天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版文档格式.docx

天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版文档格式.docx

《天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率

B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高

C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应

D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强

2.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。

下列添加剂与反应速率有关的是

A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.增白剂

3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。

A.该反应是放热反应

C.上述化学工艺符合绿色化学要求

4.已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

偏高的是

A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液

C.浓硫酸与稀NaOH溶液

5一定温度下，在恒容密闭容器中充入

B.曲线a的活化能大于曲线b

D.醋酸溶液中存在1个电离平衡

△H＝－57.3kJm·

ol－1。

下列酸和碱反应测得的中和热（△H）

B.稀氨水和稀醋酸

D.稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液

CO和H2，发生反应：

2H2（g）＋CO（g）垐噲?

?

CH3OH（g）

△H<

0。

下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是

6.下列反应可能自发进行，且△H>

0、△S>

0的是

＋－

A.H（aq）＋OH（aq）＝H2O（l）

B.（NH4）2CO3（s）＝NH3（g）＋NH4HCO3（s）

C.4Fe（OH）2（s）＋O2（g）＋2H2O（l）＝4Fe（OH）3（s）

D.2Na（s）＋2H2O（l）＝2NaOH（aq）＋H2（g）

7.下列有关说法正确的是

A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知，NH3·

H2O和H2SO3都是弱电解质

B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知，NO2是电解质

C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3＋推知，该反应是可逆反应

D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知，在H2O2中加入MnO2，放出热量会增多

8.已知几种共价键的健能如下：

则反应2NH3（g）＋3Cl2（g）＝N2（g）＋6HCl（g）的△H等于

A.－463kJ·

mol－1B.＋463kJm·

ol－1C.－744kJm·

ol－1D.＋744kJm·

ol

9.已知：

HF（aq）=H＋（aq）＋F－（aq）△H<

对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是

A.适当加热（不考虑HF挥发），HF电离程度增大

B.恒温下加入一定量的蒸馏水：

平衡时c（H）c（F）减小

c（HF）

C.加入少量NaF固体，溶液pH增大

D.通入少量HCl，平衡向左移动，c（H＋）减小

10.在恒容密闭容器中投入一定量HI，发生反应：

2HI（g）=H2（g）＋I2（g）△H>

0，其反应速率表

达式为：

v正＝k正·

c2（HI），v逆＝k逆·

c（H2）·

c（I2）（k正、k逆只与温度有关）。

达到平衡后升高温度，

下列判断正确的是

A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数D.k正增大，同时k逆减小

11.在密闭容器中发生反应：

X（g）＋Y（g）=aZ（g）。

某温度下，达到平衡时测得c（Z）＝c1mol·

L－1。

保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍，达到新平衡时c（Z）＝c2mol·

下列推断合理的

是

A.c1>

c2B.c1≤c2C.c1≥c2D.无法判断

12.常温下，H2CO3的电离常数：

Ka1＝4.4×

10－7，Ka2＝4.7×

10－11。

HClO的电离常数Ka＝3.0×

10

－8。

向新制氯水中加入下列哪种物质。

可以得到浓度较大的HClO溶液

A.CaCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO3

13.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.向密闭容器中充入1molNH3（g）在一定条件下分解生成N2（g）和H2（g），N－H键的数目减少

3NA

B.2LpH＝2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成H2分子的数目为0.01NA

C.12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

D.常温下，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中由水电离的OH－数目为1.0×

10－13NA

14.下列实验方案能达到实验目的的是

15.已知水的电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc（OH）。

A.各点对应的水的离子积：

Kw（f）>

Kw（e）＝Kw（d）

B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性

16.在密闭容器中投入一定量M（s）发生反应：

M（s）垐噲?

X（g）＋Y（g）＋Z（s），某温度下达到平衡

时，测得c（X）＝amol·

保持温度不变，缩小体积至原来的－半（各物质状态保持不变），达

到新平衡时测得c（Y）＝bmol·

下列有关两次平衡状态的说法错误的是

A.Z的质量减小B.a＝b

C.气体压强增大D.气体平均摩尔质量相等

二、非选择题：

本题共5小题，共52分。

17.（10分）CH4，CO和H2是重要的化工原料和能源。

已知：

①CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJm·

ol－1

②CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802kJm·

③CO、CH4的燃烧热（△H）分别为－283kJm·

ol－1、－890kJ·

mol－1。

（1）表示CH4燃烧热的热化学方程式为。

（2）54gH2O（g）全部液化成H2O（l），放出的热量为kJ。

（3）反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）的△H＝kJ·

（4）等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为（保留1位小

数）。

（5）44.8L（标准状况）CO和CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量QkJ，

则Q的范围为。

18.（10分）Na2S2O3·

5H2O俗称大苏打，又称为海波，在化学实验中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验I为参照，设计如下

实验：

①写出发生反应的离子方程式：

。

②a＝。

③若y<

x，则可以得出的结论是。

（2）测定Na2S2O3样品纯度。

取10.0gNa2S2O3·

5H2O样品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，

用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

三次平行实验测得的数据如下：

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定终点的颜色为。

②该Na2S2O3·

5H2O样品的纯度为%（保留2位小数）。

③若样品中含Na2SO3（还原性：

SO32－>

I－），则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影

响”）。

19.（10分）常温下，几种弱电解质的pK（pK＝－lgK）如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸（H3BO3）在水中存在电离平衡：

H3BO3＋H2O=B（OH）4－＋H＋。

由此推断，硼酸是（填

字母）。

A.一元酸B.三元酸C.强酸D.弱酸

（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是（填化学式）。

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝。

（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：

（5）常温下，20mLpH＝2的HN3溶液与xmLpH＝12的NaOH溶液恰好完全反应，则x（填

“>

”“或<

“”＝”）。

20.（10分）霾的形成与氮的化合物的排放有关。

天然气还原法处理NO2的技术已成熟，其反应

原理为CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H。

在10L恒容密闭容器中充入0.50mol

CH4和1.20molNO2，测得不同温度下CH4的物质的量随时间变化的有关数据如下表所示：

回答下列问题：

（I）T1T2（填“>

“”＝”，下同），△H0。

（2）R＝。

（3）实验1中，0～20min内用NO2表示的反应平均速率v（NO2）＝mol·

L－1·

min－1。

（4）实验2中CH4的平衡转化率为%。

（5）为了提高NO2的平衡转化率，宜采取的措施有（写－条）。

21.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。

（1）正常雨水中含有H2CO3、HCO3－、CO32－、H＋和OH－，其pH约为5.6。

①正常雨水中H2CO3、HCO3－、H＋、CO32－的浓度由大到小的顺序为。

②正常雨水中c（H＋）的数最级为。

加水稀释雨水，离子浓度增大的是（填离子符

号）。

（2）已知：

①Fe（s）＋CO2（g）=FeO（s）＋CO（g）△H1平衡常数为K1

2Fe（S）＋H2O（g）=FeO（s）＋H2（g）△H2平衡常数为K2

3CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）△H3平衡常数为K3

K1、K2与温度的关系如图1所示。

根据上述信息推知，△H30（填“>

““＝”），K3＝（用含K1和K2的代数

式表示）。

（3）CO和H2在一定条件下可以合成CH3OH，其反应原理为CO（g）＋2H2（g）噲垐?

CH3OH（g）。

nH

①设m为起始投料比，m＝n2，CO的平衡转化率与压强、起始投料比的关系如图2所

nCO

示，则m1m2（填“>

②向恒容密闭容器中投入一定量的CO、H2发生上述反应，在一定温度下CO的转化率与时间

的关系如图3所示，平衡时c（H2）＝0.25molL·

－1。

则该温度下，平衡常数K＝L－2·

mol－2。