上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案.doc
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2016年上海市普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
满分100分，考试时间60分钟
一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）
1．调味品食醋中含有3%￣5%的
A．甲醇
B．乙醇
C．乙醛
D．乙酸
2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产
A．食品保鲜袋
B．衣物包装袋
C．垃圾桶
D．雨披
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是
A．乙烷
B．乙炔
C．乙酸
D．苯
4．下列关于苯的叙述的是
A．属于不饱和烃
B．难溶于水且比水轻
C．分子中含有碳碳双键
D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．的命名正确的是
A．2-乙基丁烷
B．3-甲基戊烷
C．2-乙基己烷
D．3-甲基己烷
6．合金是常用的材料。
下列产品不属于合金制品的是
A．铁锅
B．金属门窗
C．不锈钢餐具
D．水银温度计
7．铀-235（）是常用的核材料，核外电子数为
A．327
B．235
C．143
D．92
8．易形成简单阴离子的元素是
A．O
B．Mg
C．Na
D．He
9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是
A．4
B．6
C．8
D．10
10．下列物质属于电解质的是
A．Cl2
B．KNO3
C．SO2
D．Al
11．二氧化碳的化学用语错误的是
A．电子式：
B．分子式：
CO2
C．结构式：
C＝O＝O
D．比例模型：
12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了
A．离子键和金属键
B．离子键
C．共价键和离子键
D．共价键
13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是
A．不发生反应
B．铁被钝化
C．产生大量SO2
D．产生大量H2
14．加热时，下列反应有单质生成的是
A．Cu与浓硫酸
B．Al与H2O
C．Fe与S
D．H2与Cl2
15．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为
A．C
B．N
C．S
D．Cl
16．能将化学能转化为电能的是
A．水力发电
B．风力发电
C．太阳能电池
D．铜锌原电池
17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是
A．生石灰
B．熟石灰
C．纯碱
D．烧碱
18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
A．均为有色单质
B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7
D．均可从海洋中提取
19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是
A．FeCl3
B．SO3
C．Al（OH）3
D．HClO
20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－，还可能含有大量的
A．Fe3+
B．Ag+
C．OH－
D．CO32－
21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。
下列判断正确的是
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．无法判断
22．碘升华的过程中
A．吸收了热量
B．化合价升高
C．破坏了化学键
D．生成了新物质
23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是
A．CuCl2溶液
B．AlCl3溶液
C．MgCl2溶液
D．BaCl2溶液
24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是
A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中
B．稀盐酸中滴加Ba（OH）2溶液中
C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中
D．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液中
25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
A．还原性
B．漂白性
C．酸性
D．氧化性
26．中和滴定是一种化学分析方法。
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是
A．
B．
C．
D．
27．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
28．为检验海带灰浸出液中是否含有I－，可向溶液中加入
A．淀粉溶液
B．盐酸
C．HNO3酸化的AgNO3溶液
D．CCl4
29．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选用试剂和操作都合理的是
A．盐酸，蒸发
B．NaOH溶液，蒸发
C．盐酸，过滤
D．NaOH溶液，过滤
30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。
下列判断正确的是
选项
A．
B．
C．
D．
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
A．AgNO3溶液
B．盐酸酸化的BaCl2溶液
C．KSCN溶液
D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B．反应温度控制在140℃
C．导出的气体中只有乙烯
D．可用向上排气法收集乙烯
33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。
紫罗兰含有色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ（红色）H++OH－（蓝色）。
将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为
A．紫色
B．红色
C．蓝色
D．无色
34．右图是H2（g）与I2（g）反应生成HI（g）的能量示意图。
由图可知
A．该反应为吸热反应
B．1molHI（g）分解吸收的热量为Q
C．热化学方程式：
H2+I22HI+Q
D．反应物总能量高于生成物总能量
35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。
下列判断正确的是
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
36．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g）+N（g）2W（g），能说明该反应一定达到平衡的是
A．υ（W）消耗＝υ（W）生成
B．υ正＝υ逆＝0
C．容器内压强保持不变
D．n（M）∶n（N）∶n（W）＝1∶1∶2
37．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
下列判断正确的是
A．N元素的化合价降低
B．NH3被还原
C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子
D．CuO是还原剂
38．在5L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。
0￣2min内H2的反应速率为
A．0.3mol/（L·min）
B．0.03mol/（L·min）
C．0.06mol/（L·min）
D．0.12mol/（L·min）
39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容至液面最高处与刻度线相平
40．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na+、NH4+，进行如下实验：
取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列判断正确的是
A．一定不含Cl－
B．一定不含Na+
C．一定含有Cl－、CO32－
D．一定含有CO32－、NH4+
二、综合分析题（共20分）
（一）（本题共12分）
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物和生长。
氨是生产氮肥的原料。
回答下列问题：
41．与氮元素不在同一周期的元素是__________。
（选填编号）
a．氢 b．碳 c．氮 d．硅
42．氮的电子式__________________。
43．氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。
_______________________________________
44．合成氨的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）。
为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是__________。
（选填编号）
a．使用催化剂 b．高压 c．低压 d．常温
45．常见的氮肥有_________________、____________________。
46．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
（二）（本题共8分）
A是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。
由A到D的转化如下：
回答下列问题：
47．A中的官能团为_____________________。
C的名称是_______________________。
48．反应①的反应类型为______________。
反应②的反应条件为_________________。
49．写出B的一种同系物的结构简式。
________________________________________
50．写出检验B是否完全转化为C的方法。
________________________________________
第5页（共5页） 2016年上海高中合格考
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