4专题四 专题类型突破文档格式.docx
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有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
NH4NO3和
NaOH固体
水
溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH
二氧化锰
和氧化铜
加入稀酸
黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，无明显现象的为二氧化锰
铵态氮肥
的鉴别
加碱闻气味
与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥
1．（2019·
泰安肥城一模）三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的一种。
下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液D．酚酞试液
2．（2019·
泰安新泰一模）下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
3．（2019·
烟台改编）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2
C．HNO3、NaNO3、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
4．（2019·
泰安宁阳期末）实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方法设计不合理的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别空气和氧气
将燃着的木炭放入集气瓶中
C
鉴别食盐和白糖
观察颜色进行区别
D
验证浓度对反应的影响
将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
5.（2019·
泰安新泰期末）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
6．（2019·
泰安岱岳期末）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是（写化学式）__________。
（2）溶液E中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）____________________。
（3）写出实验过程④中发生反应的化学方程式____________________________。
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）__________________________。
（5）上述实验证明A中________（填“含有”或“不含”）Na2SO4，请简述理由：
________________________。
类型二物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
（1）不增：
不引入新的杂质。
（2）不减：
不减少被提纯物质的质量。
（3）易分离：
杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法
❹常见物质的除杂
（1）常见气体物质除杂
杂质
除杂方法
N2（或CO2）
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
H2（或CO2或O2）
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2（或H2或CO）
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
HCl
通入碳酸氢钠溶液中洗气
（2）常见固体物质除杂
（3）常见液体物质除杂
除杂过程中的注意事项
（1）“适量”“足量”“过量”等词的使用。
（2）加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
（3）除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
7．（2018·
泰安模拟）除去杂质是化学实验常用的提纯方法。
下表中除去混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
8.（2020·
改编题）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）
物质（括号内
的物质为杂质）
选用的试剂及
操作方法
NaCl（NaOH）
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
NaCl（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
HCl溶液（H2SO4）
加入过量的BaCl2溶液、过滤
AlCl3溶液（MgSO4）
加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤、蒸发
9.（2016·
泰安）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
所用试剂和操作方法
Na2CO3
溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
H2
通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
NaCl固体
细沙
加入足量的水溶解，过滤
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
10.（2017·
泰安）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
选用试剂
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、
洗涤、烘干
CO（CO2）
NaOH溶液、
浓硫酸
洗气、干燥
CaO（CaCO3）
过滤、烘干
Ca（NO3）2
溶解、过滤、
蒸发、结晶
11.（2020·
改编题）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的
是（）
混合物
除杂试剂与方法
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
二氧化碳中混有少量一氧化碳
碳酸钠固体中混有少量氯化钠
加入适量稀盐酸，蒸发，结晶
12.（2019·
泰安新泰期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
试剂和操作方法
加适量稀盐酸，过滤
二氧化碳气体
氯化氢
气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
13.（2017·
临沂）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的
物质（括号内为杂质）
实验方案
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
氯化钙溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙粉末，过滤
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
14．（2018·
宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的
除去铜粉中混有的少量碳粉
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
除去水中的空气
将水煮沸
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
类型三物质的共存
❶物质共存的条件
（1）组内物质均是可溶。
（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
（1）H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。
（2）OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ag＋不能大量共存。
a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
（3）Cl－与Ag＋不能大量共存。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（4）CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
b．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；
c．Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓。
（5）SO42－与Ba2＋不能大量共存。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
解密物质共存中的隐含条件
（1）“酸性”（或pH<
7）条件型：
溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质（或离子）。
常见的叙述有酸性溶液、pH＝2（pH<
7）的溶液、使紫色石蕊试液显红色的溶液等。
（2）“碱性”（或pH>
溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质（或离子）。
常见的叙述有碱性溶液、pH＝12（pH>
7）的溶液、使紫色石蕊试液显蓝色的溶液等。
（3）“无色”条件型：
溶液中不含有颜色的离子：
溶液中常见的有色离子有Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）。
15．（2019·
枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的
A．Cu2＋ SO42－ Ag＋ Cl－
B．H＋ Na＋ K＋ NO3－
C．H＋ Ba2＋ NO3－ CO32－
D．Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋
16．（2019·
泰安泰山一模）下列各组离子在pH＝1的水溶液中能大量共存的
A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D．K＋、NH4＋、Cl－、NO3－
17．（2018·
泰安新泰模拟）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32－、SO42－
D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
18．（2018·
宿迁）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）
A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－
B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋
C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋
D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－
19．（2018·
玉林）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·
20．（2019·
泰安岱岳期末）某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。
下面为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）
A．NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B．KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D．HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
21．（2018·
泰安肥城二模）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、CO32－、NO3－若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．Ag＋和Na＋在同一工厂
B．Cl－和NO3－不在同一工厂
C．Na＋和NO3－来自同一工厂
D．CO32－和NO3－可能来自同一工厂
类型四物质的推断与转化
一、物质的推断解题思路及方法
二、常见的转化关系
22．（2018·
泰安新泰二模）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论不正确的是（）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
23．（2017·
泰安）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的
A．①④B．①②④
C．①③④D．①②③④
24．（2016·
泰安）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）
25．（2019·
泰安新泰一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
26．（2018·
乐山）如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。
其中乙是应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。
下列推理判断正确的是（）
A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生
B．丙一定是硫酸铜
C．甲和乙反应后得到黄色溶液
D．乙和丙之间发生复分解反应
27．（2019·
泰安新泰期末）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．E在一定条件下可以转化为Y
28．（2019·
泰安）A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是（）
A．E→F是一个放热反应
B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．B→E和C→E的反应类型可能不相同
29．（2018·
泰安）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A～M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）A的俗名是__________。
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为________
________。
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是___________________
_________________________________________（写出所有可能情况，填化学式）。
（4）A～H八种物质中能与M溶液反应的物质有______种。
30．（2017·
泰安）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；
H和D的组成元素相同；
I是一种红棕色固体。
（1）反应①的基本反应类型为____________。
（2）B的化学式为__________，D的化学式为__________。
（3）反应④的化学方程式为__________________________________________，其实际应用为____________。
31．（2014·
泰安）如图A～G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式__________，E物质的一种用途_____________________
___________________________，C物质的一条化学性质________。
（2）C和D反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式________。
（3）A→B反应的化学方程式是_________________________________。
32．（2019·
泰安肥城一模）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
已知A到J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。
其中A和I为红色固体，B和D为气体，F为配制波尔多液的成分之一，G可用作建筑材料。
（1）B在反应中表现出的化学性质是__________。
（2）C的化学式是__________________。
（3）反应③的化学方程式为__________________________________________，其基本反应类型是____________。
参考答案
1．A 2.C 3.A 4.C 5.B
6．
（1）NH3
（2）Ba2＋、Na＋
（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （4）NH4Cl、Fe2O3 （5）不含 因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4
7．B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.B
16．D 17.D 18.C 19.A 20.B 21.B 22.C 23.A
24．C 25.C 26.A 27.D 28.C
29．
（1）生石灰
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O]
（3）NaOH、NaOH和Ca（OH）2[或KOH、KOH和Ca（OH）2]
（4）7
30．
（1）分解反应
（2）NH3 CO2
（3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 冶炼钢铁
31．
（1）H2O 用于建筑材料（或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等） 可燃性（或还原性或毒性）
（2）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（或Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2） （3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
32．
（1）还原性
（2）Ca（OH）2
（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应
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