电解质离子方程式Word下载.docx
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弱酸:
CH3COOH、HCN、HF、H2CO3等
弱碱:
NH3·
H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐:
(CH3COO)2Pb等
判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性________。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;
相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·
H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。
③电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子________和离子________,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol·
L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·
L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:
完全电离,用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别
、
、
。
(2)弱电解质:
部分电离,用________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如:
Cu(OH)2
Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为,
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
NaHCO3。
练习巩固
1.下列物质中,属于电解质的是,属于非电解质的是;
属于强电解质的是,
属于弱电解质的是;
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2⑫NaHCO3
2.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是( )
A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)
3.下列说法中一定正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
4.下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·
L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·
L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:
1
5.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
例:
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
__________________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:
_____________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:
________________________________________________________,
D.加入Zn粒:
_____________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:
_________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质;
②生成________的物质;
③生成__________的物质;
④发生______________。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO
的物质的量减少的是____(填序号,下同);
H+物质的量减少的是____________;
因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“_______________”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。
例1:
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有___________________;
②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成_____________、SO
与Ba2+反应生成______________;
③最后根据离子的个数比配平方程式。
例2:
Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
3.离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。
“两易”:
即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括____________________)以实际参加反应的离子符号表示,_________、_________、_________、_______等用化学式表示。
“三等”:
即三个守恒
①必须遵循__________(即反应前后原子种类及个数应相等);
②必须遵循__________(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);
③必须遵循__________(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
“两查”:
检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“
”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出,不加热写。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中离子符号,浓H2SO4离子符号。
⑤HCO
、HS-、HSO
等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
一、(简单反应)写出下列反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
(3)氧化镁溶于稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入盐酸
(5)Cl2通入水中
(6)明矾溶于水发生水解
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
(10)浓HNO3与Cu的反应
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
二、(多重反应)完成下列反应的离子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:
________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:
__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:
____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2:
________________________________________________。
三、(与用量有关)完成下列反应的离子方程式:
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:
①碱过量:
__________________________________________________________________;
②碱不足:
__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
_________________________________________________________________;
盐酸过量:
_________________________________________________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量:
强碱过量:
(4)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量:
________________________________________________________________;
Na2S过量:
________________________________________________________________。
(5)Fe与HNO3溶液
Fe过量:
HNO3过量:
_______________________________________________________________。
(6)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:
_______________________________________________________________;
NaOH过量:
(7)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:
(8)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时:
______________________________________________________________;
SO
完全沉淀时:
__________________________________________________________。
(9)硫酸溶液与Na2SO3溶液
硫酸过量:
Na2SO3过量:
四、下列离子方程式的书写是否正确?
并把错误的改正。
1.NaHCO3溶液水解:
HCO
+H2O
CO
+H3O+
2.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
4.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-===2F-+O2+2H2O
5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
6.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
7.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===SO
+Cl-+2H+
10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
11.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
练习
1.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+( )
(2)NO2与水的反应:
3NO2+H2O===2NO
+NO+2H+( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑( )
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑( )
(5)大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O( )
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
3.下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO
===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
5.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
+H+===CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
+2H+===CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝溶液:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
+H++OH-===BaSO4↓+H2O
6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠和水的反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
D.用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
8.下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH>
1:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<
(红棕色) (无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
+OH-
9.下列离子方程式表达正确的是( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2===NO
+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
10.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
+OH-===CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO
===CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO
+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
11.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-( )
(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
( )
(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2:
2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO
( )
(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2( )
(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O( )
12.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )
A.Fe2++