沪教版初中化学九上 21 性质活泼的氧气 第一课时教案Word文件下载.docx

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），地球上的所有生物都离不开氧气，你知道氧气具有哪些性质吗？

【过渡】我们一般从两个方面来研究物质的性质：

物理性质和化学性质。

首先，请大家通过你的观察，说说氧气的物理性质有哪些？

【展示】一集气瓶氧气（正放在桌面上）

【交流】无色无味气体、氧气密度大于空气、氧气不易溶于水（水中的鱼类可以生存，是不是就说明氧气易溶于水呢？

）

【补充】以上物理性质是指通常状况下，当温度到达零下183℃，氧气呈淡蓝色液体，当达到零下218.4℃，氧气是淡蓝色的雪花状固体，所以再描述氧气的物理性质时要注意看条件。

【过渡】以上我们初步了解了一下氧气的物理性质，那么氧气都有哪些化学性质呢？

【提问】什么是物质的化学性质呢——通过化学变化表现出来的性质

【过渡】所以再研究氧气的化学性质之前，我们来看一组实验

【演示实验】

1、木炭在氧气中燃烧

木炭：

黑色固体，主要成分：

碳，混合物

在空气中燃烧：

红热状态

在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

文字表达式：

碳+氧气二氧化碳；

符号表达式：

C+O2CO2

2、蜡烛在氧气中燃烧（干燥的氧气）

现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡+氧气水+二氧化碳

3、铁丝在氧气中燃烧

铁丝：

银白色固体（在空气中不能燃烧：

空气中氧气含量低）

剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体

铁+氧气四氧化三铁；

Fe+O2Fe3O4

思考：

为什么要把铁丝绕在火柴梗上——引燃铁丝

为什么铁丝要绕成螺旋状——增大与氧气的接触面积

收集氧气的集气瓶预先要做什么处理——放少量水或铺少量沙子

（防止高温生成物溅落、炸裂瓶底）

能否一点燃火柴就深入集气瓶中——不能，火柴燃烧会消耗氧气

4、硫在氧气中燃烧

硫：

淡黄色固体，俗名：

硫磺，纯净物

发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体

（空气中是淡蓝色火焰）

硫+氧气二氧化硫；

S+O2SO2

如何检验硫燃烧的生成物——用紫红色高锰酸钾溶液

集气瓶底加少量水的作用——吸收二氧化硫、防止污染空气

【小结】

氧气化学性质活泼，具有助燃性——氧气浓度越大，燃烧程度越剧烈

氧气具有氧化性，物质跟氧的反应成为氧化反应

剧烈的氧化反应，燃烧、或由燃烧引起的爆炸等，有明显的发光发热等现象

缓慢氧化：

不易被发现，不发光，缓慢发热，新陈代谢、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等等

【课堂小结】

物质在氧气中燃烧

【作业布置】

七、板书设计

一、氧气的性质

1、物理性质

无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气

液态氧、固态氧都是淡蓝色

2、化学性质

①木炭在氧气中燃烧

2、蜡烛在氧气中燃烧

银白色固体

不易被发现，不发光，缓慢发

八、教后记

性质活泼的氧气第二课时

了解氧气的用途，掌握氧气的检验方法，知道自然界中氧气的产生与消耗

通过图片直观认识氧气的用途

通过氧气用途的介绍，初步形成性质决定用途的观念

了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

氧气的检验方法、氧气的用途、两个基本反映类型

化合反应与分解反应的判断

归纳法、讲授法

图片、集气瓶、木条

氧气的物理性质

硫在空气中燃烧的火焰颜色、在氧气中的火焰颜色、瓶底放水的作用

铁丝在氧气中燃烧的现象，文字及符号表达式，一些注意点

【引入新课】我们说性质决定用途，既然氧气具有这样的性质，那么他相应的有哪些用途呢

【阅读图片】归纳氧气用途——供给呼吸、支持燃烧

【介绍】人造空气

【过渡】自然界中的氧气是怎么产生与消耗的呢？

产生：

光合作用

消耗：

呼吸作用，矿物燃料的燃烧，微生物的分解作用

【过渡】你如何判断一瓶集气瓶里的气体就是氧气呢？

【演示实验】将带火星木条放在空气中，慢慢熄灭

将带火星木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃

【小结】氧气的检验方法：

将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气

【思考】如何一次性区分二氧化碳、氧气、空气

【交流】用燃着的木条，若熄灭是二氧化碳，若燃烧更旺是氧气，若无明显变化是空气

【过渡】回忆几个物质在氧气中燃烧的文字表达式，归纳他们的共同点

碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫

【提醒】从反应物和生成物的数量来看

像这种两种或两种以上反应物反应，得到一种生成物的反应是化合反应——“多合一”

【观察】

碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水

碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳

像这种一种反应物反应得到两种或者两种以上生成物的是分解反应——“一分多”

注意：

分解反应和化合反应是基本反应类型，而氧化反应不是。

氧气的检验、氧气的用途

二、氧气的用途——供给呼吸、支持燃烧

三、自然界中氧气的产生与消耗

呼吸作用、矿物燃料的燃烧、微生物的分解作用

四、氧气的检验

带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气

氧气的制取（第三课时）

学习实验室用高锰酸钾制氧气的方法

通过观察演示实验，学习气体的制取与收集

养成细致的观察习惯和严谨的学习作风

高锰酸钾制氧气

演示实验法、讲授法

大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶等

【引入新课】实验室怎么制取少量氧气呢？

今天我们先学一种实验室制氧气的方法——用高锰酸钾制氧气

【观察】高锰酸钾：

KMnO4，紫黑色固体，溶于水后呈紫红色

反应原理：

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（墨绿色）（黑色）

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

发生装置：

固—固加热型

注意点：

试管口略向下倾斜——防止生成的水倒流到试管底部，使试管破裂

铁夹夹在离试管口的1/3处——保持整套装置的平稳

导管口稍露出橡皮塞——有利于气体的排出

收集装置

①向上排空气法：

氧气密度大于空气密度

导管口伸到瓶底

验满：

带火星的木条放在集气瓶口

收集的氧气特点：

干燥、不纯净

②排水法：

氧气不易溶于水

导管放在集气瓶口

开始：

当气泡连续均匀冒出时

结束：

当气泡从瓶口向外冒出时

收集氧气特点：

纯净、潮湿

收集好后的集气瓶要正放在桌面上：

氧气密度大于空气

操作关键：

装药品前先检查装置气密性

加热前先在瓶口塞一团棉花——防止高锰酸钾粉末进入导管

先预热再集中加热

结束后先移开导管，再撤酒精灯——防止水倒流，使热的试管破裂

【课堂小结】高锰酸钾制氧气

六、氧气的制取

1、实验室制氧气

高锰酸钾：

第四课时氧气的制取

掌握实验室双氧水制氧气的方法

知道工业制氧气的方法

通过演示实验，学会用双氧水制氧气，学习实验操作

双氧水制氧气、工业制氧气

双氧水制氧气

实验演示法、讲授法

锥形瓶、水槽、集气瓶等

高锰酸钾制氧气文字、符号表达式

操作的注意点

收集氧气的方法和依据

【引入新课】实验室还可以用双氧水制氧气，它跟高锰酸钾制氧气的装置操作有什么不同呢？

【归纳】

药品：

双氧水——过氧化氢（H2O2）水溶液，无色液体，混合物

二氧化锰（MnO2）：

黑色粉末状固体纯净物

原理：

过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2

二氧化锰：

催化剂，起催化作用

催化剂：

一变：

改变其他物质的反应速率，（可加快也可减缓，不参与反应）

二不变：

本身的化学性质和质量部变（物理性质可能会变化）

补充：

二氧化锰不是在所有的反应中都作为催化剂，有的是做反应物，有的是生成物

在双氧水制氧气实验中，并不只有二氧化锰可以作催化剂

催化剂改变的只是速率，不能使不发生的反应成为可能

分液漏斗装置：

可以控制反应的开始和结束

可以控制液体滴加的速度（和量来控制生成气体的速度）

收集装置：

同高锰酸钾制氧气，简单复习

操作注意点：

连接好装置后先检查装置气密性

先加固体到锥形瓶中，再从分液漏斗中加液体

【过渡】工业需氧气量非常大，这就要求制取氧气的原材料、方法等消耗的成本要低。

而空气中含有一定量的氧气，以及大量的氮气，工业上制的氧气并不要求它十分纯净。

所以空气中含有的比较少量的其它气体杂质可以暂时忽略不计。

那么在工业上用什么方法制得氧气呢？

【介绍】分离液态空气——物理变化

首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后低温下加压，使空气液化。

通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是沸点较高的液态氧。

【小结】原理：

利用氧气和氮气沸点的不同

【思考】将一根燃着的木条放于液态空气上方，慢慢升温，将会看到什么现象—木条熄灭

实验室用双氧水制氧气

工业制氧气的方法——分离液态空气

（2）双氧水制氧气

改变其他物质的反应速率

本身的化学性质和质量部变

可以控制液体滴加的速度

同高锰酸钾制氧气

2、工业制氧气

方法：

分离液态空气——物理变化

八、教后记：