14．温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n为常数），测得有关实验数据如下：
容器编号
物质的起始浓度
（mol/L）
速率
（mol·L-1·s-1）
物质的平衡浓度
（mol/L）
c（NO）
c（H2）
c（N2）
Ⅰ
6×10-3
1×10-3
a×10-3
2×10-4
Ⅱ
6×10-3
2×10-3
2a×10-3
Ⅲ
1×10-3
6×10-3
b×10-3
Ⅳ
2×10-3
6×10-3
4b×10-3
下列说法正确的是
A.m=2，n=1
B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:
2
C.温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c（H2O）=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O（g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
15．研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
__________________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2（g）转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。
在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液中:
2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
16．（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应Ⅰ：
2H2SO4（l）
2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·mol－1
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）
SO2（g）ΔH3=－297kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：
I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol·L－1KI
amol·L－1KI
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：
________________。
17．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时:
O2（g）+S（s）=SO2（g） △H=一akJ/mol
O2（g）+2SO2（g）
2S03（g） △H=-bkJ/mol
写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式:
_______________________。
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g）,02的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P2_____P1（“>”“<”或“=”）,A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ （用 K、Kg、K。
和“<”“>”或“=”表示）。
（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。
试计算常温下H2SO3
2H++S032-的平衡常数K=____。
（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=______。
（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×10-9）
18．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是_______________（用一个化学方程式表示）。
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（B）+O2（g）
2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol-1、498kJ·mol-1、 632kJ·mol-1，则该反应的△H=____kJ·mol-1。
（3）恒压100 kPa时，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）
N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则 ____________点对应的压强最大。
②恒压100 kPa、25 ℃时，2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为______________，列式计算平衡常数Kp=____________。
（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐__________（填“变深”或“变浅”），原因是________________。
[已知2NO2（g）
N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]
19．硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
（1）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
2:
3
B.v正（N2）=v逆（H2）
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（2）理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ （要求答出两点）
⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
（4）消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol-1
②N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝－67.0kJ·mol-1
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为___________________________________________
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时,溶液中C（Mg2+）/C（Cu2+）=_________（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
20．碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回答下列问题：
（1）一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。
（2）真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al2O3（s）+ 3C（s）==Al2OC（s）+2CO（g） △H1
2Al2OC（s） + 3C（s）==Al4C3（s） + 2CO（g） △H2
2Al2O3（s）+ 9C（s）==Al4C3（s） + 6CO（g） △H3
①△H3=_________ （用△H1、△H2 表示）。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO 与CO2 平衡分压比的自然对数值（1nK=2.303lgK）与温度的关系如图所示（已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。
分压=总压× 气体的物质的量分数）。
I.Mn3C（s）+4CO2（g）
3MnO（s）+5CO（g） Kp（I）
II.Mn（s）+CO2（g）
MnO（s）+CO（g） Kp（II）
III.Mn3C（s） + CO2（g）
3Mn（s）+2CO（g） Kp（III）
①△H>0 的反应是__________________ （填“I”“II”或“I”）。
②1200 K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7 gMn3C（s）和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0~5 min 内V（CO2）=____________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g），只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________ （填字母 ）。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C 并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。
当容器的总压为a kPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp（III）=____________。
21．
（1）在一定条件下：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2O）/n（CO）]充入H2O（g）和CO，CO的平衡转化率α（CO）与温度的关系如
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