高中化学教学案例分析三篇Word下载.docx
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即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流.但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？
我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的（一致的）结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固（毕竟考试是不可避免的）。
“填补”教材“空白”的过程，是引领学生探究的过程，是学生习得知识、又发展了能力的过程，新教材用得好，学生一定发展得好。
三、改变学习方式，让学生学会学习
如果学生仍以接受性学习方式来学习新教材，那么会碰到很多“不方便”。
因为与老教材比，“可接受”的内容明显减少了，教材的体系并不是把所有的知识很现成地呈现给学生的，所以迫使学生一定要改变学习方式。
首先迫使教师要培养学生改变学习方式，变接受性学习为探究性学习。
在课堂上，老师要放手让学生自己决定探究方向，选择自己的方法，在这个过程中，教师要及时发现其“成果”，帮助学生必要的自我评价和自我调整，当学生获得初步结果时，教师应督促学生进行自我检查，自我反思，当探究遇到困难时，教师不把解决问题的方法、答案直接告诉学生或作过多的提示讲解，而应作为一个鼓励者和启发者，作适当点拨，启发学生思考，真正让学生主体解决问题。
同时，在提倡学生主体学习的过程中，应加强对学生合作意识的培养，通过表达和表演，增长沟通与交流的能力，理解别人的观点或做法，善于反思自己的思想和实践，从而作出判断，这不仅能提高学生目前的学习水平，而且培养了将来走向和谐社会所不可或缺的基本生存和发展能力。
四、抓住学科特点，在实验中提高学习能力
二期化学新教材抓住了化学是一门理论指导下的实验学科的特点，在实验教学上给了学生发展的充分的空间，与一期教材不同的是不仅化学实验的内容增加了，而且形式从原来的演示实验、学生实验，拓展到家庭小实验和实验设计。
家庭小实验是要求学生学会就地取材，体验化学实验的兴趣，并感悟生活和化学的密切联系，所以我们一般都不轻易放弃这些实验，布置学生回家做，而且老师也在家中做，然后再交流实验情况，理解实验的目的、原理、现象和结论。
实验设计是二期新教材提出的新的高要求，即使是完成一项很初级的设计，也要求学生对实验原理有一定的认知基础，对实验仪器的功能有初步了解，对实验装置的组合有一定经验，而且不乏有创新的意识。
所以看似一个简单的设计，也是一项高级的综合性活动，对二期新教材实验教学的要求，正如县教研室汤老师在“解读新教材”的讲座上提出的四步曲：
知道怎样做？
学会如何做？
理解为什么这样做？
想想还可以怎样做？
前二步是培养学生的动手、协作能力，第三步就需要理性的思维（实验不单纯会做就行），对每一种仪器（装置）的使用、对每一步实验的操作都要理解。
第四步就是创新，是思维的高境界。
今年中考的两个简答题，都是实验载体。
一题是实验探究的过程，解决了一些问题（NaCl中除去Na2CO3杂质），又发现了新的问题（引进了新的杂质），从而进一步探究，产生新的方案。
一题是介绍了实验室制备氧气并测定其体积的全部装置和全过程，要求学生能解答实验中的某些问题，并在理解实验的基础上，归纳本实验目的（而不是以往的先填目的），要求考生很完整地理解“别人（试题）”完成的实验，才能正确答题。
我认为这正体现了课改实验教学的方向。
通过二年新教材教学的实践，使我深刻体验到：
新教材给我们改变课堂教学的模式，让学生学会学习，使学生全面发展提供了平台。
只要我们勤于学习，勤于思考，大胆实践，不断反思，则在学生获得发展的同时，教师自身也得到了发展。
高中化学教学案例分析2
《化学键和化学反应》教学设计案例
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：
（1）成键的主要原因——得失电子
（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：
静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·
应用”、“交流·
研讨”、“活动·
探究”等形式，关注学生概念的形成。
通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：
化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
教学难点：
对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学准备
（一）学生准备：
预习“化学键与化学反应中的物质变化”
（二）教师准备：
教学多媒体设备和多媒体课件；
四、教学方法：
问题推进法、总结归纳法
五、课时安排：
1课时
六、教学过程
第1课时
【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。
下面以电解水为例：
【投影】水在直流电的作用下分解
2H2O=2H2↑O2↑
【思考·
质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【板书】第1节化学键与化学反应
化学键：
相邻原子间的强相互作用
【对定义的强调】①是直接相邻的原子。
②是强烈的相互作用。
③相互作用既包括吸引也包括排斥。
【投影】“交流·
研讨”
【分析·
归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
所以可以得出结论：
化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：
金属元素、非金属元素。
金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。
我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？
下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想·
质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。
由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
【媒体展示——板书】
共价键：
原子间通过共用电子对形成的化学键。
一般非金属元素之间形成共价键。
离子键：
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；
纯净物又分单质和化合物。
通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。
于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物：
含有离子键的化合物。
共价化合物：
只含有共价键的化合物。
【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？
若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？
【归纳·
强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；
共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）
【迁移·
应用——课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
【板书设计】
第1节化学键与化学反应
高中化学教学案例分析3
编号：
O6（2016）21-02-01
一、案例背景
钠的性质是本章内容的重点之一。
通过钠的性质学习，可以加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。
二、情境描述
学习钠与水反应内容时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎么能生火？
然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠”。
学生很想知道钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再通过投影进行问题讨论：
1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？
2.钠在自然界中主要以什么形式存在？
3.实验时为什么不能用手直接拿钠？
4.从钠与水反应的实验中可以得出钠的哪些物理性质？
5.“滴水生火”的原因是什么？
6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？
7、多余的钠能否放回原试剂瓶？
通过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后用相关习题进行巩固和拓展。
本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，接着由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手能力，激发学生学习化学的积极性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。
从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。
三、案例结果
本节课通过教师演示实验引入新课，后由学生自己完成演示实验。
学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。
整节课学生也能自始至终积极地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感到有成就感；
实验由几位学生来演示，不仅满足了学生的表现欲，而且节省了教学时间，很容易实现教学目标。
四、案例评析
我认为这种教学方法的设计，既体现了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既可以掌握知识，又能发展学生的能力。
实验的安排既体现了学习是学生自己的事，提高了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、发展能力、形成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。
新课程必须面对一个问题是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。
化学是一门以实验为基础的基础自然科学，通过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法，问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。
五、案例启示
《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应更是历年高考的热点。
课堂教学以实验为抓手创建平台，激发学习兴趣，培养学生综合能力，培育学生创新思维，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，同时通过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反应的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子结构来认识钠的性质的大门。
加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。
这节课教学中我力求体现“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。
在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，是一种很有效的方法。
通过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会透过现象看本质的本领。
使学生明确理论对实践的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。
问题激发起学生探究的欲望，问题引发了学生的探究活动。
在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要通过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。
而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。
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