元素周期律知识点总结(精华版).doc

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§—9元素周期律＆元素周期表（俄门捷列夫）

★元素周期律：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

★元素周期律的本质：

随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。

周期数=电子层数数

第一周期2

第二周期8

第三周期8

一、元素周期表的结构

短周期

长周期

不完全周期第七周期（32）（锕系）

第四周期18

第五周期18

第六周期32（镧系）

周期

主族序数=最外层电子数

主族元素中：

元素最高正化合价=族序数（除O、F）

主族（7个）ⅠA~ⅦA

副族（7个）ⅠB~ⅦB

第Ⅷ族（1个）三个纵行

0族（1个）稀有气体元素

（最高价+最低价）绝对值=8

（从第四主族出现负价）

族

二、元素性质的递变规律

非金属性最强

小大

大

大

大小

F

金属性最强

Cs

元素的最高价氧化物的水化物

元素气态氢化物

→HxR（RHx）X代表元素最低价的绝对值

5

R

非金属

元素

R

主族

元素

→R2Ox

R金属R（OH）x

R非金属H8-xRO4

H6-xRO3

原子半径变大

金属性增强

最高价氧化物的水化物的碱性增强

（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）

原子半径变大

金属性增强

最高价的氧化物的水化物的碱性增强

（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）

原子半径变小

非金属性增强

最高价的氧化物的水化物的酸性增强

（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）

最高价氧化物的水化物的酸性增强

非金属性增强

原子半径变小

（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）

（非金属元素气态氢化物的酸性减弱）

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