2012年江苏省高考化学试卷及解析.doc

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2012年江苏省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一.单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（2分）（2012•江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

2．（2分）（2012•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．乙酸的结构简式：

C2H4O2

B．F﹣的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

2017Cl

D．NH3的电子式：

3．（2分）（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：

K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：

K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：

K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：

Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

4．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5．（2分）（2012•江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．（2分）（2012•江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9．（2分）（2012•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O

10．（2分）（2012•江苏）下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

二.不定项选择题：

本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（3分）（2012•江苏）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

12．（3分）（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY＞rZ＞rW＞rX

13．（3分）（2012•江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣

C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D．向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

14．（3分）（2012•江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

15．（3分）（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

三.非选择题

16．（12分）（2012•江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：

NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K=　　．

（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是　　；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是　　（填化学式）．

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1．若n（NO）：

n（NO2）＞1颐1，则会导致　　；若n（NO）：

n（NO2）＜1颐1，则会导致　　．

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　　．

17．（12分）（2012•江苏）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团为　　和　　（填官能团名称）．

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是　　（填序号）．

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

　　．

I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．

（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为　　．

（5）已知：

化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图　　（无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下：

18．（10分）（2012•江苏）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥　　mol•L﹣1．

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为　　．

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

19．（11分）（2012•江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是　　（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是　　．

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

摇摇2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2=