化学平衡的移动高考复习专题化学反应速率和化学平衡.docx

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化学平衡的移动高考复习专题化学反应速率和化学平衡

专题3化学平衡移动

1．在一定温度下，将气体X和气体Y 各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是　　

2

4

7

9

A.反应前2min的平均速率 

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变，再充入 mol Z，平衡时X的体积分数增大

2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

已知

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

、

的浓度

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系的压强

反应物的转化率

下列说法正确的是　　

A.B.C.D.

3．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是

A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=mol/（L·min）

D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小

4．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H＜0，直至达平衡。

下列说法错误的是

编号

条件

起始物质的量/mol

温度/℃

容积或压强

CO（g）

NO（g）

CO2（g）

N2（g）

①

600

维持恒容

0.2

0.2

0

0

②

700

维持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

③

600

维持恒容

0.4

0.4

0

0

④

600

维持恒压

0.4

0.4

0

0

A.平衡时N2的浓度：

①＞②

B.平衡时CO的正反应速率：

①＜②

C.NO的平衡转化率：

③＞①

D.平衡时容器内气体总压：

④＞③＞①＞②

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）△H=+akJ·mol-l。

能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A.v（NH3）=2v（CO2）B.密闭容器中NH3体积分数不变

C.反应吸收akJ热量D.密闭容器中混合气体的密度不变

6．可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是

A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容，充入氦气

C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质

7．对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

A.升高温度B.使用合适的催化剂

C.增大体系压强D.增大H2O（g）的浓度

8．一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

压强

CO2与CO的物质的量之比

B

温度

容器内混合气体的密度

C

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

D

 SO2的浓度

平衡常数K

9．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变

C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

10．可用下面图象表示的是（）

反应

纵坐标

甲

乙

A

SO2与O2在同温、同体积容器中反应

SO2的转化率

2molSO2和

1molO2

2molSO2和

2molO2

B

一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应

氨气的浓度

400℃

500℃

C

2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应

SO2的转化率

1×106Pa

1×105Pa

D

体积比为1:

3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

11．已知：

2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是

A.实验i中现象说明有Fe2+生成

B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C.实验ⅲ水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）

D.实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

12．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：

A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（  ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n（C）＜0.48mol

D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

13．将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。

其反应为：

SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。

不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.横坐标表示的投料比应该是

C.该反应的平衡常数随温度升高而增大

D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

14．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动

C.SO3的浓度增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小

15．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的

A.混合气体密度：

ρ（x）＝ρ（w）

B.正反应速率：

υ正（y）=υ正（w）

C.反应温度：

T1＞T2

D.混合气体平均摩尔质量：

M（y）＜M（Z）

16．反应2A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g）△H＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ（正）、υ（逆）不变；④增大B的浓度，υ（正）＞υ（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ（正）减小

A.①②B.④C.③D.④⑤

17．下列说法正确的是（）

A.纤维素属于多糖，是人类的营养物质

B.高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量

C.手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

D.直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.△t1=△t2时，SO2的转化率：

a~b段小于b~c段

C.反应物浓度：

a点小于b点

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

19．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

SO2（g）＋2NO（g）2NO2（g）＋S（s）。

改变容器I的反应温度，平衡时c（NO2）与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A.若T2

B.该反应的ΔH＞0

C.T1时，该反应的平衡常数为

D.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:

2

20．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断不正确的是

A.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

B.该反应的化学方程式为3Z3X＋2Y

C.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

D.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

21．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA（g）+bB（g）cC（s）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述正确的是

A.a+b>c+dB.平衡向右移动

C.重新达平衡，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数增大

22．对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0．达到平衡后，以下分析正确的是

A.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

23．炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）　ΔH>0。

下列说法错误的是（）

A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大

D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

24．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。

向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应平衡常数随温度升高而增大

B.M点时容器内气体总压强比N的大

C.