2012年江苏省高考化学试卷及解析.doc

1、2012年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（2012江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展2（2分）（2012江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：2017ClDNH3 的电子式：3（2分）

2、（2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCNDc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5（2分）（2

3、012江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂BFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6（2分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7（2分）（2012江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A

4、l2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD8（2分）（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9（2分）（2012江苏）下列表示对应化学反应

5、的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10（2分）（2012江苏）下列有关说法正确的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率

6、均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（2012江苏）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与FeCl3 溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4 溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应12（3分

7、）（2012江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13（3分）（2012江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色

8、沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14（3分）（2012江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A反应在前50 s 的平均速率v

9、（PCl3）=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%15（3分）（2012江苏）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液

10、中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）三.非选择题16（12分）（2012江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：（

11、1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K= （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致 ；若n（NO）：n（NO2）1 颐1，则会导致 （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 17（12分）（2012江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如

12、下：（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： I分子中含有两个苯环；II分子中有7 种不同化学环境的氢；III不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应（4）实现DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 （5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：18（10分）（2012江苏）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实

13、验测定：准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mLH2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42 ）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+） molL1（2）上述滴定若不加

14、稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）19（11分）（2012江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去除去H2O2 的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 2S2O32+I2=