初中化学下册复习资料填空版.docx
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初中化学下册复习资料填空版
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【金属材料】
金属材料包括：
________________；
目前，世界上年产量最高的金属前三位是：
________________；
1.在室温下大多数金属都为固体，特殊的是：
________________；
2.大多数金属都呈银白色，但铜呈_____色，金呈______色；
【物质的性质和用途之间的关系】
1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2.暖气片上刷的“银粉”，铁栏杆外层涂的一层防锈的“银粉”——______
包装香烟、巧克力等的金属箔——______保温瓶内胆上镀的金属——______
导电性、导热性最好的金属——______体温计、血压计中的金属——______
灯泡里作灯丝的金属——______
【合金】
1.合金（纯净物or混合物）合金中至少含有一种金属，但不一定只有金属，如生铁和钢中都含有碳。
2.合金与组成它们的纯金属性质的相比，优点是：
____________________________________；
3.生铁和钢性能差异的原因是_______________；生铁含碳量：
__________；钢含碳量：
__________；
4.钛和钛合金的优良性能：
_______________；
课题2金属的化学性质
【金属与氧气的反应】
Mg、Al常温下就可反应：
___________________________；___________________________；
Fe、Cu需加热或点燃：
____________________________；____________________________；
Au即使高温也不反应；说明金属活动性顺序：
_____________；
【金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应】
1.镁反应速率太快：
________________________；__________________________；
2.锌反应速率适中：
________________________；________________________；
3.铁反应速率太慢：
________________________；________________________；
4.铜不反应；说明金属活动性顺序：
________________________；
思路：
比较金属活动性强弱可通过金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来判断。
【金属与盐溶液的反应】
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中：
________________________；结论：
____________；
2.铜丝浸入硝酸银溶液中：
________________________；结论：
____________；
3.铜丝浸入硫酸铝溶液中，无现象，不反应，结论：
____________；
铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
________________；
思路：
比较金属活动性强弱可通过金属能否与盐溶液反应来判断。
【金属活动性顺序】
_________________________________________________________________________；
1.应用——用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，第一步：
金属活动性排序；第二步：
两边金属，中间溶液或两边溶液，中间金属；如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂可以是：
______________________________；______________________________；
2.Zn加入Cu（NO3）2与AgNO3的混合溶液中，反应顺序为先远后近：
__________________________________。
3.反应后剩余物质的判断：
____________________________________________________。
【置换反应——特点一换一】
1.金属置换非金属（金属与酸反应置换氢气）
____________________________；____________________________；
2.金属置换金属（较活泼金属置换较不活泼金属）
____________________________；____________________________；
3.非金属置换金属（木炭、氢气还原金属氧化物）
____________________________；____________________________；
有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗？
__________________________________________；
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？
__________________________________________；
【根据化学方程式推测实验现象】
实验现象一般包括：
沉淀、气泡、颜色改变、粉末消失；
固体颜色：
黑色（C、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO）；红色（Cu-紫红色、Fe2O3-红棕色）
溶液颜色：
Cu2+-蓝色、Fe2+-浅绿色、Fe3+-黄色、KMnO4-紫红色；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑：
____________________________________________________________；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：
______________________________________________________________；
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag：
____________________________________________________________；
课题3金属资源的利用和保护
【金属资源的存在形式及矿石】
1.金属资源存在形式，大多数金属以___________形式存在；少数金属以__________形式存在。
2.磁铁矿主要成分___________，赤铁矿主要成分为___________；
选择矿石的原则：
含铁量高，不含有害元素（如硫元素）。
【一氧化碳还原氧化铁】
硬质玻璃管中的现象：
巧学速记：
CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退；先通后点防________，先熄后停防_________；
1.注意事项
（1先通CO的目的：
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸；
（2实验完毕，停止加热，继续通CO至试管冷却的目的：
防止铁在较高温度下又被氧气氧化；
（3尾气的处理：
因CO有毒，不能排放在空气中，处理的方法是：
_____________________________。
【工业炼铁（高炉炼铁）】
1.原料：
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2.主要化学方程式：
_________________________________；
（1焦炭的作用（炼铁的还原剂是CO）
提供热量：
______________________；提供还原剂：
______________________；
（2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
5.工业炼铁与实验室模拟炼铁最终制得的铁有什么区别：
_________________________________；
【铁钉锈蚀条件的探究】
1.铁生锈的条件：
______________________；实验探究中对比实验是成功实验与失败实验的对比。
防止金属生锈的措施：
_________________________________；铁生锈的应用——双吸剂、暖宝宝。
2.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因：
_______________________________________________________；
第九单元溶液复习资料
课题1溶液的形成
一、溶液
1.溶液的基本特征是：
____________________。
均一稳定的一定是溶液吗？
_____________，如_____________；溶液一定无色吗？
_____________，如____________________________________________________；
2.溶液是由：
______________________组成，属于（纯净物or混合物）。
3.溶质和溶剂的判断：
溶质可以是固体，如_____________，可以是液体，如_____________，可以是气体，如_____________；溶质可以是一种，也可以是多种；最常见的溶剂是_____________，（是or不是）唯一的溶剂，未说明溶剂的情况下溶剂就指的是_____________。
4.牛奶、豆浆属于溶液吗？
_____________；
5.物质的溶解性与____________________________________________________有关。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶于水温度升高的物质：
______；溶于水温度降低的物质：
______；溶于水温度几乎不变的：
______；
三、乳化现象
1.油与水混合形成的是乳浊液，洗涤剂去除油污是因为：
_____________（加入洗涤剂后形成的仍然是乳浊液，只是增强了乳浊液的稳定性）
2.汽油或酒精除去油污是因为：
_____________；碱性物质能去除油污是因为：
_____________。
课题2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.什么是NaCl的饱和溶液？
_______________________________________________________________；
2.判断：
____________________________________________________；
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
饱和变不饱和的方法：
____________________________________________________；
不饱和变饱和的方法：
________________________________________________________；其中最可靠的是_____________________；能使溶质的质量分数不变的是：
____________________。
4.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
？
？
？
？
______________________________________________________________________________；
二、固体物质的溶解度
1.固体的溶解度（条件：
一定温度下；标准：
在100g溶剂里；状态：
达到饱和状态；单位：
g），如40oC时，KCl的溶解度是40g，表达的是：
__________________________________________；
2.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：
______________；
少数物质的溶解度受温度影响很小，如：
______________；
极少物物质的溶解度随温度的升高而减小，如：
______________。
3.结晶方法①降温结晶（也叫冷却热饱和溶液），适用于（NaClorKNO3）；
②蒸发结晶，适用于（NaClorKNO3）。
结晶法提纯，KNO3中有少量NaCl用：
__________________；NaCl中有少量KNO3用：
_____________。
4.溶解度与溶解性的关系
0.01g1g10g
____________________
5.溶解度曲线
曲线上交点的含义：
_________________________；溶解度曲线下方的点表示___________________，溶解度曲线上方的点表示：
______________________________。
三、气体的溶解度
1.气体的溶解度随温度的升高而__________，随压强的增大而__________。
2.把水喷向空中或向鱼缸中通入空气，是通过____________________增大空气在水中的溶解量。
课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数（w）
1.定义式：
______________________________；
注意：
溶质的质量不包括未溶解或结晶析出的部分；
溶质质量的算法：
_________________________
溶液质量的两种算法：
_________________________；______________________________________；
2.w（饱）=__________________；其中w（饱）是该温度下溶液的最大浓度；S越大，w（饱）也越大。
3.溶液稀释或浓缩利用的是稀释前后溶质的质量不变：
________________________________________；
4.溶质质量分数变化的判断；只与溶质和溶剂的质量有关，只变一个好判断，两者都变，看状态。
二、配制一定质量分数的溶液
1.利用固体配制溶液，步骤：
____________________________________________。
所需的仪器有：
_________________________________，其中玻璃棒的作用是___________。
2.利用浓溶液配制稀溶液，步骤：
___________________________。
所需的仪器有：
_____________________________________________。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
1.盐酸
盐酸具有_________性；打开浓盐酸的瓶盖在瓶口会看到白雾，白雾是：
_________________________
_____________________________________________；
2.硫酸
浓硫酸有吸水性（物理性质or化学性质），所以浓硫酸可做：
_____________；
浓硫酸有脱水性（物理性质or化学性质），所以浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应：
______________________________________________________；
稀释浓硫酸的正确操作：
___________________________；其中玻璃棒的作用是：
______________；
二、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：
不同酸的溶液中都含有_________；
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸溶液使紫色的石蕊溶液变_____，可使无色的酚酞溶液_____。
2.酸+活泼金属→_______________（基本反应类型：
__________）
实验室制氢气：
______________________________；
3.酸+金属氧化物→_____________（基本反应类型：
__________）
盐酸去除铁锈：
______________________________；
CuO与H2SO4反应制取CuSO4：
_________________________；
4.酸+碱→__________（酸和碱的反应叫做__________；基本反应类型：
__________）
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）:
______________________________；
Mg（OH）2、Al（OH）3用来治疗胃酸过多：
______________________________；
______________________________；
5.酸+盐→__________（基本反应类型：
__________）
实验室制取CO2：
___________________________________；
小苏打用于治疗胃酸过多：
___________________________________；
三、几种常见的碱
1.氢氧化钠俗称：
____________________；
NaOH易潮解，是因为NaOH有_____性，所以NaOH可以做________。
NaOH溶于水要（放热or吸热）；
NaOH具有很强的腐蚀性，若不慎沾到衣服或皮肤上，应______________________________。
NaOH的用途：
______________________________；
2.氢氧化钙俗称：
____________________，微溶于水。
熟石灰的制取（生石灰能做干燥剂的原因）：
________________________；反应最大的特点：
_____；初中常见干燥剂：
_________________________；它们还有一个共同点是：
____________________。
熟石灰的用途：
_____________________________________________；
四、碱的化学性质
具有相似化学性质的原因：
不同碱的溶液中都有相同的__________；
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
碱的溶液使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变______。
2.碱+非金属氧化物→__________（基本反应类型：
________________）
NaOH溶液用来吸收CO2：
______________________________；
Ca（OH）2溶液用来检验CO2：
______________________________；
3.碱+酸→__________（碱和酸的反应叫做：
__________；基本反应类型：
_______________）
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）:
______________________________；
Mg（OH）2、Al（OH）3可用来治疗胃酸过多：
______________________________；
______________________________；
4.碱+盐→____________（基本反应类型：
_____________）
工业用熟石灰与Na2CO3制烧碱：
______________________________；
熟石灰和CuSO4混合制取波尔多液：
______________________________；
补充：
可溶性的酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的，沉淀在溶液中以沉淀形式存在。
如硫酸在溶液中以____________________存在；NaOH在溶液中以____________________存在；
NaCl在溶液中以____________________存在；CaCO3沉淀在溶液中以________________存在。
课题2酸和碱之间的中和反应
一、中和反应
1.中和反应的定义：
_____________________________________；基本反应类型：
_____________；
2.中和反应的实际应用
用熟石灰改良酸性土壤：
______________________________；
Mg（OH）2或Al（OH）3可治疗胃酸过多：
______________________________；
蚊虫叮咬，若分泌蚁酸，应用肥皂水、牙膏或含氨水的药液涂抹；若被黄蜂的碱性毒液侵蚀，可涂抹醋酸；
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
pH＜7，溶液呈______性；
pH=7，溶液呈______性；
pH＞7，溶液呈______性。
2.pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸（粗略测量，只能读出整数），具体操作为：
______________
____________________________________________________________；
（1pH试纸在使用前不可以润湿。
（2不可直接用pH试纸浸入待测液中。
3.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，蒸馏水显中性，有的盐溶液显酸性；有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性，如NaCl溶液显_______性；Na2CO3溶液显_______性；
4.因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值________。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、常见的盐
1.氯化钠（_______）：
俗称_______，用途：
_________________________________________________；
2.碳酸钠（_______）：
俗称______________，用途：
__________________________________________；
3.碳酸氢钠（_______）：
俗称______________，用途：
________________________________________；
4.碳酸钙（_______）：
______________的主要成分，难溶于水，用途：
__________________________；
二、盐的化学性质
1.盐+金属→______________（基本反应类型：
_______________）
Fe和CuSO4溶液的反应：
____________________________；
Cu和AgNO3溶液的反应：
____________________________；
2.盐+酸→______________（基本反应类型：
______________）
实验室制取CO2：
___________________________________；
小苏打用于治疗胃酸过多：
___________________________________；
3.盐+碱→______________（基本反应类型：
_________________）
工业制烧碱：
___________________________________；
熟石灰和CuSO4配制波尔多液：
___________________________________；
4.盐+盐→______________（基本反应类型：
____________________________）
AgNO3和NaCl的反应：
___________________________________；
BaCl2和Na2SO4的反应：
___________________________________；
三、复分解反应（特点：
相交换，价不变）
1.复分解反应发生的条件，所有的复分解反应都要求：
________________________________；碱和盐、盐和盐的反应还要求________________。
八大沉淀：
能治疗胃酸过多的碱：
____________________；红褐色沉淀：
________；蓝色沉淀
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