浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用复习练习题Word下载.docx
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下列图像中直线的斜率代表的意义正确的是（）
斜率代表金属活动性强弱，斜率越大，活泼性越强
斜率代表电阻大小，斜率越大，电阻越大
斜率代表速度大小，斜率越大，速度越大
斜率代表光合作用强度，斜率越大，光合作用速度越快
9.某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（）
A．铁丝不变，导管中水面上升
B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升
D．铁丝生锈，导管中水面不变
10.向
AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
下列判断错误的是
A．滤液中一定有
Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
12.下列各选项中，物质的分类均正确的是（）
选项
单质
氧化物
混合物
A.
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B.
白磷
水
冰水混合物
C.
氮气
干冰
空气
D.
水银
硫酸钡
食盐水
A.A
B.B
C.C
D.D
13.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：
2X+Y=X2Y.某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（）
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．37∶8
14.如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是（）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
15.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
二、填空题
16.硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个）______________
17.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。
结合课本知识回答下列问题。
（1）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为________。
（2）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。
推测人类使用铝比铁的年代________（选填：
“早”或“晚”）
18.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
___；
（2）实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是___（填序号）；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___；
19.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号
Cu
Zn
S
①
10.3%
5.0%
1.2%
②
11.5%
4.9%
1.8%
③
12.4%
0.9%
（1）[设计方案]
（2）步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①_______________________、②____________________
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
________________________．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：
________．
（4）在步骤④中，可选用试剂________从混合溶液A中得到铜．
20.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在_____℃时，A、B两种物质溶解度相同；
（2）t2℃
时，100g水中溶解_____gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水_____g；
（3）将t2℃
时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃
（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_____。
21.装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。
下表是一些金属熔点的数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
（1））铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______________的质量分数；
当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为___________________。
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（_______）
A．20-40℃
B．60-80℃
C．230-250℃
D．300-320℃
22.放在普通环境里的鸡蛋容易变质。
鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。
生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图甲、乙、丙三个体积相同的鸡蛋，静止在盐水中，则这三个鸡蛋受到的浮力F甲、F乙、F丙的大小关系是_________
（2）丙鸡蛋受到的浮力____________丙鸡蛋的重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是_______鸡蛋。
（4）配制密度1.03
克/厘米3食盐水可用60
克食盐溶于1000
克水中，这种食盐水的质量分数约为______________（计算结果保留到0.1%）。
23.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则滤渣中一定有_________________，滤液中的溶质有________________。
三、探究题
24.某兴趣小组复习金属的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：
已知在不同的温度下，
与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和
。
他们不禁产生了疑问：
课本的实验中
与
反应生成的黑色物质真的是
粉吗？
于是他们进行了以下探究。
（查阅资料）
资料一：
粉和
粉末能被磁铁吸引而
（黑色）不能；
资料二：
中铁元素有
、
两种化合价，其化学式可用
的形式表示；
（提出猜想）黑色物质可能是
和
粉中的一种或几种。
（进行实验）兴趣小组收集了
反应生成的黑色物质进行了下列实验：
实验方案
实验现象
甲
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
乙
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象
（实验结论）
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有__________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有__________。
（2）生成的黑色物质应为
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：
_______________________________。
25.近日，小科所在学校举行女教工排球赛，训练刚开始时是用的普通排球，后改用气排球，弹性更好，不易伤人，经查阅资料可知，普通排球和气排球的信息如下。
排球种类
材料
质量／g
圆周／cm
普通排球
羊皮、人造革、橡胶
约220-270
约60
气排球
软塑料
约120
约75
（1）由此引起了小科的疑问：
排球的弹性大小与哪些因素有关呢？
经科学兴趣小组讨论，提出了以下几个猜想。
猜想1：
排球的弹性可能与球的型号有关；
猜想2：
排球的弹性可能与球的材料有关；
猜想3：
_______________________________；
（2）小科设计了一个探究影响排球弹性因素的实验活动，如图所示，他想要探究的问题是排球的弹性与_________关系。
实验中是通过排球在大理石上_________来说明弹性的大小。
（3）小科在此实验中主要运用了转换法和_________研究方法。
26.小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”，实验数据如下表。
硫酸的质量分数
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
3分钟收集的氢气体积/mL
20%
20
锌块
31.7
锌箔
50.9
30%
61.7
④
79.9
（1）小明做此实验想要验证的假设是________；
（2）小明用右图装置收集并测量氢气的体积，导管c应与________相连（选填“a”或“b”）。
（3）下表是小明第①组实验的详细数据：
记录数据时间
第1分钟末
第2分钟末
第3分钟末
第4分钟末
第5分钟末
第6分钟末
量筒中水的体积/mL
3.1
19.8
41.3
48.9
54.9
已知锌和硫酸反应是放热反应。
请据上表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并做出合理解释。
________。
四、简答题
27.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。
钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
资料：
氢氧化亚铁极易与氧气反应生成氢氧化铁。
（1）写出A的化学式：
；
写出生成B的化学方程式：
由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于
28.某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_____（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_____。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：
a%_____b%（选填“＞”“＝”“＜”）
29.过滤操作必须按“一贴、二低、三靠”的规范进行操作。
试分别解释它们各自的意思并说明为什么要这样做？
30.小杭想测定Cu−Zn合金及Cu−Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金；
（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了15.2g，求该合金中铜的质量分数。
______。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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