上海市普通高中学业水平考试化学试卷.docx
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2015年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
相对原子质量：
H-1O-16Na-23Al-27S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1、下列化学用语正确的是
A．氯分子的电子式：
Cl:
Cl B．氯离子的电子式：
Cl—
C．氯离子的结构示意图：
D．质量数为37的氯原子：
1737Cl
2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于
A．IVA族 B．VA族 C．VIA族 D．VIIA族
3、与KOH所含化学键类型相同的是
A．NH4Cl B．CaCl2 C．H2SO4 D．SiO2
4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是
A．Al2（SO4）3 B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaCl
5、只能在水溶液中导电的强电解质是
A．NaOH B．SO2 C．HCl D．CH3COOH
6、实验室制硝基苯应选用的装置是
7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。
溶液分层且上层呈红棕色的是
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．碘化钾溶液
8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极
A．a为负极B．b为阳极
C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是
A．3NO2+H2O→2HNO3+NO B．2H2O→2H2↑+O2↑
C．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 D．2F2+2H2O→4HF+O2
11、下列离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯气和溴化钠溶液反应：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸钙反应：
2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是
X
Y
A
烯烃
烃
B
不锈钢
合金
C
弱电解质
电解质
D
分解反应
氧化还原反应
X
Y
A
烯烃
烃
B
不锈钢
合金
C
弱电解质
电解质
D
分解反应
氧化还原反应
13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、Cl - B．Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、MnO4-、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-
14、的一氯代物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15、不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
16、右图是SO2（g）和O2（g）的能量变化示意图，由图可知
A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）-197.8kJ
B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197.8kJ
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+98.9kJ
D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）-98.9kJ
17、与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基乙烷 B．2-乙基戊烷
C．1,3-二甲基戊烷 D．3-甲基乙烷
18、某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。
将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
下列推断错误的是
A．肯定存在CO2 B．可能存在O2
C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH3
19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却
20、CO在空气（N2体积分数0.80，O2体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%，则燃烧后CO2的体积分数是
A．0.22 B．0.25 C．0.31 D．0.40
二、（本题共6分）
黑火药爆炸时发生化学反应：
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑
完成下列填空：
21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，属于第二周期的元素有。
22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是，其电子式是。
23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。
。
三、（本题共6分）
氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
完成下列填空：
24、上述反应中，氧化剂是，氧化产物是。
25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。
26、当转移3mol电子时，生成N2L（标准状况）。
四、（本题共6分）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
完成下列填空：
27、若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为mol/（L·s）。
若增加碳的量，则正反应速率。
（选填“增大”、“减小”、“不变”）
28、该反应达到平衡状态的标志是。
（选填编号）
a．压强不变 b．v正（H2）=v正（H2O） c．c（CO）不变 d．c（H2O）=c（CO）
29、若升高温度，平衡向右移动，则正反应是反应。
（选填“吸热”或“放热”）
五、（本题共6分）
氯是重要的非金属元素。
完成下列填空：
30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
31、工业上用氯气和作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是。
32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是。
（选填编号）
a．用湿润的有色布条接触气体，看是否褪色
b．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红
c．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝
d．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
六、（本题共6分）
实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。
a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。
b试管中装有饱和碳酸钠溶液。
完成下列填空：
33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。
34、实验中采取水浴加热的优点是。
35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是。
分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是。
七、（本题共8分）
亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。
称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸钠的含量。
完成下列填空：
36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：
取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后。
37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是。
38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。
39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚酞作指示剂，判断滴定终点的依据是。
40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
该样品中亚硫酸钠的质量分数为。
八、（本题共6分）
石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
完成下列填空：
41、由重油制得汽油的方法是。
42、乙烯是重要的石油化工产品。
与乙烯互为同系物的是。
（选填编号）
a．CH3CH=CH2 b．CH2=CHCH=CH2 c．CH=CH d．CH3CH3
43、聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。
聚乙烯的结构简式为。
44、聚氯乙烯用途广泛，其单体是聚乙烯。
写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。
45、苯是一种特殊的不饱和烃。
若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是。
九、（本题共6分）
乙酸俗称醋酸，是重要的有机酸。
完成下列填空：
46、下列关于乙酸的说法错误的是。
（选填编号）
a．易溶于水 b．是二元弱酸 c．易挥发 d．具有刺激性气味
47、乙酸分子中的官能团为。
48、写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
49、写出乙酸的一种同分异构体的结构简式。
十、（本题共10分）
将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130molHCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。
完成下列计算：
50、上述反应可得氢气L（标准状况）。
51、所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为mol/L。
52、向所得溶液中加入20.0mL7.50mol/LNaOH溶液，列式计算所得Al（OH）3的质量。
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