高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试化学Word下载.docx

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L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：

2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）

A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定

5．反应

2AB；

△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：

a为500℃时的情况；

b为300℃时的情况；

c为反应在300℃时从时间

开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　）

　　A．

、

及AB均为气体，Q＞0

　　B．AB为气体，

中至少有一种为非气体，Q<

　　C．AB为气体，

中有一种为非气体，Q＜0

　　D．AB为固体，

中有一种为非气体，Q＞0

6．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：

2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为（）

A．只能为2B．只能为3

C．可能是2，也可能是3D．无法确定

7．已知某温度下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

△H=－92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。

下列判断正确的是（）

A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJ

C．A中热量变化值一定大小B中2倍D．A、B中均已达到平衡状态

8．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：

2A（g）+B（g）C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）

A．25%B．40%C．50%D．75%

9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）+Y（g）Z（g），60s后达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·

s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>

10.已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H=－QkJ/mol（Q＞0），

则下列说法正确的是

A.2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能大于2molSO3（g）所具有的内能

B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

11．下图表示可逆反应L（固）＋G（气）

2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知

，下列说法中正确的是（　）

　　A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应

　　B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应

　　C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应

　　D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应

12．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）；

ΔH＜0。

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t4～t5时间内转化率最低

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂

13．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如

图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

　　A．2X＋Y

3Z　　　　　　　　B．3X＋2Y

2Z

　　C．X＋3Y

Z　　　　　　　　　D．3X＋Y

Z

14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

2X（?

）＋Y（?

）

aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:

3:

2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

16．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；

△H<

01molA和2molB

加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。

B．保持活塞位置不变，升高温度达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

15．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：

2E（g）

F（g）＋xG（g）；

若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；

若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

17．（16分）某兴趣小组设计出题17图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管

口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是

。

（2）在d中加适是NaOH溶液，c中放一小块铜片，由

分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸、c中反应的化

学方程式是。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

（3）题17表是制取硝酸的三种方案，能体现绿色化学

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

理念的最佳方案是，

理由是。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性

KMnO4>

Cl2>

Br2。

操作步骤为，

实验现象为；

但此实验的不足之处

是。

18

．（6分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y

混合，发生如下反应：

2X+Y2W.

在反应过程中W的物质的量分数随温度变

化如图所示：

（1）T0对应的V正和V逆的关系是.

（2）此反应的正反应为热反应.

（3）A、B两点正反应速率的大小关系是.

（4）温度T<

T0时，W%逐渐增大的原因是.

（5）若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为（保留3位有效数字）.

19．（10分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol·

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·

L－1的是________。

A．4molA+2molBB．2molC+1molD

C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足______、。

20．（12分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（气）+B（气）

xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x=__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：

α（A）________α（B）（填>

、=或<

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是____________（填写字母序号）

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________（填A或B）________mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）___________（用含a的式子表示）

21．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，

一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为

Cu2O/ZnO）：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均

反应速率v（H2）＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）。

22．（6分）在完全满足可逆反应：

2H2O（g）2H2+O2，2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。

（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混

合物的组成，但这两种气体不能同时是和，

或和（填它们的分子式）。

（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则n（H2O）平为mol

（用含a、b的代数式表示）。

23．（12分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：

Fe（S）+H2O（g）FeO（s）

+H2（g）达到化学平衡状态时

试解答下列问题：

（1）每生成1.00molH2时，需通入水蒸气物质的量为_______mol

（2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00mol水蒸气，

当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。

（3）在1273K时，上述密闭容器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，

求反应后密闭容器中存在那些组分，各组分物质的量是多少？

此时密闭容器中状态

是否达到化学平衡状态？

（此题为附加题，选做）

高三化学《化学反应速率和化学平衡》测试题

班级学号姓名

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17．（16分）

（1）。

（2）,

。

（3），。

（4），

；

18．（6分）

（1）.

（2）.（3）。

（4）。

（5）_____________

19．（10分）⑴_______⑵________。

⑶①________②__________、_______。

20．（12分）

（1）__________。

（2）________（3）____________

（4）__________________，___________，__________________

21．（10分）

（1），。

（2）（3）

（4）。

22．（6分）

（1）和，和

（2）

23．（选做题12分）要求写出简要的计算过程

（1）_____________。

（2）___________,__________,__________,___________。

（3）___________,___________,___________,__________,____________________。