3）（CH3）2CHCHO2Cu（OH）2NaOH（CH3）2CHCOONaCu2O3H2O或（CH3）2CHCHO2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOHCu2O2H2O（2分）（4）O （2分）（5）（2分）（6）10 （2分）；