化学试题卷Word文档格式.docx

1、黄绿色氯水光照后颜色变浅对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 钢铁在潮湿的空气中容易生锈常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc（Na + ）c（OH）c（H + ） Cc（Na + ）=c（Y）+c（HY）=0.3 mol/L Dc（OH ）-c（HY）=c（H + ）=110 -9 mol/L9、下列说法正确的是（ ）A.0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入

2、足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c（Zn2）c（S2）Ksp（ZnS）B.根据Ksp（AgCl）1.7710-10，Ksp（Ag2CrO4）1.1210-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大C.向AgCl与AgNO3的混合浊液中通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp（AgCl） Ksp（Ag2S）D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小10、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应常温下，NaNO2溶液的pH大于7向

3、水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A B C D11、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述不正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度降低10，两溶液的pH：变小不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH：D分别用盐酸中和呈中性，消耗的盐酸体积12、已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，且CH3COONH4 溶液呈中性。下列说法不正确的是（ ）A. 用同浓度同pH的HF和CH3COOH分别与足量锌粒反应，CH3COOH产生H2多B. 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，

4、n（H+）增加，醋酸的电离程度增大，H2O的电离程度也增大C. 同体积同浓度的NaF和NH4 Cl溶液，离子总数前者大于后者D. 向0.1molL-1 CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COO与Na+的比值减小13、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ） A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmo

5、l，则a+b=c+dD若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：114、用足量铁片与一定量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施既能使生成氢气的速率加快，又不影响生成氢气体积的是（ ） A加少量KNO3固体 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D加少量CH3COONa固体15、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A. 催化剂的使用可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，提高转化率。B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COO

6、NH4（s）2NH3（g）CO2（g），则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C. 对于反应A（g）+B（g）2C（g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的浓度为c mol/L，此时若给体系加压，则A的浓度增大D. 2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）常温下能自发进行，则该反应的H016、室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c（OH-）。下列说法正确的是（ ）AM点所示溶液c（NH4+）+c（NH3H2O）= c（Cl-）BN点所示溶液中：c

7、（NH4+）c（Cl-）CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DN点所示溶液的pH为14-a17、沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。某离子浓度的负对数lgc（M）可表示为pM，常温下，硫酸银（Ag2SO4）和醋酸银（AgAc）的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线BKSP（Ag2SO4）的数量级为10-5C通过调节pH，可以改变醋酸银的溶解平衡D向c（Ac-）=c（SO42-）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出18、已知一氯乙酸（ClCH2COOH）的Ka=1.410-3，三氯乙酸（CCl3COOH）的Ka=0.6，将等体积

8、pH=11的一氯乙酸钠（ClCH2COONa）和三氯乙酸钠（CCl3COONa）溶液分别进行稀释，稀释过程中pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.Y代表CCl3COONa溶液的稀释过程B.若a=100，则X对应溶液稀释100倍时的9pHZC.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液c（A-）c（M+）c（H+）c（OH-）20、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下

9、列说法错误的是（ ）A若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成BM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C电路中每转移1mol电子，两极共得到16.8L气体D每当电路中转移1mol电子，盐室质量减少58.5g二、填空题（本大题共4小题，共50分）21、（11分）下图是甲醇燃料电池工作的示意图。其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（1）甲中负极的电极反应式为 。（2）乙装置中初始时的电解方程式为 。（3）当A、B两极上产生的气体体积相同时，若想让电解质溶液复原，可以加入 （填一种物质） g（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物

10、质的量变化关系如图2，则图中线表示的是_离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL5.0 mol/LNaOH溶液22、（15分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答下列问题：（1）图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于_（填“强”或“弱”）电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（3）下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是_（不考虑溶质、溶剂的挥发） a稀硫酸 bNaOH溶液 cNaCl溶液 d氨水e醋酸（4

11、）常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示：b点溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；c点溶液中的离子浓度大小排序为： ；d点溶液中：c（Na+） 2c（CO32-）+c（HCO3-）（填“=”“”或“”）（5） 室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如左下图所示：图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；溶液中c（OH）的数值最接近NH3H2O的电离平衡常数K的数值的点是 （6）常温时，PbCl2（

12、s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL-1）如右上图所示，下列叙述正确的是：（ ）A. 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B. PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C. x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D. 向含Pb2+ 的溶液中加入过量的浓盐酸，可将Pb2+ 完全转化为PbCl2（s）23、（13分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组对草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值进行的探究性学习过程。通过查阅资料得：草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。步骤如下：称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。取25.00mL待测液放入锥形瓶中，

13、再加入适量的稀H2SO4 。用浓度为0.1000molL-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；（1） 滴定时,将酸性KMnO4标准液装在下图中的 _（填“甲”或 “乙”）滴定管中。该滴定过程中发生反应的离子方程式为 。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_。（3）通过上述数据,求得x=_。（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 _（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 _。（5）设计简单实验证明草酸为二元酸 。（6）室温时，0.1molL-1的草酸钠溶液，测得pH=a，则H2C2O4

14、的第二级电离平衡常数Ka2 = （用含a的式子表示）。24、（11分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：（1）已知：CO的燃烧热H1283 kJmol1；N2（g）O2（g）2NO（g） H2183 kJmol1。写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_ 。（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c升高温度 d增加CO的浓度压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态

15、，容器的体积为4 L，则此时NO的转化率_，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）_ 。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（3）工业合成氨反应为：N2（g）+H2（g）NH3（g），该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：化学键H-HNN-HE/kJmol-1436946391则反应NH3（g）N2（g） +H2（g）的活化能Ea2= 。（4）银氨溶液是检验醛基的重要试剂，其溶液中存在Ag（NH3）2+（aq）Ag+（aq）+2NH3（aq）。常温下，反应AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.9410-3，且Ksp（AgCl）=1.7610-10，则KAg（NH3）2+= 。