化学试题卷Word文档格式.docx
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⑴黄绿色氯水光照后颜色变浅
⑵对CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
⑶升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
⑷合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
⑸将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
⑹钢铁在潮湿的空气中容易生锈
⑺常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<
5
⑻用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气
⑼打开啤酒瓶盖，立即泛起大量泡沫
⑽CaCO3固体不溶于水，溶于盐酸
A．1项B．2项C．3项D．4项
5、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
6、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）
A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：
Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B．pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
C．使甲基橙变红的溶液中：
NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×
l0-13mol/L的溶液：
K＋、Ba2＋、
NO3－、S2－
7、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·
L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．石墨棒上放出Cl2B．石墨棒上放出O2
C．石墨棒附近产生OH－D．铁棒附近产生OH－
8、常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH－）=1×
10-9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：
c（Y－）>
c（Na+）>
c（OH－）>
c（H+）
C．c（Na+）=c（Y－）+c（HY）=0.3mol/L
D．c（OH－）-c（HY）=c（H+）=1×
10-9mol/L
9、下列说法正确的是（
）
A.
0.1mol·
L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：
c（Zn2＋）•c（S2－）＜Ksp（ZnS）
B.
根据Ksp（AgCl）＝1.77×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×
10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C.
向AgCl与AgNO3的混合浊液中通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
D.
向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
10、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④常温下，NaNO2溶液的pH大于7
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤
11、对室温下pH相同、体积相同的①氨水和②氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述不正确的是（）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度降低10℃，两溶液的pH：
①变小②不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH：
①>
②
D．分别用盐酸中和呈中性，消耗的盐酸体积①>
12、已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，且CH3COONH4溶液呈中性。
下列说法不正确的是（）
A.用同浓度同pH的HF和CH3COOH分别与足量锌粒反应，CH3COOH产生H2多
B.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，n（H+）增加，醋酸的电离程度增大，H2O的电离程度也增大
C.同体积同浓度的NaF和NH4Cl溶液，离子总数前者大于后者
D.向0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，［CH3COO－］与［Na+］的比值减小
13、对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：
1
14、用足量铁片与一定量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施既能使生成氢气的速率加快，又不影响生成氢气体积的是（）
A．加少量KNO3固体B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量CH3COONa固体
15、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）
A.催化剂的使用可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，提高转化率。
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.对于反应A（g）+B（g）2C（g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的浓度为cmol/L，此时若给体系加压，则A的浓度增大
D.2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
16、室温下，将0.10mol·
L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH=-lgc（OH-）。
下列说法正确的是（）
A．M点所示溶液c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=c（Cl-）
B．N点所示溶液中：
c（NH4+）>
c（Cl-）
C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．N点所示溶液的pH为14-a
17、沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。
某离子浓度的负对数－lgc（M）可表示为pM，常温下，硫酸银（Ag2SO4）和醋酸银（AgAc）的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线
B．KSP（Ag2SO4）的数量级为10-5
C．通过调节pH，可以改变醋酸银的溶解平衡
D．向c（Ac-）=c（SO42-）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出
18、已知一氯乙酸（ClCH2COOH）的Ka=1.4×
10-3，三氯乙酸（CCl3COOH）的Ka=0.6，将等体积pH=11的一氯乙酸钠（ClCH2COONa）和三氯乙酸钠（CCl3COONa）溶液分别进行稀释，稀释过程中pH变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.Y代表CCl3COONa溶液的稀释过程
B.若a=100，则X对应溶液稀释100倍时的9<
pH<
11
C.稀释a倍时，存在c（ClCH2COO-）+c（ClCH2COOH）=c（CCl3COO-）+c（CCl3COOH）
D.等体积等pH的一氯乙酸溶液和三氯乙酸溶液分别和相同的NaOH溶液反应，一氯乙酸溶液消耗NaOH溶液的体积更大
19、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
下列叙述错误的是（
MOH为强碱，
HA为弱酸
B.水的电离程度：
X=Y>
Z
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液c（A-）>
c（M+）>
c（H+）>
c（OH-）
20、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是（）
A．若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C．电路中每转移1mol电子，两极共得到16.8L气体
D．每当电路中转移1mol电子，盐室质量减少58.5g
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21、（11分）下图是甲醇燃料电池工作的示意图。
其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为。
（2）乙装置中初始时的电解方程式为。
（3）当A、B两极上产生的气体体积相同时，若想让电解质溶液复原，可以加入（填一种物质）g．
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是______离子的变化；
反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______mL
5.0mol/L
NaOH溶液．
22、（15分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答下列问题：
（1）图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于________（填“强”或“弱”）电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是_____（不考虑溶质、溶剂的挥发）
a．稀硫酸 b．NaOH溶液c．NaCl
溶液 d．氨水 e．醋酸
（4）
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示：
①
b点溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
②c点溶液中的离子浓度大小排序为：
；
③d点溶液中：
c（Na+）2c（CO32-）+c（HCO3-）（填“=”“>
”或“<
”）
（5）
室温时，向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1
NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如左下图所示：
图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；
溶液中
c（OH－）的数值最接近NH3•H2O的电离平衡常数K的数值的点是
（6）常温时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：
g·
L-1）如右上图所示，下列叙述正确的是：
（）
A.盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D.向含Pb2+的溶液中加入过量的浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
23、（13分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组对草酸晶体（H2C2O4·
xH2O）中
x值进行的探究性学习过程。
通过查阅资料得：
草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。
步骤如下：
①称取1.260
g纯草酸晶体，将其酸制成100.00
mL水溶液为待测液。
②取25.00
mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
H2SO4
。
③用浓度为0.1000
mol·
L-1的KMnO4
标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL
；
（1）滴定时,将酸性KMnO4
标准液装在下图中的_____（填“甲”或“乙”）滴定管中。
该滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（2）本实验滴定达到终点的标志是____________________。
（3）通过上述数据,求得
x=
_____。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的
x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。
②若滴定时所用的
KMnO4
溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的
x值会_____。
（5）设计简单实验证明草酸为二元酸。
（6）室温时，0.1mol·
L-1的草酸钠溶液，测得pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=（用含a的式子表示）。
24、（11分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
回答下列问题：
（1）已知：
①CO的燃烧热△H1＝－283kJ·
mol－1；
②N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝＋183kJ·
mol−1。
写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝____。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。
（3）工业合成氨反应为：
N2（g）+
H2（g）
NH3（g），该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。
查阅文献,相关化学键键能数据如下：
化学键
H-H
N
N-H
E/kJ·
mol-1
436
946
391
则反应NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的活化能Ea2=。
（4）银氨溶液是检验醛基的重要试剂，其溶液中存在Ag（NH3）2+（aq）
Ag+（aq）+2NH3（aq）。
常温下，反应AgCl（s）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.94×
10-3，且Ksp（AgCl）=1.76×
10-10，则K[Ag（NH3）2+]=。
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