高三下学期第五次模拟考试理科综合试题 含答案Word下载.docx

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据图判断下列相关叙述错误的是（）

A.图中“J”型曲线的作用是对照

B.据图分析对种群Ⅲ应采取就地保护措施

C.图中阴影部分表示在生存斗争中被淘汰的个体数

D.据图分析可知，破坏程度：

Ⅰ最轻,Ⅱ次之,Ⅲ最重

7．下列说法正确的是（）

A．NaH是离子化合物，其中的氢离子可被还原成氢气

B．煤干馏得到的煤油可以用于保存金属钠

C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D．不锈钢是通过形成原电池来防止生锈的

8.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X,Y,Z,W的叙述正确的是（）

①Y,Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<

Z

②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小

③W，Z的氢化物的稳定性w<

④W的原子序数比Z的大9

⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应

A只有②　　B.①②⑤　　C..①②③　　D.①②④⑤

9．下列说法正确的是（）

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇

C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

D．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，发生的是氧化反应

10.分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有（）

（不考虑立体异构）

A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种

11．常温下，向20mL0.2mol·

L－1H2A溶液中滴加0.2mol·

L－1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。

根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na＋）>

c（HA－）>

c（A2－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．当V（NaOH）＝40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）＝20mL时：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

12.热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。

铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。

铁和高氯酸钾的热电池反应为

KClO4（s）＋4Fe（s）＝KCl（s）＋4FeO（s）下列说法正确的是（）

A．正极反应式为KClO4（s）＋8e-＝KCl（s）＋4O2-（l）

B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C．且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

D．生成1molFeO转移8mol电子

13.某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是（）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl-

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·

L-1

二、选择题（本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步，下列表述符合物理学史实的是（　　）

A．开普勒认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比

B．牛顿认为在足够高的高山上以足够大的水平速度抛出一物体，物体就不会再落到地球上

C．奥斯特发现了电磁感应现象，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的

D．安培首先引入电场线和磁感线，极大地促进了他对电磁现象的研究

15.我国发射了一颗地球资源探测卫星，发射时，先将卫星发射至距离地面50km的近地圆轨道1上：

，然后变轨到近地点距离地面50km、远地点距离地面1500km的椭圆轨道2上，最后由轨道2进入半径为7900km的圆轨道3，轨道1、2相切于P点，轨道2、3相切于Q点。

忽略空气阻力和卫星质量的变化，则以下说法正确的是（　　）

A．该卫星从轨道1变轨到轨道2需要在P处点火加速

B．该卫星在轨道2上稳定运行时，P点的速度小于Q点的速度

C．该卫星在轨道2上Q点的加速度大于在轨道3上Q点的加速度

D．该卫星在轨道3的机械能小于在轨道1的机械能

16.如图所示，一个圆形框架以竖直的直径为转轴匀速转动。

在框架上套着两个质量相等的小球A、B，小球A、B到竖直转轴的距离相等，它们与圆形框架保持相对静止。

下列说法正确的是（　　）

A．小球A的合力小于小球B的合力

B．小球A与框架间可能没有摩擦力

C．小球B与框架间可能没有摩擦力

D．圆形框架以更大的角速度转动，小球B受到的摩擦力一定增大

17．假设空间某一静电场的电势φ随x变化情况如图所示，根据图中信息可以确定下列说法中正确的是（　　）

A．空间各点场强的方向均与x轴垂直

B．将电荷沿x轴从0移到x1的过程中，电荷一定做匀加速直线运动

C．正电荷沿x轴从x2移到x3的过程中，电场力做正功，电势能减小

D．负电荷沿x轴从x4移到x5的过程中，电场力做负功，电势能增加

18．如图所示电路中，L是一电阻可忽略不计的电感线圈，a、b为L上的左右两端点，A、B、C为完全相同的三个灯泡，原来电键K是闭合的，三个灯泡均在发光。

某时刻将电键K打开，则下列说法正确的是（）

A．a点电势高于b点，A灯闪亮后缓慢熄灭

B．b点电势高于a点，B、C灯闪亮后缓慢熄灭

C．a点电势高于b点，B、C灯闪亮后缓慢熄灭

D．b点电势高于a点，B、C灯不会闪亮只是缓慢熄灭

19．质量为m的物体受到一组共点恒力作用而处于平衡状态，当撤去某个恒力F1时，物体可能做（）

A．匀加速直线运动；

B．匀减速直线运动；

C．匀变速曲线运动；

D．变加速曲线运动。

20.如图所示,两根平行长直金属轨道,固定在同一水平面内,问距为d,其左端接有阻值为R的电阻,整个装置处在竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场中。

一质量为m的导体棒ab垂直于轨道放置,且与两轨道接触良好,导体棒与轨道之间的动摩擦因数为。

导体棒在水平向右、垂直于棒的恒力F作用下,从静止开始沿轨道运动距离l时,速度恰好达到最大（运动过程中导体棒始终与轨道保持垂直）c设导体棒接人电路的电阻为r,轨道电阻不计,重力加速度大小为g0在这一过程中（）

A、导体棒运动的平均速度为

B、流过电阻R的电荷量为

C、恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于回路产生的电能

D、恒力F做的功与安培力做的功之和大于导体棒增加的动能

21.如图所示，在xOy平面内的y轴和虚线之间除了圆形区域外的空间存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。

虚线经过Q点（3L，0）且与y轴平行。

圆形区域的圆心P的坐标为（2L，0），半径为L。

一个质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴上某点垂直y轴进入磁场，不计粒子的重力，则（）

A．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q点，则粒子的入射速度为

B．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q点，则粒子的入射速度为

C．粒子第一次从P点经过了x轴，则粒子的最小入射速度为

D．粒子第一次从P点经过了x轴，则粒子的最小入射速度为

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；

第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

22．（7分）“动能定理”和“机械能守恒定律”是物理学中很重要的两个力学方面的物理规律。

某同学设计了如图所示的实验装置，一个电磁铁吸住一个小钢球，当将电磁铁断电后，小钢球将由静止开始向下加速运动。

小钢球经过光电门时，计时装置将记录小钢球通过光电门所用的时间t，用直尺测量出小钢球由静止开始下降至光电门时的高度h。

（1）该同学为了验证“动能定理”，用游标卡尺测量了小钢球的直径，结果如图所示，他记录的小钢球的直径d＝________cm。

（2）该同学在验证“动能定理”的过程中，忽略了空气阻力的影响，除了上述的数据之外是否需要测量小钢球的质量________（填“需要”或“不需要”）。

（3）如果用这套装置验证机械能守恒定律，下面的做法能提高实验精度的是。

A．在保证其他条件不变的情况下，减小小球的直径

B．在保证其他条件不变的情况下，增大小球的直径

C．在保证其他条件不变的情况下，增大小球的质量

D．在保证其他条件不变的情况下，减小小球的质量

23.（8分）测一节干电池的电动势E和内阻r。

某同学设计了如图a所示的实验电路，已知电流表内阻与电源内阻相差不大。

（1）连接好实验电路，开始测量之前，滑动变阻器R的滑片P应调到 

（选填“a”或“b”）端。

（2）闭合开关S1，S2接位置1，改变滑片P的位置，记录多组电压表、电流表示数。

（3）重复

（1）操作，闭合开关S1，S2接位置2，改变滑片P的位置，记录多组电压表、电流表示数。

（4）建立U—I坐标系，在同一坐标系中分别描点作出S2接位置1、2时图象如图b所示。

①S2接1时的U—I图线是图b中的 

（选填“A”或“B”）线。

②每次测量操作都正确，读数都准确。

由于S2接位置1，电压表的分流作用，S2接位置2，电流表的分压作用，分别测得的电动势和内阻与真实值不相等。

则由图b中的A和B图线，可得电动势和内阻的真实值，E= 

V，r= 

Ω。

24.（14分）在风洞实验室中进行如图所示的实验。

在倾角为37°

的固定斜面上,有一个质量为1kg的物块,在风洞施加的水平恒力F作用下,从A点由静止开始运动,经过1.2s到达B点时立即关闭风洞,撤去恒力F,物块到达C点时速度变为零。

通过速度传感器测得这一过程中物块每隔0.2s的瞬时速度,下表给出了部分数据:

已知sin37°

=0.6,cos37°

=0.8,g取10m/s2。

求:

（1）A、C两点间的距离;

（2）水平恒力F的大小。

25．（18分）如图（甲）所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，右侧有一个以点（3L，0）为圆心、半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M、N。

现有一质量为m，带电量为e的电子，从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入圆形区域，速度方向与x轴夹角为30°

。

此时在圆形区域加如图（乙）所示周期性变化的磁场，以垂直于纸面向外为磁场正方向，最后电子运动一段时间后从N飞出，速度方向与进入磁场时的速度方向相同（与x轴夹角也为30°

）。

求：

（1）电子进入圆形磁场区域时的速度大小；

（2）0≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小；

（3）写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式。

26、（14分）

（1）氢氰酸HCN的酸性弱于醋酸，是有机化学中常用试剂，在0.1mol/LHCN溶液中，溶质分子和各种离子浓度由小到大的顺序为。

（2）工业上为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为淡黄色固体和CO2。

该反应的热化学方程式为。

（已知：

硫的燃烧热为296kJ·

mol-1；

一氧化碳燃烧热为283kJ·

mol-1）

（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）

COCl2（g）制备。

左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：

0~6min内，反应的平均速率v（CO）=；

若保持温度不变，在第10min加入体系中的三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0.6mol/L、c（CO）＝0.4mol/L、

c（COCl2）＝mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第8min时Cl2的体积分数相同；

随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；

（填“增大”、“减小”或“不变”）,还可以通过的方法达到升高温度一样的移动效果。

27．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

3.7

6.7

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol/L

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

5Mn2＋＋2ClO3-＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。

其原因是。

28.（15分）二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 

；

B装置必须放在冰水浴中，其原因是 

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·

3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

① 

② 

③洗涤；

④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10．00mL，稀释成100．00mL试样；

量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）

①配制100mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：

②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是 

③写出步骤2中发生反应的离子方程式 

④原ClO2溶液的浓度为 

g/L（用步骤中的字母代数式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 

（填“偏高”“偏低”或“不变”）

29.（10分）图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，甲、乙代表两种细胞器，

～

代表各种物质。

图2表示在相同且适宜温度下，测定该植物1cm2叶片重量变化（只考虑有机物的变化，单位为mg）。

据图回答下列问题：

（1）获取甲、乙细胞器的方法是，将结构乙从细胞中提取出来，置于清水中，则其内膜破裂晚于外膜，原因是。

（2）在光照适宜但高温或干旱条件下，某些植物的光合作用强度也会下降，其首先是由于图1中的（用数字和箭头表示）环节的反应强度下降所致。

（3）据图2可知，该植物的呼吸速率可表示为mg/（cm2·

h）,光照处理1h的实际光合速率可表示为mg/（cm2·

h）。

30．（10分）“弥漫性毒性甲状腺肿（Graves氏病）”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌。

请根据下图分析问题：

（1）下丘脑和垂体分泌相关激素调节甲状腺的活动，这种调节称为_________。

（2）糖皮质激素（一种肾上腺皮质激素）可以有效治疗Graves氏病，糖皮质激素可以抑制D物质的合成和F过程，D物质为__________，F过程代表____________。

（3）Graves氏病患者C激素比正常人的分泌量更多的主要原因：

一是，二是。

31.（10分）家猫中有很多对性状值得人们关注和研究，如有尾与无尾（由一对等位基因A、a控制）、眼睛的黄色与蓝色（由另一对等位基因B、b控制）。

在上述两对性状中，其中某一对性状的纯合基因型的受精卵不能完成胚胎发育。

现从家猫中选择多只表现型相同的雌猫和多只表现型相同的雄猫作亲本，杂交所得F的表现型及比例如下表所示，请分析回答：

无尾黄眼

无尾蓝眼

有尾黄眼

有尾蓝眼

♂

2/12

1/12

♀

4/12

（1）控制有尾与无尾性状的基因位于染色体上。

控制眼色的基因位于_____染色体上。

（2）家猫中控制尾形的基因与控制眼色的基因在遗传时遵循___________定律。

（3）用遗传图解写出上述杂交过程（配子可不写）

32．（9分）某地大力发展农家乐，构建旅游与生态并举的生态农业。

池塘养鱼垂钓，水稻长势喜人，农民正忙着进行除草、治虫、施肥等生产活动。

根据生态学的原理，分析回答下列问题：

（1）池塘中的藻类在群落垂直方向上的分布具有分层现象，这种现象与不同水域深度有密切相关。

（2）从能量流动的角度分析，农民除草、治虫的目的是。

（3）假定某种群当年数量是一年前种群数量的倍，图1为值随时间的变化曲线。

图2为该系统能量流动示意图，请分析回答：

图l中e点种群数量比d点（填“减少”或“增多”）。

图2中由草食动物流入分解者的能量除包含其尸体残骸中的能量外，还包含

中的能量。

（4）随着规模扩大，游客增多，有些废弃物和垃圾扔进池塘，但并未引起生态系统的破坏，原因是。

33.【物理——选修3-3】

（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。

每错选1个扣3分，最低得分为0分）

A．液晶具有流动性，光学性质各向异性

B．气体扩散现象表明气体分子间存在斥力

C．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体

D．机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功以转化成机械能

E．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力

（2）（9分）如图所示，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体。

开始时管道内气体温度都为T0=500K，下部分气体的压强p0=1.25×

105Pa，活塞质量m=0.25kg，管道的内径横截面积S=1cm2。

现保持管道下部分气体温度不变，上部分气体温度缓慢降至T，最终管道内上部分气体体积变为原来的，若不计活塞与管道壁间的摩擦，g=10m/s2，求此时上部分气体的温度T.

34．【物理—选修3-4】

（1）（6分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是（）（填正确答案标号。

A．波沿x轴正方向传播，且波速为10m/s

B．波沿x轴负方向传播，且波速为10m/s

C．质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反

D．若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处

E．从图示位置开始计时，在3s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y=-10cm

（2）（9分）如图所示，折射率为的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。

一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面，会在标尺上的两个位置出现光点，若两光点之间的距离为