高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试化学.docx
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高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试化学
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)
选择题(共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确选项)
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水应密闭保存,放置于低温处
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)zC(g);△H<0,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。
则下列叙述正确的是()
A.平衡向右移动B.x+y>z
C.B的转化率提高D.C的体积分数增加
3.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
4.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:
2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()
A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定
5.反应
2AB;△H=Q,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的质量分数AB%生成情况如下图:
a为500℃时的情况;b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间
开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是( )
A.
、
及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,
、
中至少有一种为非气体,Q<0
C.AB为气体,
、
中有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,
、
中有一种为非气体,Q>0
6.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为()
A.只能为2B.只能为3
C.可能是2,也可能是3D.无法确定
7.已知某温度下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,测得两个容器中气体密度均不发生变化。
下列判断正确的是()
A.A中吸热92.4kJB.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值一定大小B中2倍D.A、B中均已达到平衡状态
8.一定条件下,往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应:
2A(g)+B(g)C(g)+D(s),达到平衡时,测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为()
A.25%B.40%C.50%D.75%
9.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),60s后达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
10.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),
则下列说法正确的是
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
11.下图表示可逆反应L(固)+G(气)
2R(气)在不同温度、压强下,达平衡状态时有关量的关系,已知
,下列说法中正确的是( )
A.Y轴表示R的体积分数,正反应为放热反应
B.Y轴表示G的体积分数,正反应为吸热反应
C.Y轴表示L的质量,正反应为放热反应
D.Y轴表示R的分解率,正反应为吸热反应
12.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0。
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t4~t5时间内转化率最低
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t2时加入了催化剂
13.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如
图所示,则X,Y的反应方程式可表示为( )
A.2X+Y
3Z B.3X+2Y
2Z
C.X+3Y
Z D.3X+Y
Z
14.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2,则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
16.一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<01molA和2molB
加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。
B.保持活塞位置不变,升高温度达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
15.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:
2E(g)
F(g)+xG(g);ΔH<0。
若起始时E浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
17.(16分)某兴趣小组设计出题17图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管
口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是
。
(2)在d中加适是NaOH溶液,c中放一小块铜片,由
分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸、c中反应的化
学方程式是。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是
。
(3)题17表是制取硝酸的三种方案,能体现绿色化学
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
理念的最佳方案是,
理由是。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性
KMnO4>Cl2>Br2。
操作步骤为,
实验现象为;但此实验的不足之处
是。
18
.(6分)将物质的量均为2.00mol的物质X、Y
混合,发生如下反应:
2X+Y2W.
在反应过程中W的物质的量分数随温度变
化如图所示:
(1)T0对应的V正和V逆的关系是.
(2)此反应的正反应为热反应.
(3)A、B两点正反应速率的大小关系是.
(4)温度T(5)若B点的W的物质的量分数为40.0%,则参加反应的X的物质的量为(保留3位有效数字).
19.(10分)在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol·L-1
⑴温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_______移动(填正向、逆向或不)
⑵维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol·L-1的是________。
A.4molA+2molBB.2molC+1molD
C.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
⑶若维持容器的体积和温度不变,按不同配比加入起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是0.4mol·L-1。
①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是________
②若加入0.2molA和0.1molB,则C和D起始物质的量分别应满足______、。
20.(12分)t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:
3A(气)+B(气)
xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:
α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)
21.(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,
一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为
Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均
反应速率v(H2)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
A.氢气的浓度减少B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
22.(6分)在完全满足可逆反应:
2H2O(g)2H2+O2,2CO+O22CO2能顺利进行的条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入1L密闭容器中,使其发生反应。
(1)当上述两个反应达到平衡时,至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混
合物的组成,但这两种气体不能同时是和,
或和(填它们的分子式)。
(2)若平衡时,O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol,则n(H2O)平为mol
(用含a、b的代数式表示)。
23.(12分)在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应:
Fe(S)+H2O(g)FeO(s)
+H2(g)达到化学平衡状态时
试解答下列问题:
(1)每生成1.00molH2时,需通入水蒸气物质的量为_______mol
(2)在1273k时,若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,通入1.00mol水蒸气,
当达到化学平衡状态时,求密闭容器中各组分物质的量。
(3)在1273K时,上述密闭容器中只有0.30mol还原铁粉,当通入1.00mol的水蒸气,
求反应后密闭容器中存在那些组分,各组分物质的量是多少?
此时密闭容器中状态
是否达到化学平衡状态?
(此题为附加题,选做)
高三化学《化学反应速率和化学平衡》测试题
班级学号姓名
题号
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4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.(16分)
(1)。
(2),
。
(3),。
(4),
;。
18.(6分)
(1).
(2).(3)。
(4)。
(5)_____________
19.(10分)⑴_______⑵________。
⑶①________②__________、_______。
20.(12分)
(1)__________。
(2)________(3)____________
(4)__________________,___________,__________________
21.(10分)
(1),。
(2)(3)
(4)。
22.(6分)
(1)和,和
(2)
23.(选做题12分)要求写出简要的计算过程
(1)_____________。
(2)___________,__________,__________,___________。
(3)___________,___________,___________,__________,____________________。