普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学试题Word文档格式.docx
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A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·
L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0．lmol·
L－1CuSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O溶液中：
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（Cu2＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）>
c（HCO3－）+c（CO32-）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>
c（HX）>
c（X－）>
c（H+）>
8．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解一定时间后，石墨电极不可能有铜析出
C．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
9．一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）；
△H>
0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
10．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2+H2O+微量元素（P、N等）
（蛋白质、碳水化台物、脂肪等）+O2
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
11．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
12．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
二、计算题
14．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L－1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
_______________________________________
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为_________
15．钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g
。
现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?
（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到
气体
224mL。
（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的
溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积／L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
（用含m的代数式表示）
三、填空题
16．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：
______B：
______C：
______D：
______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
____________
、____________。
17．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：
_______________（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
_______________；
（3）请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式____________________。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
四、实验题
18．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：
__________、___________等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
__________________、______________等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_______、_______等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（/%）
选择性（/%）*
反应时间/h
40
77.8
100
2
80.2
60
92.3
3
87.8
80
92.6
4
120
94.5
98.7
6
93.0
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列_______（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__________。
19．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2.00
21.99
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。
五、多选题
20．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·
L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－a/3）
六、有机推断题
21．物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。
某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：
该小组经过上述反应，最终除得到F1
外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。
已知：
请完成：
（1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：
__________________。
（2）①写出B的一种结构简式：
_______________________
②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：
___________。
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到____________种环醚化合物。
参考答案
1．D
【详解】
A.加聚反应是有机物中的双键断开,然后单键之间相连形成高分子化合物过程,聚丙烯的碳链中只有两个碳原子,另一个碳原子应以甲基的形式加在其中的一个碳原子上,在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为
，A错误；
B.石英的主要成分是二氧化硅,化学式为SiO2，B错误；
C.Ar为18号元素，原子核内有18个质子，C错误；
D．CS2中的碳原子和硫原子,
+元素原子的最外层电子数=8,各原子最外层均能达到8电子的稳定结构,PCl3中也成立,故D正确；
故答案选D。
2．C
【解析】
A.C3N3（OH）3
3HNCO为化学变化，C3N3（OH）3、HNCO是两种不同的物质，故A不正确；
B.反应8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O中，NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，NO2是氧化剂，HNCO中N的化合价由-3价升至0价，HNCO作还原剂，故B不正确；
C.反应中NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，1molNO2参与反应转移4mol电子，故C正确；
D.反应8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O中，NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，NO2是氧化剂，故D不正确；
答案选C。
3．D
A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；
B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1L3mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×
1023，B错误；
C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×
1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×
1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；
D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×
4×
1023/mol=0.3×
1023，D正确；
故合理选项是D。
4．A
A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，选项A正确；
B．Al3+、H+与OH-不能大量共存，选项B错误；
C．Fe3+与OH-不能大量共存，选项C错误；
D．Ag+、Cu2+与OH-不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
5．D
A.气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；
B.氯化氢极易溶于水，直接插入水中会形成倒吸，故B错误；
C.石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；
D.氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确；
6．A
A.铝粉与过量的氢氧化钠溶液反应生成可溶性的NaAlO2，过滤可除去，选项A正确；
B.氢氧化钠和瓷坩埚中的SiO2反应，选项B错误；
C.制备Fe（OH）3胶体，是向沸水中滴加三氯化铁溶液来制备，选项C错误；
D.也可能是SO32-或HCO3-，选项D错误。
7．D
A．因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B．CuSO4∙（NH4）2SO4∙6H2O的物质的量为0.1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因铜离子水解能力强于铵根离子，则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+），水解的程度很弱，则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式为c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，则①-②可得c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（Na＋）+c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）+c（H2CO3）=c（Na＋）+c（CO32-）+c（OH-），因为HCO3－部分电离和水解，所以c（Na＋）+c（CO32-）+c（OH-）>
c（HCO3－）+c（CO32-）+c（OH－），故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故D错误；
故选D。
8．C
铜电极与电源的正极相连，作阳极，铜失去电子被溶解生成铜离子进入溶液。
石墨作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，但当铜离子浓度达到一定程度后，铜离子也可以在阴极放电而析出。
所以正确的答案是C。
9．D
【分析】
根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；
B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数减小，B项错误；
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；
D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。
根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。
10．B
无机物CO2和H2O经绿色植物中叶绿素催化发生光合作用转变为有机物蛋白质、碳水化合物，既消耗了产生温室效应的CO2，又产生生命活动需要的O2；
碳水化合物指糖类化合物，而碳、水组成的物质为混合物，故B错误。
11．B
A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确；
B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；
C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；
D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确;
答案选B。
12．C
A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：
SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：
2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C。
13．B
试题分析：
根据转化可知，该有机物在酸性或碱性条件下显示的颜色是不同的，因此可以用作酸碱指示剂，A正确；
显蓝色时，分子中含有1个苯环，B不正确；
由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，则根据结构简式可推断，分子所有的碳原子可能共平面，C正确；
分子中均含有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应，显示紫色，D正确，答案选B。
考点：
考查有机物结构、性质、反应以及共平面的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的难点是共平面的判断，该类试题的切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
14．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑89%
（1）根据题给信息可知：
存在三个反应方程式：
Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
答案是：
Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
（2）n（NaOH）余=2.0L×
0.05mol·
L－1=0.1mol，n（H2）=
=0.05mol，n（Al）=
=0.01mol，由电子守恒知：
n（Na）＋3n（Al）=2n（H2），即：
n（Na）＋3×
0.01mol=2×
0.05mol，得：
n（Na）=0.07mol；
根据Al守恒，n（NaAlO2）=n（Al）=0.01mol；
由钠守恒知：
n（NaAlO2）＋n（NaOH）=n（Na）＋2n（Na2O），即：
0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n（Na2O），得：
n（Na2O）=0.02mol；
ω（Na元素）=
×
100%≈89%；
答
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