电解质离子方程式Word下载.docx

1、弱酸：CH3COOH、HCN、HF、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性_。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子_和离子_，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐

2、酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。3电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别 、 、 。（2）弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为 。多元弱碱分步电离，但一步写出。如：Cu（OH）2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：（3）酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。NaHCO3 。练习巩

3、固1下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ；硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO32下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6（葡萄糖）3下列说法中一定正确的是 （ ）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质4下列说法正确的一组是 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质可溶于水的盐

4、都是强电解质0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:15在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水考点二离子反应和离子方程式1离子反应（1）概念：有_或有_的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件例：在稀H2SO4

5、中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。（3）离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_ _（填序号，下同）；H物质的量减少的是_ _；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式（1）离子方程式：用_来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。（3）离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“_”四步进行

6、，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。例1：CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有_；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成_、SO与Ba2反应生成_；最后根据离子的个数比配平方程式。例2：Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应3离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。“两易”：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括_）以实际参加反应的离子符号表示，_、_、_、_等用化学式表示。“三等”：即三个守恒必须遵循_（即反应前后原子种类及

7、个数应相等）；必须遵循_（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；必须遵循_（适用于氧化还原反应的离子方程式）。“两查”：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出 ，不加热写 。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中 离子符号，浓H2SO4 离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。一、（简单反应）写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝溶液中加入过量氨水_。（2）小苏打与乙

8、酸溶液混合（3）氧化镁溶于稀硫酸（4）澄清石灰水中加入盐酸（5）Cl2通入水中（6）明矾溶于水发生水解（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合（10）浓HNO3与Cu的反应（11）浓H2SO4与Cu混合加热（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合二、（多重反应）完成下列反应的离子方程式：（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：_。（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

9、：_。（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合： _。（5）Fe2O3溶于HI溶液中： _。（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2： _。三、（与用量有关）完成下列反应的离子方程式：（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。（2）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。（3）铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：（4）FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_；Na2S过量：_。（5）Fe与HNO3溶液Fe过量：HNO3过量：_。（6）NH4HSO4溶

10、液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：（7）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：（8）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：_。（9）硫酸溶液与Na2SO3溶液硫酸过量：Na2SO3过量：四、下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2OCOH3O2将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6用惰性电极电解M

11、gCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）33H9将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO练习1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 （）（2）NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H （）（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO

12、3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 （）（4）硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S （）（5）大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O （）2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （ ）ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa（OH）2=Ba22OH3下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 （ ）ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg（OH）22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O4能正确表示下列反应的离子

13、方程式是 （ ）A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu25下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：H=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O

14、2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O7下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠和水的反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHC过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：D用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2H2OCu（OH）2H28下列解释实验事实的方程式不准确的是 （ ）A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变

15、浅：2NO2（g）N2O4（g）H（红棕色） （无色）C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：OH9下列离子方程式表达正确的是 （ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O10下列离子方程式正确的是 （ ）A铁与稀HNO3 反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：OH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaC

16、O3DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu（OH）211判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO32 （ ）（2）少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO （ ）（3）醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO （ ）（4）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 （ ）（5）等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O （ ）12在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）AFe2