人教化学必修一第一章章末复习学案.doc

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第一章章末复习学案

一、混合物的分离和提纯

1．混合物的分离与提纯的涵义。

2．混合物的分离与提纯的常用方法。

（1）过滤法：

液体中混有不溶性固体物质时使用。

（2）蒸发法：

将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。

（3）蒸馏法：

把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。

（4）萃取和分液法：

二．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

1．物质的量

“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。

它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。

“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。

“物质的量”仅适用于微观粒子。

由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。

2．阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为NA，通常用6.02×1023mol·L-1这个近似值。

物质的量（n）．阿伏加德罗常数（NA）．微粒个数（N）之间的关系：

n=N÷NA

3．摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量（相对分子质量）间的联系与区别

定义

区别

联系

相对原子质量

相对分子质量

1mol任何物质的质量

摩尔质量

物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：

M=m÷n

四．物质的量浓度

1．物质的量浓度：

以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为CB，常用的单位为mol/L。

溶质的物质的量（nB）

物质的量浓度（CB）=

溶液的体积（V）

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系

项目

物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质的单位

摩尔（mol）

克（g）

溶液的单位

升（L）

克（g）

公式

特点

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。

换算

1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）1

物质的量浓度（CB）=

溶质的摩尔质量（M）

（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）

3．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。

4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。

5．以物质的量为中心各物理量的相．相互关系（请在问号处填上适当的运算符号）：