化学：22《离子反应第一课时》课件人教必修1.ppt
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第二节第二节离子反应离子反应（第一课时）（第一课时）1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离如：
酸，碱，盐等非电解质：
在非电解质：
在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态都都不能导电的不能导电的化合物。
化合物。
如：
蔗糖，酒精等【思考思考】下列物质中，哪些能导电？
哪些下列物质中，哪些能导电？
哪些是电解质？
哪些是非电解质？
是电解质？
哪些是非电解质？
铜，铜，氯化钠固体，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸钾，硝酸钾，硫酸钡，硫酸钡，蔗糖，蔗糖，二氧化碳。
二氧化碳。
能导电：
能导电：
电解质：
电解质：
非电解质：
非电解质：
电解质应该是化合物。
如：
铜（单质），氢氧化钠溶液（混合物）不是电解质电解质的导电条件：
水溶液或熔融状态。
如：
硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。
如：
CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。
注意：
注意：
电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下离解离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程。
2.电离：
电解质溶液导电原因？
电解质溶液导电原因？
练习写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式Ba（OH）2,Fe2（SO4）3,H2SO4Ba（OH）2=Ba2+2OH-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-H2SO4=2H+SO42-3.电离方程式:
表示电解质电离过程的式子4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习写出下列酸的电离方程式：
写出下列酸的电离方程式：
HCl,HNO3,H2SO4HH2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-酸：
酸：
电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。
的化合物。
4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习写出下列碱的电离方程式：
写出下列碱的电离方程式：
NaOH,KOH,Ba（OH）2NaOH=Na+OH-碱：
碱：
电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。
的化合物。
Ba（OH）2=Ba2+2OH-KOH=K+OH-4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习写出下列盐的电离方程式：
写出下列盐的电离方程式：
NaCl,KNO3,Fe2（SO4）3,NaHSO4NaCl=Na+Cl-盐：
盐：
电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。
的化合物。
KNO3=K+NO3-铵铵根离子根离子酸：
酸：
电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。
的化合物。
碱：
碱：
电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。
的化合物。
Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-5.强电解质和弱电解质问题：
为什么相同条件下的问题：
为什么相同条件下的HCl、NaOH和和NaCl的导电能力比的导电能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3H2O强强?
强电解质：
强电解质：
在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。
电离成离子的电解质。
如：
强酸如：
强酸HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等；等；大多数盐类。
大多数盐类。
弱电解质：
弱电解质：
在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质。
电离成离子的电解质。
如：
弱酸如：
弱酸H2CO3，CH3COOH等；等；弱碱弱碱NH3H2O（可溶性可溶性），Cu（OH）2（不溶性不溶性）等；等；注意：
注意：
H2O是是极极弱电解质弱电解质课堂小结课堂小结化合物化合物电解质电解质非电解质：
非电解质：
C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等强电解质：
强酸、强碱及多数盐类强电解质：
强酸、强碱及多数盐类弱电解质：
弱酸、弱碱等弱电解质：
弱酸、弱碱等练练习习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁金属铁B、干冰、干冰C、酒精、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是（高考题高考题）A、熔融氢氧化钠、熔融氢氧化钠B、石墨棒、石墨棒C、盐酸、盐酸D、固体氢氧化钠、固体氢氧化钠3.
（1）金属导电是因为）金属导电是因为_
（2）液态氯化氢不导电是因为）液态氯化氢不导电是因为_（3）氯化氢的水溶液能导电是因为）氯化氢的水溶液能导电是因为_（4）氢氧化钠晶体不导电是因为）氢氧化钠晶体不导电是因为_（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子金属中存在自由电子没有自由移动的离子没有自由移动的离子有自由移动的有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动离子不能自由移动有自由移动的有自由移动的Na+、OH-在下列物在下列物质中：
中：
CH3COOHHClNaOHCu（OH）2AgClNa2CO3C2H5OHH2OSO2Fe属于属于电解解质的是的是_属于非属于非电解解质的是的是_溶液中主要以溶液中主要以离子形式离子形式存在的是存在的是_思考与交流思考与交流（第二课时）（第二课时）二.离子反应及其发生的条件实实验验现现象象1、向向盛盛有有5mLCuSO4溶溶液液的的试试管管里里加加入入5mL稀稀NaCl溶液。
溶液。
2、向向盛盛有有5mLCuSO4溶溶液液的的试试管管里里加加入入5mLBaCl2溶溶液。
液。
无现象无现象生成白色沉淀生成白色沉淀1、离子反应、离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应思考与交流思考与交流离子反应的特点：
离子反应的特点：
离子反应总是向着离子反应总是向着某种离子浓度减小某种离子浓度减小的的方向进行。
方向进行。
1、BaCl2溶溶液液能能与与CuSO4溶溶液液反反应而而NaCl溶溶液液却却不不能能，试分分析原因。
析原因。
2、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
溶液反应的实质是什么？
Ba2+SO42=BaSO4AgAgClCl=AgClAgCl3、在在实实验验“2”的的滤滤液液中中存存在在大大量量的的Cl和和Cu2，能能否否用用实实验验证明证明?
请简单设计。
请简单设计。
2、离子方程式、离子方程式
（1）概念概念：
用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子表示离子反应的式子叫做离子方程式反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：
离子方程式的书写步骤：
“写写”，写化学方程式。
，写化学方程式。
“拆拆”，把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形式式，其其他他物物质质写写化化学学式式：
如如单单质质、沉沉淀淀、气气体体、难难电电离离物物质、氧化物等。
质、氧化物等。
“删删”，删去两边没反应的离子。
，删去两边没反应的离子。
“查查”，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素原原子子个个数数和和电电荷荷数数是否守恒。
是否守恒。
基础基础关键关键途径途径保证保证应该改写成离子形式的物质：
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质a、强酸：
、强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强强碱碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2。
Ca（OH）2是是微微溶溶物物，一一般般在在反反应应物物中中存存在在于于溶溶液液中中，写写成成离离子子形形式式，而而为为生生成成物物时一般是沉淀，写沉化学式。
时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：
请学生课后复习溶解性表。
、可溶性盐：
请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：
、难溶的物质：
Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等等b、难电离的物质：
弱酸、弱碱、水。
、难电离的物质：
弱酸、弱碱、水。
c、气体：
、气体：
H2S、CO2、SO2等等d、单质：
、单质：
H2、Na、I2等等e、氧化物：
、氧化物：
Na2O、Fe2O3等等写出写出下列反应的下列反应的离子方程式：
离子方程式：
在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液练练习习HClHClNaOHNaOHHH22SOSO44KOHKOHHNOHNO33Ba（OH）Ba（OH）22（3）离子方程式的意义：
离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应。
的反应。
思考思考与交流与交流写出下列反应的离子方程式：
写出下列反应的离子方程式：
2、离子方程式、离子方程式HOH=H22O（第三课时）（第三课时）完成下列反应的离子方程式：
完成下列反应的离子方程式：
Cu（OH）Cu（OH）22HClHClCHCH33COOHCOOHKOHKOHBa（OH）Ba（OH）22HH22SOSO44这一离子方程式表示的是：
这一离子方程式表示的是：
强酸强碱强酸强碱可溶性盐水可溶性盐水练练习习酸碱中和反应的实质：
酸碱中和反应的实质：
HOH=H2O3、复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件之一：
有沉淀生成条件之一：
有沉淀生成条件之二：
有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：
有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：
有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条件之三：
有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）Ba2+SO42=BaSO4CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2HOH=H2OCH3COOH=CH3COOH离离子子反反应的的实质就就是是通通过反反应使使溶溶液液中中某某些些离离子子的的浓度浓度明明显减减小小的的过程。
程。
思考思考与交流与交流离离子子反反应应在在混混合合物物分分离离、物物质质提提纯纯和和鉴鉴定定,以以及及消消除除水水中中污污染染物物等等方方面面有有哪哪些些重重要意义？
请举出几个具体实例。
要意义？
请举出几个具体实例。
1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水（99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是、。
（2）乙乙厂厂的的废废水水中中含含有有另另外外三三种种离离子子。
如如果果加加一一定定量量（选选填填：
活活性性炭炭、硫硫酸酸亚亚铁铁、铁铁粉粉）。
可可以以回回收收其其中中的的金金属属（填填写金属元素符号写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的（填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含为沉淀。
经过滤后的废水主要含，可用来浇，可用来浇灌农田。
灌农田。
OH-Cl-K+铁粉铁粉AgAgAgAg+,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl-,OH,OH-KNOKNO33高考热点专题一：
高考热点专题一：
离子方程式正误判断离子方程式正误判断11符合反应的客观事实。
如铁与稀盐酸反应：
符合反应的客观事实。
如铁与稀盐酸反应：
33遵循质量守恒和电荷守恒原理。
如铝和盐酸反应：
遵循质量守恒和电荷守恒原理。
如铝和盐酸反应：
44阴、阳离子配比。
如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
阴、阳离子配比。
如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
22物质可否拆写成离子形式？
物质可否拆写成离子形式？
55定性中有定量，如定性中有定量，如“足量足量”、“少量少量”等。
等。
66是否漏写离子等。
是否漏写离子等。
高考热点专题二：
高考热点专题二：
离子大量共存问题离子大量共存问题
（1）题干限制条件：
无色透明、如强酸（碱）性等。
）题干限制条件：
无色透明、如强酸（碱）性等。
（2）生成沉淀、
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