上海市普通高中学业水平考试化学试卷.docx

1、2015年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1、下列化学用语正确的是A氯分子的电子式：Cl:ClB氯离子的电子式：ClC氯离子的结构示意图：D质量数为37的氯原子：1737Cl2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于AIV A族BV A族CVI A族DVII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是ANH4ClBCaCl2CH2SO4DSiO24、能促进水的电离且溶液呈酸性的是AAl2 (SO4)3BNa2CO3CHNO3DNaCl5、只能在水溶液中导电的强

2、电解质是ANaOHBSO2CHClDCH3COOH6、实验室制硝基苯应选用的装置是7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是A苯B酒精C四氯化碳D碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A硫磺B稀硫酸C硫酸铜溶液D氯气9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极Aa为负极 Bb为阳极Cc电极上有氯气产生 Dd电极上发生氧化反应10、下列反应中水只做氧化剂的是A3NO2 +H2O 2HNO 3+NOB2H2O 2H2+O2C3Fe+4H2O Fe 3O4+4H2D2F2+2H2O 4HF+O211、下列离子方程式正确的是A铁和稀盐酸反应：2

3、Fe+6H+ 2Fe3+3H2B氯气和溴化钠溶液反应：Cl2+2Br- 2Cl-+Br2C氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+ BaSO4D醋酸和碳酸钙反应：2H+CaCO3 Ca2+CO2+ H2O12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是XYA烯烃烃B不锈钢合金C弱电解质电解质D分解反应氧化还原反应XYA烯烃烃B不锈钢合金C弱电解质电解质D分解反应氧化还原反应13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、Cl-BAl3+、NO3-、Cl-CK+、MnO4-、SO42-DNa+、CO32-、NO3-14、 的一氯代物有A1种B2种C3种D4种15、不能用勒夏特列原理

4、解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸16、右图是SO2(g)和O2(g)的能量变化示意图，由图可知A2SO2（g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJB2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJC2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJD2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ17、 与氢气加成产物的名称是A4-甲基乙烷 B2-乙基戊烷C1,3-二甲基戊烷D3-甲基乙烷18、某无色混合气体含有NH

5、 3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是A肯定存在CO2B可能存在O2C肯定不存在HClD肯定存在NH 319、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是A坩埚未完全干燥B加热过程中晶体有少量溅失C坩埚上沾有受热不分解的杂质D加热后未放入干燥器中冷却20、CO在空气（N2体积分数0.80，O2体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%，则燃烧后CO2的体积分数是A0.22B0.25C0.31D0.40二、（本题共6分）黑火药爆炸时发生化学反应：S+2

6、KNO 3+3C K2S+3CO2+N2完成下列填空：21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，属于第二周期的元素有 。22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是 ，其电子式是 。23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。 。三、（本题共6分）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O完成下列填空：24、上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。26、当转移3mol电子时，生成N2 L（标准状况）。四、（本题共6分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H

7、2O(g) CO(g)+ H2(g)完成下列填空：27、若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(Ls)。若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）28、该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号）a压强不变bv正(H2)= v正(H2O)cc(CO)不变dc(H2O)= c(CO)29、若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）五、（本题共6分）氯是重要的非金属元素。完成下列填空：30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。31、工业上用氯气和 作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是 。32、

8、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是 。（选填编号）a用湿润的有色布条接触气体，看是否褪色b用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红c用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝d将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀六、（本题共6分）实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。b试管中装有饱和碳酸钠溶液。完成下列填空：33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。 34、实验中采取水浴加热的优点是 。35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是 。分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是 。七、（本题共8分）亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。称取亚硫酸

9、钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸钠的含量。完成下列填空：36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后 。37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是 。38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚酞作指示剂，判断滴定终点的依据是 。40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗N

10、aOH标准溶液20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为 。八、（本题共6分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空：41、由重油制得汽油的方法是 。42、乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是 。（选填编号）aCH3CH=CH2bCH2=CHCH=CH2cCH=CHdCH3CH343、聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 。44、聚氯乙烯用途广泛，其单体是聚乙烯。写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。 45、苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是 。九、（本题共6分）乙酸俗称醋酸，是重要的有机酸。完成下列填空：46、下列关于乙酸的说法错误的是 。（选填编号）a易溶于水b是二元弱酸c易挥发d具有刺激性气味47、乙酸分子中的官能团为 。48、写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。 49、写出乙酸的一种同分异构体的结构简式。 十、（本题共10分）将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。完成下列计算：50、上述反应可得氢气 L（标准状况）。51、所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。52、向所得溶液中加入20.0mL7.50mol/L NaOH溶液，列式计算所得Al(OH) 3的质量。