2014年江苏省高考化学试卷及解析.doc

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2014江苏高考化学卷（附答案）

2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32

Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。

下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质

B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水

D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：

Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO2↑+H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10．已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）=c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行

非选择题

16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al2（SO4）x（OH）6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

粉煤灰

酸浸

过滤Ⅰ

调pH=3.6

过滤Ⅱ

H2SO4溶液

CaCO3粉末

含SO2烟气

滤渣Ⅰ

SO2

滤渣Ⅱ

吸收

热分解

⑴酸浸时反应的化学方程式为▲；滤渣Ⅰ的主要成分为▲（填化学式）。

⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为▲（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是▲（用离子方程式表示）。

⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是▲；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。

17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

⑴非诺洛芬中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。

⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为▲。

⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是▲（填序号）。

⑷B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式▲。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。

⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和▲。

⑵MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为▲。

⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的

n（OH－）:

n（CO32－）▲（写出计算过程）。

19．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

含碘废液

还原

操作X

氧化

富集

Na2SO3溶液

Cl2

CCl4

……

I2

⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为▲；该操作将I2还原为I－的目的是▲。

⑵操作X的名称为▲。

⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是▲；锥形瓶里盛放的溶液为▲。

⑷已知：

5SO32－+2IO3－+2H＋=I2+5SO42－+H2O。

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；